Különbség a lúgosság és a keménység között

Fő különbség - lúgosság vs keménység
 

Bár a víz a földkéreg 71,1% -át fedi le, a víz mindenhol nem azonos. A víz azonban az egyetlen szervetlen anyag, amely mindhárom fizikai állapotban természetesen folyékony víz, jég vagy vízgőz formájában létezhet. Ennek oka a hőmérséklet változása. A vízben oldódó alkotóelemek szerint a víz színe, ízlése vagy kémiai összetétele eltérhet egymástól. Például a tengervíz nagyon különbözik a kútból vett mintától. Ezért bevezették a víztesztelési paramétereket a vízminőség tesztelésére. Az lúgosság és a keménység olyan paraméterek, amelyek nagyon fontos tényezők, amelyeket meg kell vizsgálni a vízfogyasztás előtt. A lúgosság és a keménység közötti fő különbség az az lúgosság a vízben lévő bázisok teljes mennyiségét méri mivel keménység a kétértékű sók teljes mennyiségét (koncentrációját) méri.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az alkalicitás?
3. Mi a keménység?
4. A lúgosság és a keménység hasonlóságai
5. Összehasonlítás egymással - lúgosság vs keménység táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az alkalicitás??

Az lúgosság a víz azon képessége, hogy stabil pH-ját tartsa. Más szavakkal: az lúgosság a víz azon képessége, hogy semlegesítse a savakat. Az lúgosság mértéke leginkább a talajtól vagy a kőzektől függ, amelyeken áthalad. Az lúgosság elsősorban a vízben jelen lévő karbonát fajok miatt fordul elő. Ez kapcsolódik a víz báziskához. Az lúgosság főként hidroxidokból vagy bázisokból származik. A karbonát-fajok hozzájárulnak az lúgossághoz, mint a többi alapvető faj, mivel a vízben természetes mennyiségben jelentős mennyiségű karbonát-faj található.

Az lúgosság fontos paraméter, mivel közvetlenül befolyásolhatja a vízi élővilágot. A vízi élővilág megfelelő működéséhez a legjobb pH-tartomány 6,0-9,0 pH. Az lúgosság segít fenntartani a víztest pH-ját. Ezt sav-bázis titrálással mérik. Ebben a titrálásban megmérik egy sav mennyiségét, amelyet egy vízminta semlegesíthet. A karbonát-fajok semlegesítik a savat, és a végpontot akkor kapjuk, amikor az összes karbonát-faj elfogyasztásra kerül.

01. ábra: Lúgos víz a Mono-tóban

Mi a keménység??

A vízkeménység a vízben jelenlévő összes kétértékű ion koncentrációjának mérése. Néhány vízben jelen lévő kétértékű ionra példa a kalcium-ion, a magnézium-ion és a Fe²⁺ ion. A vízkeménység leggyakoribb forrásai azonban a kalcium és a magnézium. A keménység mértéke ppm / CaCO₃ ekvivalens. Kétféle vízkeménység létezik:

Ideiglenes keménység

Ideiglenes keménység a kalcium-hidrogén-karbonát (Ca (HCO₃)₂) és magnézium-hidrogén-karbonát (Mg (HCO₃)₂). Mindkét faj bomlik hevítéskor és a CaCO₃ vagy MgCO₃ csapadék fordul elő. Ezért az ideiglenes keménységet forrásban lévő vízzel lehet eltávolítani.

Állandó keménység

A víz állandó keménysége a kalcium-szulfát jelenléte miatt fordul elő. Forrásban lévő vízzel nem távolítható el.

A nátrium-karbonát ideiglenes és tartós keménységre is felhasználható a kemény hulladék lágyításához. A nátrium-karbonát feloldódik vízben, és elegendő mennyiségű karbonát-iont biztosít a vízben lévő kalcium-ionokkal való reakcióhoz. Ez elősegíti a kemény víz lágyítását.

A víz keménységét EDTA titrálással könnyen meg lehet becsülni. Az EDTA mind a kalcium-, mind a magnézium-ionokkal kötődik; ennélfogva meg tudja határozni a jelen lévő ionok mennyiségét.

Milyen hasonlóságok vannak az alkalinitás és a keménység között??

Az lúgosság és a keménység fogalmakat gyakran összekeverik számos hasonlóság miatt. Az egyik ilyen hasonlóság az, hogy a mértékegység mindkét paraméter esetében megegyezik, ami ppm (millió részre esik) a CaCO-ban₃ ekvivalens.

Egy másik hasonlóság az, hogy a víz keménysége és lúgossága főként mészkőből vagy dolomitból származó forrásokból származik a természetben. Ez akkor fordul elő, amikor a víz áthalad a sziklákon és az ásványi anyagokat, amelyek lúgosságot és keménységet okoznak. Amikor a mészkő és a dolomit feloldódik a vízben, kalciumionokat, magnéziumionokat és karbonát-anyagokat kevernek a vízzel. A kalcium- és magnéziumionok vízkeménységet okoznak, a lúgosság pedig a karbonátfajok jelenléte miatt fordul elő.

Mi a különbség az alkalinitás és a keménység között??

Lúgosság vs keménység
Az alkalicitás a víz azon képessége, hogy ellenálljon a savak által bekövetkező pH-változásoknak.	A keménység a vízben lévő kétértékű ionok teljes mennyiségének mérése.
Kórokozó fajok
Az lúgosságot főként a karbonátfajok jelenléte okozza.	A keménységet kétértékű ionok, például kalcium-, magnézium- vagy vasionok okozzák.
Meghatározás
Az lúgosság sav-bázis titrálással határozható meg.	A keménységet EDTA titrálással lehet meghatározni.
Reakciók titrálásban
A lúgosságot okozó karbonát-fajok erős savakkal reagálhatnak fenolftalein és metilnarancs indikátorok jelenlétében, hogy színe megváltozzon, ha az összes karbonát-ion elfogy..	A keménységet okozó kalcium- és magnéziumionok kötődhetnek az EDTA-hoz, és az EDTA mennyiségének meghatározásával meg lehet találni a vízminta keménységét.

Összegzés - lúgosság vs keménység

A természetes vízben különböző mértékben vannak lúgosság és keménység. Ezek a vízminőség meghatározására szolgáló paraméterek. A lúgosság és a keménység közötti fő különbség az, hogy az lúgosság a vízben jelen lévő összes bázis mennyiségét méri, míg a keménység a kétértékű sók teljes mennyiségét (koncentrációját) méri.

Töltse le az alkalinitás és keménység PDF változatát

Letöltheti a cikk PDF verzióját, és offline célokra felhasználhatja, az idézethez fűzött megjegyzések szerint. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. Különbség az alkalinitás és a keménység között.

Irodalom:

1. „Lúgosság és keménység a termelési tavakban.” ALKALINITÁS ÉS KOCKÁZAT A TÖBBBEN. N.p., n.d. Web. Itt érhető el. 2017. június 05.
2. „Vízkezelés.” Lenntech. N.p., n.d. Web. Itt érhető el. 2017. június 05.
3. „Mi az alkalicitás?” Vízminőségi információk - Mi az lúgosság? | APEC víz. N.p., n.d. Web. Itt érhető el. 2017. június 05.

Kép jóvoltából:

1. „Mono-lake-tufa-1981-003”: Richard E. Ellis (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia segítségével