Különbség a lúgosság és a lúgosság között

Kulcskülönbség - lúgosság vs bázisság
 

A „lúgosság” és a „lúgosság” két fogalma meglehetősen zavaró. Az emberek többsége tudja, hogy különbség van e két paraméter között, ám csak kevesen képesek helyesen meghatározni. Az kulcs különbség e két kifejezés között a meghatározásukban lehet a legjobban magyarázni. A lúgosság olyan mérték, amely közvetlenül függ a pH skálától és az lúgosság az, hogy mennyi sav szükséges ahhoz, hogy a pH-t jelentős savértékre csökkentsék; ez a néven is ismert a víztest pufferkapacitása. Más szavakkal, az alapoldatok pH-ja 7-14 között változhat; ahol a magas pH-értékű oldatok bázikusabbak. Mindkettőnek több meghatározása van, de az általános ötlet hasonló.

Mi az alkalicitás??

Lúgosság az egyik legfontosabb paraméter a víztestekben, és nagyon fontos a vízi szervezetek számára. Az lúgosság méri a víztest képességét a savak és bázisok semlegesítésére. Más szavakkal: a víztest pufferképessége megőrzi a pH-értéket meglehetősen stabil értéken. Víztartalmú hidrogénkarbonátok (HCO₃^-), karbonátok (CO₃^2-) és hidroxidok (OH^-) jó puffer; kombinálhatók H-val⁺ ionok a vízben, hogy növeljék a víz pH-ját (bázikusabbá váljanak). Ha a lúgosság túl alacsony (pufferkapacitás alacsony), a víztesthez hozzáadott összes sav pH-ját magasabb savas értékre csökkenti.

Mi az alaposság??

Az alaposság van a bázisok tulajdonsága, pH-skálán mérve. Bázisok azok a vegyületek, amelyek pH-ja 7 felett van; pH = 8 (kevésbé bázikus) pH = 18 (bázikusabb). A vegyület bázikus jellege három különböző módon határozható meg. Arrhenius elmélete szerint a bázisok azok az anyagok, amelyek disszociálnak a vizes közegben, és így termelődik OH^- ionok. A Bronsted-Lowry elméletben a protonakceptorokat bázisoknak nevezzük. Lewis elmélete szerint egy elektronpár-donort bázisnak hívnak. A bázikus hatás az ionizáció erőssége OH előállításához^- ionok, képesség protonok elfogadására vagy elektronok adományozására.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry elmélet

Mi a különbség az alkalicitás és a lúgosság között??

Az lúgosság és a lúgosság meghatározása:

lúgosság Számos meghatározás létezik.

Az lúgosság a vízmintában lévő oldott anyagok sav-semlegesítő képessége, milliekvivalensben, literben mérve.

A titrálható karbonát- és nem-karbonát-vegyi anyagok összege szűrt vízmintában.

A víz képessége egy savas oldat semlegesítésére.

A víz pufferkapacitása ahhoz, hogy megőrizze egy meglehetősen stabil pH-t, anélkül, hogy a pH-t megváltoztatná, amikor sav hozzáadunk.

bázikus jelleg: Három elméletet használunk a savasság és a lúgosság meghatározására.

Arrenhius: Az alapok azok a fajok, amelyek ionizálódnak, hogy OH-t termeljenek^- vízben. A bázikusság növekszik, amikor tovább ionizálódnak, így OH-t kapnak^- vízben.

Bronsted-Lowry: Proton (H⁺) az elfogadókat bázisoknak nevezzük.

Lewis: Az elektronpárok donorait bázisoknak nevezzük.

Az lúgosságot és az lúgosságot befolyásoló tényezők:

lúgosság Az lúgosság nem függ a pH-tól; a víztestek pH-értéke alacsonyabb (erősen savas) vagy magasabb (bázikus) lehet, magasabb lúgossági értékkel. Az lúgosságot számos tényező határozza meg, például sziklák, talaj, sók és egyes ipari tevékenységek (a szappanot és a tisztítószereket tartalmazó szennyvíz lúgos) az ember okozza. Például azok a területek, ahol mészkő (CaCO₃) jelentős mértékben rendelkezésre áll, lehet lúgosabb víz.

bázikus jelleg: A vegyületek báziskát befolyásoló tényezők a bázikus meghatározástól függően változnak. Például egy bázis elektronpárok elérhetősége három tényezőtől függ.

elektronegativitásCH3-> NH2-> HO-> F-

Ha figyelembe vesszük a periódusos táblázat azonos sorában lévő atomokat, akkor a legtöbb elektronegatív atom nagyobb bázissal rendelkezik.

Méret: F-> Cl-> Br-> I-

A periódusos rendszer sorának figyelembe vételével minél nagyobb az atom, annál kevesebb az elektron sűrűsége és kevésbé bázikus.

Resonance: RO-> RCO^2-

A több rezonanciaszerkezettel rendelkező molekulák kevésbé alapvetőek, mivel kevesebb az elektron rendelkezésre állása, mint egy lokalizált negatív töltés.

Kép jóvoltából:

1. Plumbago „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Saját munkája. [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül

2. „Thomas Martin Lowry2”, névtelen - Gyülekezet a Faraday Soc. (1936). [Public Domain] a Commonson keresztül