Különbség a savas és az lúgos között

Az kulcs különbség a sav és az lúg között ez az a savak pH-ja a pH 7 alatt van, míg a lúgos pH-ja 7 felett van.

A savak és a bázisok két fontos fogalom a kémiában. Ezek ellentmondásos tulajdonságokkal rendelkeznek. Az alkáli bázisok egy részhalmaza. Így az összes alapvető tulajdonsággal rendelkezik. Ezen kívül különféle módszerek vannak a sav és az lúg megkülönböztetésére, amelyeket az alábbiakban tárgyalunk.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a sav?
3. Mi az alkáli?
4. Összehasonlítás egymással - savak és lúgok táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a sav??

A különféle tudósok által alkalmazott savak meghatározása többféle. Arrhenius egy savat olyan anyagként határoz meg, amely H-t adományoz₃O⁺ ionok az oldatban. Míg a Bronsted-Lowry a savat olyan anyagként határozza meg, amely protont adhat. A Lewis-sav meghatározása azonban sokkal gyakoribb, mint a fenti két. Ennek értelmében bármely elektronpár akceptor egy sav. Az Arrhenius vagy Bronsted-Lowry meghatározása szerint egy vegyületnek savasnak nevezéséhez hidrogénatommal kell rendelkeznie és protonként adományoznia kell. Lewis szerint azonban vannak olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savakként képesek működni. Például a BCl₃ egy Lewis sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Az alkohol Bronsted-Lowry sav, mert protont adhat, Lewis szerint azonban ez egy bázis.

01. ábra: Lakmusz színű savak és bázisok

A fenti meghatározásoktól függetlenül általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázokkal reagálnak, amelyek vizet termelnek, és fémekkel reagálnak, hogy H képződjön₂, így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat két osztályba sorolhatjuk, attól függően, hogy képesek-e disszociálni és protoneket előállítani. Erős savak és gyenge savak.

Erős savak és gyenge savak

Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódhat oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociálhat, kevesebb protont eredményezve. Ka a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH-skálában 1-6 sav jelenik meg (pH 7 alatt). Az 1-es pH-jú sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják.

Mi az alkáli??

Az alkáli pH-ja 7 felett van. Ezért egy alkáli anyag pH-ja 7 felett van. Az 1. és 2. csoport elemei, amelyeket alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek nevezünk, közönséges alkáli anyagok, és lúgos oldatokat képeznek, amikor feloldunk őket vízben. Nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid, kalcium-karbonát az ilyen lúgos anyagok példái.

02 ábra: Savak és bázisok a pH-skálán

Arrhenius az alapokat az OH-t termelő anyagként határozza meg^- a megoldásokban. A molekulák felett OH-t képeznek^- amikor feloldjuk őket vízben, ezért bázisként járnak. Az alkáli oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékre változtatják. Vannak más bázisok, kivéve az alkáli bázisokat, például az NH₃. Ugyanazok az alapvető tulajdonságok vannak.

Mi a különbség a savas és az lúgos között??

A savak és az lúgos vegyületek két formája, amelyeket pH-ja szerint osztályozunk. Ezért a sav és az lúg közötti fő különbség az, hogy a savak pH-ja 7 pH alatt van, míg a lúgos pH értéke 7 felett van. Sőt, a savak ionizálódhatnak protonok vagy H⁺ ionok, míg az alkalikus vegyületek ionizálódhatnak hidroxid-ionokká. Amikor figyelembe vesszük a két vegyület ízét és textúráját, újabb különbséget kaphatunk a savas és az lúgos vegyületek között. Vagyis a savak savanyúak és ragacsosak, míg az lúgok keserűek és csúszósak.

Az alábbi infographic összefoglalja a savas és lúgos különbségeket táblázatos formában.

Összegzés - savas és lúgos

A savak és lúgok ellentétes kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, eltérő kémiai viselkedésük miatt. A sav és az lúg közötti fő különbség az, hogy a savak pH-ja a pH 7 alatt van, míg az lúgos pH-ja a pH 7 felett van.

Referencia:

1. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. "Sav." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. december 27. Itt érhető el
2. „Lúgos | Az Alkaline meghatározása angolul, Oxford Szótárak szerint. ” Oxford szótárak Angol, Oxford szótárak. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. „Litmus papír” a Chemicalinterest által - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. Christinelmiller „PH skála” - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül