Különbség az 1,0 moláris és az 1 moláris megoldások között

Az kulcs különbség az 1,0 mólos oldat és az 1 mólos oldat között ez az egy 1,0 mólos oldatban egy mól oldott anyag oldódik az oldatban, míg egy mólos oldatban egy mól oldott anyag oldódik egy kilogramm oldatban.

Az Avogadro régóta feltételezte, hogy létezik egy speciális szám, amely az anyag egy molján lévő atomok vagy molekulák számát képviseli. Így minden elem egy mólja azonos számú atomot tartalmaz, függetlenül az elem atomtömegétől. Ennek eredményeként a molaritás és a molaritás fogalmát is kifejlesztették az oldott anyag koncentrációjának leírására oldatban. Míg a molaritás az oldott anyag több moljának mértéke egy liter oldatban, a molaritás a molok száma az oldat 1 kg-jában. Ezért könnyű megtudni a különbséget az 1,0 moláris és az 1 moláris oldatok között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az 1,0 moláris megoldás?
3. Mi az 1 moláris megoldás?
4. Side by side összehasonlítás - 1,0 moláris megoldás vs 1 moláris megoldás táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az 1.0 moláris megoldás??

Az 1,0 moláris oldat olyan oldat, amely egy mol oldott anyagot tartalmaz egy liter oldatban feloldva. Ezenkívül ez a koncentráció kifejezése, és ezt az oldat „molaritásának” nevezzük.

01. ábra: A különböző megoldások eltérő molaritásúak és eltérőek

A kifejezés szimbóluma: „M”. a mértékegység mol / L. Például egy nátrium-klorid (nátrium-klorid) 1,0 mólos vizes oldata nátrium-klorid oldatát jelenti, amely egy mol vízben oldott 1 mól NaCl-ot tartalmaz.

Mi az 1 moláris megoldás??

Az 1 moláris oldat olyan oldat, amely egy mol oldott anyagot tartalmaz egy kilogramm oldatban oldva. Ezért a mértékegység mol / kg.

02 ábra: 1 moláris vizes nátrium-klorid-oldat 1 mol NaCl-t tartalmaz egy kilogramm vízben.

Ezenkívül ez a koncentráció olyan kifejezése is, amelyet az oldat „molalitásának” nevezünk. Meg lehet jelölni "m" -nel. Például, az 1 mol nátrium-klorid oldat NaCl vizes oldatát jelenti, amely egy mol vízben oldott 1 mol NaCl-t tartalmaz.

Mi a különbség az 1,0 moláris és az 1 moláris megoldások között?

Az 1,0 mólos oldat olyan oldat, amely egy mól oldott anyagot feloldott egy liter oldatban, míg az 1 mólos oldat olyan oldat, amely egy mól oldott anyagot tartalmaz feloldva egy kilogramm oldatban. Ezért ez a legfontosabb különbség az 1,0 moláris és az 1 moláris oldat között. Ezenkívül az 1,0 mólos oldat mértékegysége mol / L, míg az 1 mólos oldat mól / kg. Ha azonban víz van az oldószer, nincs nagy különbség az 1,0 mólos és az 1 mólos oldatok között. Ennek oka az, hogy szobahőmérsékleten a víz sűrűségét 1 kg / L-nek tekintik. Ezért ennek eredményeként az oldatok molaritása és molaritása egyenlő lesz.

Összegzés - 1,0 moláris megoldás vs 1 moláris megoldás

A molaritás és a molaritás nagyon fontos kifejezés a kémiában, amelyet az oldat koncentrációjának mérésére használunk. A legfontosabb különbség az 1,0 mólos és az 1 mólos oldat között az, hogy az 1,0 mólos oldatban egy mol oldott anyag van oldva. Míg az 1 moláris oldatban egy mol oldott anyagot oldunk fel egy kilogramm oldatban.

Referencia:

1. „moláris koncentráció”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 17. Elérhető itt  
2. Mott, Vallerie. "Bevezetés a kémiába." Lumen. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. „kémia-folyadék-üveg-kutatás-laboratóriumi orvoslás” (CC0) pixnio útján
2. „SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 által / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével