Különbség a savas bázis reakció és a csapadék reakció között

Az kulcs különbség a sav-bázis reakció és a kicsapódási reakció között ez az a savas bázis reakciók magában foglalják egy sav semlegesítését egy bázisból vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók között a csapadék képződik a reakció befejezése után.

Különböző típusú kémiai reakciók léteznek, például kombinációs reakciók, bomlás, egyszeri és kettős elmozdulási reakciók, égés, redox reakciók stb. A savas bázis és a kicsapódási reakciók ilyenek.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a sav-bázis reakció? 
3. Mi a csapadékreakció?
4. Összehasonlítás - savas bázis reakció vs csapadék reakció reakció
5. Összegzés

Mi az a sav-bázis reakció??

A savas bázis reakció olyan kémiai reakció, amelyben a sav reagál egy bázissal, vagy fordítva. Itt egy semlegesítés történik; sav semlegesíti a bázist, vagy fordítva; ezért semlegesítési reakciónak is nevezhetjük. Ezen reakciók végterméke továbbá savas anionokból és a bázis kationjaiból, valamint a vízmolekulákból előállított sók. Ebben a reakcióban kötés megszakadása és kötésképződése fordulhat elő.

Ezenkívül a sav-bázis reakció kétféle módon megy végbe: ha a reakció egy erős sav és egy erős bázis között zajlik, akkor ez lényegében kvantitatív reakció. Azt jelenti; a reakció addig folytatódik, amíg a sav és / vagy bázis teljesen elfogy. Ha azonban a reakció gyenge sav és / vagy gyenge bázis között zajlik, akkor egyensúly áll fenn. De ez a típusú reakció nem kvantitatív, mivel egy gyenge sav vagy gyenge bázis pufferoldat.

Például a sósav és a nátrium-hidroxid közötti reakció mennyiségi, mivel a sósav erős sav, a nátrium-hidroxid pedig erős bázis.

HCl_(Aq) + Na (OH)_(Aq) → H₂O + NaCl_(Aq)

Az adenin és a hidrogén-foszfát közötti reakció azonban nem kvantitatív, mivel a hidrogén-foszfát gyenge sav. Ekkor az egyensúly a következő:

AH + HPO₄^2-   ⇌ A^-   +   H₂PO^-4

Mi a csapadékreakció??

A kicsapódási reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben a reakció végén csapadék képződik. Itt a reagensek két oldható só. Ezek a sók egymással kombinálva oldhatatlan sót kapnak, amelyet csapadéknak nevezünk. Ezenkívül a csapadék kétféleképpen létezhet: szuszpenzió vagy szilárd anyag formájában, amely a tartály aljára süllyed.

Ha szuszpenzió, centrifugálással, dekantálással vagy szűréssel elválaszthatjuk a reakcióelegytől. A csapadék elválasztása után fennmaradó folyadékot felülúszónak nevezzük.

Mi a különbség a savas bázis reakció és a csapadék reakció között??

A savas bázis és a kicsapódási reakciók kémiai reakciók két típusa. A sav-bázis reakció és a kicsapódási reakció közötti fő különbség az, hogy a sav-bázis reakciók magában foglalják egy sav semlegesítését egy bázistól vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók között csapadék képződik a reakció befejezése után. A savas bázis reakció folyamata anionok és kationok kombinációját foglalja magában, hogy sót és vizet képezzen, míg a kicsapási reakció során oldhatatlan só képződik oldható sókból..

Összegzés - savas bázis reakció vs csapadék reakció

Összefoglalva: a savas bázis és a kicsapódási reakciók kémiai reakciók két típusa. A sav-bázis reakció és a kicsapódási reakció közötti fő különbség az, hogy a savas bázis reakciók között szerepel egy sav semlegesítése egy bázistól, vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók között csapadék képződik a reakció befejezése után..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “A csapadék reakció meghatározása.” ThoughtCo, 2019. január 22., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. ZabMilenko „kémiai csapadékdiagramja” - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül