Különbség az argon és az oxigén között

Kulcsfontosságú különbség - argon és oxigén
 

Az argon és az oxigén két kémiai elem a periódusos táblázatban. Mindkettő gáz halmazállapotú elem, ahol Argon a nemesgázcsaládban van, és az oxigén a periódusos táblázatban a kalogéncsoportból származik. Argon inert gáz, míg az oxigén nagyon reaktív gáz. Az oxigén az egyik legbonyolultabb elem a bolygón, míg az argongó az egyik leggazdagabb nemesgáz. Argon keletkezik, amikor nagy tisztaságú oxigént állítanak elő. Viszonylag közel van forráspontjuk, de kémiai tulajdonságai nagyon különböznek egymástól. Amint megfigyelheti az argon és az oxigén közötti különbségeket, számos különbség van. Ez a cikk megkísérli tisztázni a különbségeket.

Mi az argon??

Argon (Ar) jelentése egy különleges család tagja; ezeket ritka, nemes vagy inert gázoknak nevezik. A család összes gázának teljesen kitöltött legkülső héja van, és kémiai reakcióképessége majdnem nulla. Az argon egy egyatomú, színtelen, szagtalan, íztelen és nem mérgező gáz. Argon vízben kissé oldódik. Gazdagsága a légkörben közel 0,934 térfogat%. Argon az egyik leggazdagabb inert gáz. A nemesgázcsalád minden tagja fényt bocsát ki, amikor elektromosan izgatottak; ebben az esetben Argon halványkék-lila fényt bocsát ki.

Mi az oxigén??

Oxigénnek tekinthető az egyik leggazdagabb elem a földön. A szabad elemi oxigén kb. 21% -a van jelen a légkörben. Ezenkívül más vegyületekkel, például vízzel és ásványi anyagokkal kombinálják. Még emberi testünk is oxigént használ, és tömegében 65% oxigént tartalmaz. Az oxigén természetesen diatómás gáznemű molekulákként fordul elő, O₂ (G). Színtelen, íztelen és szagtalan gáz, egyedi kémiai és fizikai tulajdonságaival. Az oxigén sűrűsége nagyobb, mint a levegő, és vízben nagyon alacsony oldhatósággal rendelkezik.

Az oxigén kémiai reakcióképessége nagyon magas; szinte az összes elemmel reagál különböző körülmények között, kivéve a nemesgázokat és néhány kevésbé reaktív fémet. Az oxigén a legreaktívabb elem a fluor mellett (F).

Mi a különbség az argon és az oxigén között??

Tulajdonságok:

Ingatlan	Argon	Oxigén
Atomszám	18	8
Elektronikus konfiguráció	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Forráspont	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Olvadáspont	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

nehéznek:

Argon: Argon 1,4-szer olyan nehéz, mint a levegő; nem lélegzik, mint oxigén, és fulladást okozhat, ha a tüdő alsó részébe kerül.

Oxigén: Az oxigén sűrűbb is, mint a levegő, de ez egy könnyű gáz, amely lélegző.

felhasználása:

Argon: Az argon inert gáz még magas hőmérsékleten is, és ezért számos kritikus ipari eljárásban felhasználják, például kiváló minőségű rozsdamentes acél gyártására és szennyeződésmentes szilikonkristályok előállítására a félvezetők számára. Széles körben használják inert töltőgázként az izzókban. Ez továbbra sem reagál, még akkor sem, ha az izzót magas hőmérsékleten hevítik.

Oxigén: Az oxigént széles körben használják a fémiparban acetilénnel és más tüzelőanyag-gázokkal fémvágáshoz, hegesztéshez, olvasztáshoz, edzéshez, sáloláshoz és tisztításhoz. Gáznemű oxigénnel vagy oxigénnel dúsított levegőt használnak az acél- és vasgyártásban, a szén eltávolítására szolgáló kémiai finomítási és melegítési folyamatban, valamint az oxidációs reakcióban.

A kőolajipar széles körben felhasználja az oxigént táplálékként a szénhidrogénnel való reakcióhoz vegyi anyagok, például aldehidek és alkoholok előállítása céljából..

Kép jóvoltából:

1. 018 Argon elektronhéj - nincs címke Közös: Felhasználó: Pumbaa (eredeti közlemény: Felhasználó: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], a Wikimedia Commons segítségével

2. 008 elektronhéj Oxigén (diatomikus nemfémes) - nincs címke DePiep által (Saját munka) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commons segítségével