Különbség a savas ionizációs állandó és az alap ionizációs állandó között

Fő különbség - sav-ionizáció Állandó vs alap ionizációs állandó
 

A savas ionizációs állandó (Ka, más néven savas disszociációs állandó) a savmolekulák és azok ionizált formái közötti egyensúly kvantitatív mérését adja meg. Hasonlóképpen, a bázis-ionizációs állandó (Kb vagy bázis-disszociációs állandó) a bázismolekulák és azok ionizált formái közötti egyensúly kvantitatív mérését adja meg. Az kulcs különbség a savas ionizációs állandó és a bázis ionizációs állandó között ez az a savas ionizációs állandó egy oldatban lévő sav erősségének mennyiségi mérését adja, míg a bázis ionizációs állandó az oldatban lévő bázis erősségének kvantitatív mértékét adja.

Az ionizáció a molekulák ionos fajokra (kationokra és anionokra) történő elválasztása. Az egyensúlyi állandó a reagensek és a termékek mennyisége közötti kapcsolat, amelyek egyensúlyban vannak egymással.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a savionizációs állandó?
3. Mi az alapionizációs állandó
4. Összehasonlítás egymással - A sav-ionizációs állandó és a bázis-ionizációs állandó állandó táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a savionizációs állandó??

A savas ionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban lévõ ionos fajok közötti viszonyt. A sav-disszociációs állandót Ka jelöli. Ez egy oldat savtartalmának mennyiségi mutatója. Egy sav erőssége függ egy sav ionizációjától (vagy disszociációjától) vizes oldatban.

01. ábra: Példa a savionizációra

Egy sav ionizációját az alábbiak szerint adhatjuk meg,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

Ebben a HA egy gyenge sav, amely részlegesen ionokra disszociál; az aniont nevezik az adott sav konjugált bázisaként. A savas disszociáció protont szabadít fel (hidrogénion; H⁺). Ez a proton egy vízmolekulával egyesül, amely hidróniumiont (H₃O⁺). Ennek a HA savnak a savionizációs állandóját az alábbiak szerint adhatjuk meg,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

A K általános formája^_egy pKa, amely a Ka mínusz log értéke. Ennek oka az, hogy a Ka-értékek nagyon kis értékek, és nehéz kezelni őket. A pKa egy egyszerű számot ad, amelykel könnyű kezelni. Az alábbiak szerint adható meg,

pKa = -log (Ka)

A Ka vagy pKa értékek felhasználhatók egy sav erősségének kifejezésére.

• A gyenge savak alacsonyabb Ka-értékekkel és magasabb pKa-értékekkel rendelkeznek
• Az erős savak magasabb Ka-értékekkel és alacsonyabb pKa-értékekkel rendelkeznek.

Mi az alapionizációs állandó?

Az alapionizációs állandó az a szám, amely kifejezi az alapmolekulák és az ionos fajok közötti viszonyt ugyanabban az oldatban. Ezt Kb jelöli. Mér egy bázis szilárdságát egy oldatban. Minél magasabb a Kb, annál nagyobb a bázis ionizációja. Egy oldatban lévő bizonyos bázis esetében a bázis disszociációs állandóját az alábbiak szerint adhatjuk meg,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂O]

Mivel az alapok Kb-értékei nagyon kicsik, a Kb helyett a Kb mínusz log értékét használjuk. A Kb mínusz log értékét pKb jelöli. A pKb egy könnyen kezelhető számot ad.

pKb = -log (Kb)

Egy bázis szilárdságát Kb-értékekkel vagy pKb-értékekkel fejezhetjük ki az alábbiak szerint.

• Minél nagyobb a bázis ionizációs állandó értéke, annál erősebb az alap (alacsonyabb a pKb)
• Minél alacsonyabb az alap ionizációs állandó értéke, annál gyengébb az alap (magasabb a pKb)

Mi a különbség a savas ionizációs állandó és az alapionizációs állandó között??

Savas ionizációs állandó vs. bázis-ionizációs állandó
A savas ionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban lévõ ionos fajok közötti viszonyt.	Az alapionizációs állandó az a szám, amely kifejezi az alapmolekulák és az azonos oldatban lévõ ionos fajok közötti viszonyt.
Koncepció
A sav-ionizációs állandó megadja a sav erősségét.	A bázis ionizációs állandója megadja az alap erősségét.
Naplóérték
Ka mínusz log értéke pKa.	A Kb mínusz log értéke pKb.
A állandó értéke
A gyenge savak alacsonyabb Ka értékeket és magasabb pKa értékeket, míg az erős savak magasabb Ka értékeket és alacsonyabb pKa értékeket tartalmaznak.	A gyenge bázisok alacsonyabbak Kb-értékekkel és magasabb pKb-értékekkel, míg az erős bázisok magasabb Kb-értékekkel és alacsonyabb pKb-értékekkel.

összefoglalás - Savas ionizáció Állandó vs alap ionizációs állandó

A savas ionizációs állandó és a bázis ionizációs állandó a sav és a bázis erősségének mérőszáma. A savionizációs állandó és a bázisionizációs állandó közötti különbség az, hogy a savionizációs állandó egy oldatban lévő sav erősségének mennyiségi mérését adja, míg a bázisionizációs állandó kvantitatív mérést ad az oldatban lévő bázis erősségére.

Referencia:

1. „16.4: Savas szilárdság és sav sav-disszociációs állandó (Ka).” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. február 26. Itt érhető el  
2. „Erős és gyenge alapok és alapionizációs állandó (Kb).” CK-12 Alapítvány, CK-12 Alapítvány, 2016. szeptember 11. Elérhető itt 
3. „Savak és bázisok: ionizációs állandók”. Savak és bázisok ionizálása. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'Ecetsav-disszociáció-2D-göndör nyilak'By Ben Mills - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül