Különbség a lúgosság és a pH között

Lúgosság vs pH

A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. Ez lúgosságméréssel és savasságméréssel jár.

lúgosság

Az 'lúgosság' alkáli tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoport elemei, amelyeket alkálifémekként és alkáliföldfémekként is ismertek, lúgosnak tekintik, ha vízben oldódnak. Néhány példa a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Arrhenius az alapokat az OH-t termelő anyagként határozza meg^- a megoldásokban. Az említett molekulák OH-t képeznek^- vízben feloldva tehát bázisként viselkedik. Az oldat lúgosságát úgy mérik, hogy az oldatban az összes bázis összegét felveszik. Általában a lúgosság kiszámításakor a karbonát (CO₃^2-), bikarbonát (HCO₃-) és hidroxid lúgosság (OH^-) Elrabolva. Az alkáli oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékre változtatják. Vannak más bázisok, kivéve az alkalikus bázisokat, mint például az NH₃. Ugyanazok az alapvető tulajdonságok vannak. Az lúgosság fontos a savasság semlegesítésében, a zsír és az olajok eltávolításában. Ezért a legtöbb mosószernek lúgossága van.

pH

A pH egy skála, amely felhasználható az oldat savasságának vagy lúgosságának mérésére. A skála száma 1 és 14 között van. A pH 7 értéket semleges értéknek tekintik. A tiszta víz pH-ja 7. A pH-skálaban az 1-6 közötti savak jelentése. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociál és kevesebb protont eredményez. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-értékek jelzik a báziskát. A lúgosság növekedésével a pH-érték is növekszik, és az erős bázisok pH-értéke 14.

A pH-skála logaritmikus. Az alábbiak szerint lehet írni a H-hez viszonyítva⁺ koncentráció az oldatban.

pH = -log [H⁺]

Alapvető megoldásban nincs H⁺s. Ezért egy ilyen helyzetben a -log [OH^-] pOH érték meghatározható.

Mivel a pH + pOH = 14

Ezért kiszámítható egy bázikus oldat pH-ja. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-dokumentumok, amelyek közvetlenül felhasználhatók a pH-értékek mérésére. A pH papírok hozzávetőleges pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.