Különbség a savas és a savas között
Share
Az kulcs különbség a sav és a savas között ez a sav kifejezés azokat a kémiai vegyületeket írja le, amelyek vízben ionizálódhatnak hidrogénionok felszabadításához, míg a savas kifejezés hidrogénionok felszabadulására utal..
A savak olyan anyagok, amelyek pH-ja kevesebb, mint 7, és fémekkel és bázisokkal reagálnak. A savak egyik jellemzője, hogy savanyúak. A savas kifejezés azonban olyan melléknév, amelyet olyan anyag tulajdonságainak leírására használunk, amelynek savval hasonló tulajdonságai vannak.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a sav?
3. Mi a sav?
4. Összehasonlítás egymással - savak és savak táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az a sav??
A sav egy kémiai vegyület, amely felszabadíthatja a hidrogénionokat a vízben. Ezenkívül a savak pH-ja kevesebb, mint 7, és savanyú ízük is van. Ezen kívül a savak három fő kategóriája van. Nevezetesen, erős savak, közepesen erős savak és gyenge savak. Az erős sav teljesen ionizálódik, és az összes lehetséges hidrogéniont felszabadítja a vizes oldatba, míg a gyenge sav részben ionizál.
Ezenkívül a savak két széles kategóriája létezik. Nevezetesen Brønsted és Lewis savak. A Brønsted savak a proton donorok. Vizes oldatokban hidróniumionokat képezhetnek (H3O+) proton (H+) a vízmolekulához (H2O). A Lewis savak kémiai vegyületek, amelyek kovalens kötést képezhetnek egy elektronpárral.
01. ábra: A sósav és az NH4OH bázis reakciója
A sav savszilárdságát a sav-disszociációs állandóval vagy K-val mérhetjükegy. Ez megmutatja, hogy egy sav mennyire disszociál ionjaiban. A HA-sav H-vel való disszociációjára+ és A- ionok, egy egyenletet írhatunk a K meghatározásáraegy érték az alábbiak szerint:
Kegy = [H+] [A-] / [HA]
Egy bázis semlegesítheti a savakat. Egy sav és egy bázis közötti reakció során sót és vizet kapunk. Például a sósav és a NaOH-bázis közötti reakció NaCl-sót és vízmolekulát eredményez.
Mi a sav??
A savas kifejezés olyan anyag tulajdonságainak leírására használható, amely hasonló tulajdonságokkal rendelkezik egy savval. Vagy használhatjuk egy sav jelenlétének kifejezésére is. Időnként ezt a kifejezést használjuk, hogy képet adjunk az oldat pH-járól<7 (pH is below 7).
02 ábra: Savas és lúgos anyagok pH-skála
Például az élelmiszer-ipari termékeket lúgos vagy savasnak nevezzük, attól függően, hogy képesek-e bázikus vagy savas hamukat előállítani a gyomorban emésztésük után. Ez az oka annak, hogy az élelmiszereket lúgos vagy savas kategóriába soroljuk, és az orvosok azt tanácsolják, hogy egyre több lúgos ételt vonjunk be étrendjébe. Amikor ételeket eszünk, akkor oxidálódnak a test belsejében, és az emésztés után maradványokat vagy hamukat hagynak el. Ha ez a maradék ásványokat, például ként, foszfort, klórt és szerves savgyököket tartalmaz, több, mint nátrium, kálium, kalcium és magnézium, az élelmiszereket attól tartják, hogy az ételeket savasnak kell besorolni. Ezzel szemben a jelenség ellentmondása igaz, és az élelmiszereket ezután lúgosnak nevezik.
Mi a különbség a savas és a savas között??
A sav egy kémiai vegyület, amely felszabadíthatja a hidrogénionokat a vízben, míg a savas kifejezés hasznos egy olyan anyag tulajdonságainak leírására, amelynek savval hasonló tulajdonságai vannak. Ezért ez a fő különbség a savas és a savas között. Röviden: a sav kifejezés hasznos egy kémiai vegyület megnevezésében, míg a savas kifejezés hasznos egy sav tulajdonságainak meglétében..
Összegzés - sav vs sav
A savas kifejezés a savas elnevezésből származik. A sav és a savas közötti fő különbség az, hogy a sav kifejezés azokat a kémiai vegyületeket írja le, amelyek vízben ionizálódhatnak hidrogénionok felszabadításához, míg a savas kifejezés hidrogénionok felszabadulására utal..
Referencia:
1. „Sav”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 30. elérhető itt
2. „Savas | Az Acidic meghatározása angolul, Oxford Szótárak szerint. ” Oxford szótárak Angol, Oxford szótárak. Itt érhető el
Kép jóvoltából:
1. „Sósav-ammónia” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „35805740223”, Heinrich-Böll-Stiftung (CC BY-SA 2.0), a Flickr-en keresztül
