Különbség a sav és a bázis között
Share
A sav és a bázis közötti fő különbség az a savak pH-értéke 1 és 7 között van, míg a bázisok pH értéke 7 és 14 között van.
A pH-érték H mínusz logaritmusa+ ionkoncentráció. A pH-t 7 semleges pH-nak kell tekinteni. A 7-nél magasabb pH-értékek bázis jelenlétét, míg a 7-nél alacsonyabb értékek sav jelenlétét jelzik. A Brønsted-Lowry elmélet szerint a savak felszabadíthatják a H-t+ ionok, míg a bázisok elfogadják a H-t+ ionok.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi egy sav?
3. Mi az alap?
4. Összehasonlítás egymással - savak és bázisok táblázatos formában
5. Összegzés
Mi egy sav??
A savak olyan anyagok, amelyek pH-ja vizes oldatban 7-nél alacsonyabb. A savas közeg jelenléte lakmuszpapírok segítségével meghatározható. A savak kék lakmuszpirossá válhatnak. Piros lakmusz használata esetén azonban a szín nem változik. A könnyen ionizálható hidrogénatomot tartalmazó vegyületek gyakran savak.
A Brønsted-Lowry elmélet szerint a sav olyan anyag, amely protoneket szabadíthat fel (H+ ionok) a közeghez, ha vizes közegben van. Amikor H+ ionok felszabadulnak, ezek az ionok nem létezhetnek önmagában a vizes közegben. Ezért ezek az ionok kombinálódnak a vízmolekulákkal, H képződve3O+ ionok (hidróniumionok). A hidronium-ionok jelenléte tehát egy sav jelenlétét jelzi.
Az Arrhenius elmélet szerint a sav olyan anyag, amely növeli a hidroniumionok mennyiségét egy vizes közegben. Ez a H emelkedése miatt történik+ ionok. Más szavakkal, a savak felszabadítják a H-t+ ionok, amelyek kölcsönhatásba léphetnek a vízmolekulákkal, és hidróniumionokat képeznek.
A Lewis-elmélet figyelembe vételével a sav olyan vegyület, amely képes elektronokat fogadni egy kovalens kémiai kötésből. Ezen meghatározás alapján azokat az anyagokat, amelyek nem tartalmaznak hidrogénatomot, savakba is sorolják, mivel képesek elektronpárokat elfogadni.
Egy sav tulajdonságai
A sav jellegzetesen savanyú ízű. Egy sav pH-ja mindig alacsonyabb, mint 7. Szinte minden sav égő szaga van. A savas textúra inkább ragacsos, nem csúszós. Ezenkívül a savak reakcióba léphetnek fémekkel (még erősen nem reaktív fémekkel is) fémhidrid és hidrogéngáz képződéséhez.
Mi az alap??
A bázis olyan anyag, amelynek vizes oldatban pH-értéke 7-nél magasabb. A megoldás egyszerűsége miatt a vörös lakmusz színe kék színűvé válik. Ezért egy bázis jelenlétét vörös lakmusz segítségével lehet meghatározni. Kék lakmusz használata esetén azonban az alap színe nem változik. A könnyen ionizálható hidroxilcsoportokkal rendelkező vegyületek gyakran bázisok.
A Brønsted-Lowry elmélet szerint a bázis proton-akceptor; más szóval, egy bázis elfogadhat protonokat egy vizes közegből. Arrhenius-elmélet azonban hasonló meghatározást is ad: a bázis olyan anyag, amely csökkenti a közegben lévő hidrónium-ionok mennyiségét. A hidrónium-ion koncentráció csökken, mivel a bázis H-t nyer+ ionok vagy protonok a vizes közegből. Ezekre az ionokra szükség van a hidronium-ionok képződéséhez.
1. ábra: A savak és bázisok összehasonlítása
A Lewis-elmélet mérlegelésekor egy bázis olyan anyag, amely elektronpárokat tud adományozni. Ezek az anyagok elektronpárokat adományoznak és koordinált kovalens kötéseket képeznek. Ezen elmélet szerint a legtöbb vegyület, amely nem tartalmaz OH-csoportot, bázissá válik.
Az alap tulajdonságai
Az alapok keserű ízűek. Ezeknek az anyagoknak a pH értéke mindig magasabb, mint 7. Szinte az összes bázis szagtalan, az ammónia kivételével. Az ammónia csípõ szaga van. A savakkal ellentétben a bázisok csúszósak. Az bázisok savakkal reagálva semlegesülnek.
Mi a különbség a sav és a bázis között??
Sav vs bázis | |
| A sav olyan anyag, amelynek vizes oldatban pH-értéke 7-nél alacsonyabb | A bázis olyan anyag, amelynek vizes oldatban pH-értéke 7-nél magasabb |
| Meghatározás a Brønsted-Lowry elmélet alapján | |
| A sav olyan anyag, amely protonokat (H + -ionokat) szabadíthat fel a közegbe, amikor vizes közegben van. | A bázis egy proton-akceptor; más szóval, egy bázis elfogadhat protonokat egy vizes közegből. |
| Meghatározás az Arrhenius elmélet alapján | |
| A sav olyan anyag, amely növeli a hidronium-ionok mennyiségét egy vizes közegben. | A bázis olyan anyag, amely csökkentheti a hidroniumionok mennyiségét egy vizes közegben. |
| Meghatározás a Lewis-elmélet alapján | |
| A sav olyan vegyület, amely képes egy elektronpárt egy kovalens kémiai kötésből elfogadni. | A bázis olyan anyag, amely elektronpárokat tud adományozni. |
| Színváltozás a lakmusban | |
| A savak kék lakmuszpirossá válhatnak, de a piros lakmusz színében nem változik. | Az alapok piros lakmuszkékké válhatnak, de a kék lakmuszban nincs színváltozás. |
| Íz | |
| Az AIDS savanyú ízű. | Az alapok keserű ízűek. |
| Szag | |
| A savak égő szaga van. | Az alapok szagtalan, az ammónia kivételével. |
| Ionizálás | |
| A savak hidroniumionokat képezhetnek ionizáláskor. | A bázisok ionizált állapotban hidroxilionokat képezhetnek. |
| Konjugált kémiai fajok | |
| Egy sav konjugált faja a konjugált bázis. | Egy bázis konjugált faja a konjugált sav. |
| Semlegesítés | |
| A sav egy bázissal semlegesíthető. | Egy bázist sav segítségével semlegesíthetjük. |
| Titrálás | |
| A savakat a semlegesítéshez bázisokkal titráljuk. | A bázisokat savakkal reagáltatják a semlegesítés céljából. |
Összegzés - sav vs bázis
Valamennyi vegyületet savak, bázisok és semleges vegyületek kategóriába lehet sorolni. A sav és a bázis közötti legfontosabb különbség az, hogy a savak pH-értéke 1-től 7-ig terjed, míg a bázisok pH-értéke 7-től 14-ig terjed.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Itt van egy sav a kémiaban." ThoughtCo, elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. “A kulcsfontosságú savak és bázisok meghatározása.” ThoughtCo, elérhető itt.
3. Libretextek. "A savak és bázisok áttekintése." Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. február 13., elérhető itt.
Kép jóvoltából:
1. „215 sav és bázis-01”: OpenStax College - Anatómia és élettan, Connexions webhely, 2013. június 19. (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
