Különbség az alkáli és az alkáli között

Lúgos vagy lúgos

Általában az lúgot használják a bázisok jelölésére. Főnévként, lúgos melléknévként használják. Ebben az összefüggésben azonban azokat használják az 1. és a 2. csoportba tartozó fémek megjelölésére a periódusos táblázatban. Amikor azonban elemeket jelölnek, általában alkálifém- és alkáliföldfém-kifejezéseket használnak.

Alkáli

Az alkáli kifejezés a periódusos rendszer 1. csoportjában a fémek számára általánosan használt kifejezés. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Noha a H is ebbe a csoportba tartozik, kissé eltérő. Ezért a lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), Rubidium (Rb), Cézium (Cs) és a Francium (Fr) tagjai ebbe a csoportba. Az alkálifémek lágy, fényes, ezüst színű fémek. Mindegyiknek csak egy elektron van a külső héjában, és szeretik ezt eltávolítani, és +1 kationokat képezni. Amikor a legtöbb külső elektron gerjesztésre kerül, visszajön az alapállapotba, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak a kibocsátása könnyű, tehát az alkálifémek nagyon reagálnak. A reaktivitás növekszik az oszlop lefelé. Ionvegyületeket képeznek más elektronegatív atomokkal. Pontosabban, az alkália az alkálifém karbonátjára vagy hidroxidjára utal. Alapvető tulajdonságaik is vannak. Íze keserű, csúszós és savakkal reagál, hogy semlegesítsék.

Lúgos

Az „alkáli” alkáli tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoport elemei, amelyeket alkálifémekként és alkáliföldfémekként is ismertek, lúgosnak tekintik, ha vízben oldódnak. Néhány példa a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Arrhenius az alapokat az OH-t termelő anyagként határozza meg^- a megoldásokban. A molekulák felett OH-t képeznek^- vízben feloldva tehát bázisként viselkedik. Az alkáli oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékre változtatják. Vannak más bázisok, kivéve az alkalikus bázisokat, mint például az NH₃. Ugyanazok az alapvető tulajdonságok vannak.

Az alkáli melléknév lehet az alapvető tulajdonságok leírására; az alkáli anyag kifejezetten felhasználható a 2. csoportba tartozó elemek kezelésére is, amelyeket alkáliföldfémekként is ismertek. Ezek tartalmaznak berillium (Be) magnéziumot (Mg), kalciumot (Ca), stronciumot (Sr), báriumot (Ba) és rádiumot (Ra). Puha és reaktív elemek. Ezek az elemek képesek +2 kationokat képezni; ezért készítsen ionos sókat elektronegatív elemekkel. Amikor az alkálifémek vízzel reagálnak, alkáli hidroxidot képeznek (a berillium nem reagál a vízzel).