Különbség a sav és a bázis között

Sav vs bázis
A sav és a bázis kémiai kifejezések, amelyek a kémiai anyagok különböző lehetőségeire utalnak. A kémiai savak általában folyadékok, amelyek hidrogént tartalmaznak, és amelyek pH-ja kevesebb, mint hét. A hidrogén helyettesíthető fémmel, így sót képezhet. Egy bázis pH-ja mindig több mint 7, és általában savval kombinálva sót képez. A pH-érték egy skála, amely meghatározza az anyag savasságát vagy lúgosságát.

Savak és bázisok kombinálhatók víz, sós víz és ionos sók előállításához. Ezen megkülönböztetés alapján a savak jó villamos vezetők, mivel H + -ionokkal rendelkeznek, míg a bázisok nem és csúszóbbak. Az alapok OH-ionokat tartalmaznak. A bázisok, miközben vízben oldódnak, felszabadítanak egy hidroxid-iont, amelyek negatív töltéssel egyaránt hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaznak. Másrészt a savak csak hidrogénionokat szabadítanak fel.

A sav és a bázis ellentétes polaritású, ezért semlegesítik egymást. A sav és a bázisok maró hatásúak más anyagokkal. Továbbá, amikor a kémiai kölcsönhatásról van szó, a savak proton-donorokként, míg a bázisok proton-elfogadókként működnek.

Mind a savakat, mind a lúgokat gyenge vagy erős kategóriákba lehet sorolni. Gyenge savak és bázisok esetén a konjugátum eredmény erőteljes, de a gyenge sav vagy bázis nem szóródik megfelelően a vízben. Az erős savak és bázisok azonban a vízben szinte teljes disszociációt képesek kezelni, bár a konjugált sav vagy bázisuk gyenge.

Ami a fizikai tulajdonságokat illeti, a savak savanyú ízűek és égethetik vagy elpusztíthatják azokat az anyagokat, amelyekkel érintkezésbe kerülnek. Szorító hatást gyakorolnak a nyálkahártyákra. A bázisok viszont keserűek és szappanosak vagy csúszósak. Mind a savak, mind a bázisok veszélyesek lehetnek az emberi testre, ha magas pH-értékük van. Egy sav pH-ja alacsonyabb, mint 7, és egy bázis pH-ja nagyobb, mint 7. A frissen desztillált víz pH-értéke 7.