Különbség a sav-bázis titrálás és a redox titrálás között

Fő különbség - sav-bázis titrálás vs. redox titrálás
 

Általában a titrálást kell alkalmazni egy ismeretlen oldat (analit) koncentrációjának meghatározására. A leggyakrabban alkalmazott két titrimetrikus módszer a sav-bázis titrálás és a redox titrálás. Az kulcs különbség a sav-bázis titrálás és a redox titrálás között a titráló és az analit közötti reakció reakciója a titrálásban. Savas-bázis titrálásnál semlegesítési reakció zajlik, redox titrálás esetén redox reakció zajlik (oxidáló és redukciós reakció). Az indikátorok használata a leggyakrabban alkalmazott módszer a reakció végpontjának meghatározására.

Mi az a sav-bázis titrálás??

Savas-bázis titrálásnál titráló anyagként savot (savas titrálás) vagy bázist (bázikus titrálás) használunk. A savas titráláshoz használt savak példái a H₂ÍGY₄, HCl vagy HNO_3. Leginkább a bázikus titránsok a NaOH, K₂CO₃ vagy Na₂CO_3. A sav-bázis titrálásokat az alábbiak szerint lehet besorolni, a sav és a bázis erősségétől függően.

1. Erős sav - erős bázis titrálás
2. Erős sav-gyenge bázis titrálás
3. Gyenge sav - erős bázis titrálás
4. Gyenge sav - gyenge bázis titrálás

A sav-bázis titrálás nagy részében indikátorokat használunk a reakció végpontjának meghatározására. Különböző mutatókat használunk a titrálás típusától függően, a fentiek szerint.

Mi az a redox-titrálás??

A redox titrálása redox reakciót tartalmaz. A redox-reakciónak két reakciója van; oxidációs és redukciós reakciókat. Az oxidációs és redukciós folyamatok egyidejűleg zajlanak, ahol lehetővé válik a reakció teljessé válásának meghatározása. Ezt a titrálás végpontjának is nevezik. Ez többféle módon meghatározható; indikátor-elektródák, redox-indikátorok (az indikátor eltérő színű az oxidáció-redukció állapotában) és a nem-redox-indikátorok (az indikátor színt generál, ha túl nagy mennyiségű titrálót adunk hozzá) felhasználásával.

Mi a különbség a sav-bázis titrálás és a redox titrálás között??

A reakció jellege:

Savas-bázis titrálás: A sav-bázis titrálás magában foglalja az analit (az ismeretlen koncentrációjú oldat) és a savas vagy bázikus titráló anyag közötti semlegesítési reakciót..

Redox titrálás: A redox reakció oxidációs és redukciós reakciót tartalmaz az analit és a titráló anyag között. Nincs olyan szabály, hogy az összetevő oxidálódik, és melyik redukálja. Vagy az analit vagy a titráns oxidálódik, és a maradék komponens ennek megfelelően redukálódik.

A végpont meghatározása:

Savas-bázis titrálás: Általában egy pH-indikátort, pH-mérőt vagy vezetőképesség-mérőt használnak a sav-bázis titrálás végpontjának meghatározására.

Redox titrálás: A redox reakció végpontjának meghatározására a leggyakrabban használt módszerek potenciométer vagy redox mutató használata. De leggyakrabban az elemzett anyag vagy a titráló szín a végpontban jön létre. Tehát ezekben az esetekben nincs szükség további mutatókra.

Példák:

Savas-bázis titrálás:

típus	Reakció (mutató)
Erős sav - erős bázis titrálás	HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftalein / metil-narancs)
Erős sav - gyenge bázis titrálás	HCl + NH3à NH3Cl (metil-narancs)
Gyenge sav - erős bázis titrálás	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein)
Gyenge savas-gyenge bázis titrálás	CH3COOH + NH3Ach3TURBÉKOL-+NH4+(Nincs megfelelő mutató)

Redox titrálás:

2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 6 sósav     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

A fenti reakcióban a permanganát redukálódik, miközben az oxálsav oxidálódik. Amikor a reakció befejeződik, a permanganát lila színe színtelenré válik.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+mangán₂+KCI + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Kép jóvoltából:

1. A gyenge sav titrálása erős bázissal: Quantumkinetics (Saját munka) [CC BY 3.0], a Wikimedia Commons segítségével

2. Willink „Winkler-titrálás előtti titrálása” [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül