Ecetsav és az acetát közötti különbség

Fő különbség - ecetsav vs acetát
 

Az ecetsav és az acetát közötti fő különbség az az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése van.

Az ecetsav egy szerves vegyület, amely elősegíti az ecet előállítását, míg az ecetsav konjugált bázisa az acetát-ion. A legfontosabb, hogy az acetát-ion képződése az ecetsav karboxilcsoportjának hidrogénatomjának eltávolításával történik..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ecetsav?
3. Mi az acetát?
4. Összehasonlítás egymással - ecetsav vs acetát táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az ecetsav??

Az ecetsav kémiai képletű szerves vegyület CH₃COOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60 g / mol, míg ennek a vegyületnek az IUPAC neve Etánsav. Ezenkívül szobahőmérsékleten az ecetsav színtelen folyékony, savanyú ízű. Az ecetsavat karbonsav kategóriába sorolják egy karbonsav-csoport (-COOH) jelenlétének eredményeként.

1. ábra: Ecetsav-molekula

A jégecet az ecetsav koncentrált formája. Ezen túlmenően az ecetsavnak csípős szaga van, amely hasonló az ecet szagához és jellegzetes savanyú ízéhez is. Ez is gyenge sav, mivel részlegesen disszociál vizes oldatban, felszabadítva az acetát aniont és a protont. Az ecetsav molekulánként egy disszociálható protonnal rendelkezik. A jégsav azonban irritáló hatású, nagyon maró hatású.

Az ecetsav egy egyszerű karbonsav; valójában ez a második legegyszerűbb karbonsav. Az ecetsav szilárd állapotában a molekulák hidrogénkötéssel molekulák láncait képezik. Az ecetsav gőzfázisában dimereket képez (két molekula hidrogénkötésekkel kapcsolódik egymáshoz). Mivel a folyékony ecetsav poláris protikus oldószer, elegyedik sok poláris és nem poláros oldószerrel.

Mi az acetát??

Az acetát egy anion, amely hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával alakul ki. Ennek az anionnak nettó negatív töltése van (a proton egy proton felszabadulásakor -1). Acetátion nem maradhat különálló vegyületként töltése miatt, amely nagyon reaktív. Így elsősorban egy alkálifém sójaként létezik. Az acetát-ion az ecetsav konjugált bázisa, amely ecetsav disszociációjából származik.

2. ábra: Az acetát-anion

Az anion kémiai képlete: C₂H₃O₂^- míg annak IUPAC neve -tarodt. Ezenkívül az acetát móltömege 59 g / mol. Pontosabban, 5,5 feletti pH-értékeknél az ecetsav acetát-anion formájában létezik, amely spontán módon felszabadítja a protont. Ennek oka az, hogy magas pH mellett az acetát-ion stabil, mint az ecetsav.

Mi a különbség az ecetsav és az acetát között??

Ecetsav vs acetát
Az ecetsav egy CH képletű szerves vegyület3COOH.	Az acetát egy anion, amely hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával alakul ki.
Moláris tömeg
Az ecetsav moláris tömege 60 g / mol.	Az acetát móltömege azonban 59 g / mol.
Elektromos töltő
Az ecetsavnak nincs nettó töltése.	Az acetát negatív töltéssel rendelkezik.
Kategória
Az ecetsav egy szerves molekula.	Az acetát egy szerves anion.
pH
Az ecetsav-molekulák alacsony pH-értéken (pH 5 körül) stabilak.	Az acetát-ion stabil magas pH-értéken (5,5-nél nagyobb).

Összegzés - ecetsav vs acetát

Az ecetsav a második legegyszerűbb karbonsav. Az acetát viszont ecetsavból származó anion. Az ecetsav és az acetát közötti fő különbség az, hogy az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése van.

Referencia:

1. „Ecetsav.” Wikipedia, 2018. április 18, elérhető itt.
2. „Ecetsav.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.
3. „Acetát”. Wikipedia, 2018. április 10., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Ecetsav-2D-csontváz” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Acetát-anion-kanonikus-forma-2D-csontváz” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül