Különbség az alkáli és a sav között

Lúg vs sav

Az alkáli szót gyakran felváltva használják az erősen bázikus oldatok és alkálifémek megjelölésére. Ebben az összefüggésben az alkália az alkálifémek.

Alkáli

Az alkáli kifejezést általában a periódusos rendszer 1. csoportjában szereplő fémeknél használják. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Noha a H is ebbe a csoportba tartozik, kissé eltérő. Ezért a lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), Rubidium (Rb), Cézium (Cs) és a Francium (Fr) tagjai ebbe a csoportba. Az alkálifémek lágy, fényes, ezüst színű fémek. Mindegyiknek csak egy elektron van a külső héjában, és szeretik ezt eltávolítani, és +1 kationokat képezni. Amikor a legtöbb külső elektron gerjesztésre kerül, visszajön az alapállapotba, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak a kibocsátása könnyű, tehát az alkálifémek nagyon reagálnak. A reaktivitás növekszik az oszlop lefelé. Ionvegyületeket képeznek más elektronegatív atomokkal. Pontosabban, az alkália az alkálifém karbonátjára vagy hidroxidjára utal. Alapvető tulajdonságaik is vannak. Íze keserű, csúszós és savakkal reagál, hogy semlegesítsék.

Sav

A savakat a tudósok többféle módon határozzák meg. Arrhenius a savat olyan anyagként határozza meg, amely H3O-t adományoz⁺ ionok az oldatban. Bronsted-Lowry egy bázist olyan anyagként határoz meg, amely képes protont elfogadni. A Lewis-sav meghatározása messze általános, mint a fenti két. Szerint minden elektronpár-donor egy bázis. Az Arrhenius vagy Bronsted-Lowry meghatározása szerint egy vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie annak protonként történő adományozására, hogy sav legyen. Lewis szerint azonban lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savként viselkedhetnek. Például a BCl₃ egy Lewis sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Az alkohol lehet Bronsted-Lowry sav, mivel protont adhat; Lewis szerint azonban ez lesz a bázis.

A fenti meghatározásoktól függetlenül általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel reagálva H képződnek₂,; így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részlegesen disszociálódik és kevesebb protont eredményez. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják.