Az atomtömeg és az átlagos atomtömeg közötti különbség

Az kulcs különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között az, hogy atomtömeg az atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, az adott elem izotópjai alapján számítva.

Az atomtömeg és az átlagos atomtömeg kifejezéseket gyakran felcserélhetően használjuk; azonban két különböző kifejezés.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az atomtömeg? 
3. Mi az átlagos atomsúly?
4. Összehasonlítás egymással - atomtömeg vs. átlagos atomtömeg táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az atomtömeg??

Atomtömeg az atommagjában jelen lévő nukleonok teljes tömege. A nukleon vagy p7p, vagy neutron. Az atomtömeg tehát a magban levő protonok és neutronok teljes tömege. Noha az elektronok az atomokban is vannak, az elektronok tömegét nem használják a számításokban, mivel az elektronok olyan kicsik és elhanyagolható tömegűek a protonokhoz és a neutronokhoz képest.

A relatív atomtömeggel ellentétben itt minden atom tömegét kiszámoljuk anélkül, hogy bármilyen átlagos értéket kiszámítanánk. Ezért eltérő értékeket kapunk a különböző izotópok atomtömegére. Ennek oka az, hogy ugyanazon elem izotópjaiban lévő nukleonok száma különbözik egymástól.

Nézzük meg például:

A hidrogén atomtömege = 2

Tehát a hidrogén-2 (deutérium) izotóp atomtömegét az alábbiak szerint kell kiszámítani.

A protonok száma a magban = 1
A sejtmagban levő neutronok száma = 1
Ezért a hidrogén atomtömege = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Itt az atomtömeget az amu egység adja (atomtömeg egységek). Egy proton vagy egy neutron tömege 1 amu.

Mi az átlagos atomsúly??

Az átlagos atomtömeg az adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az elem izotópjai figyelembe vételével számítanak ki. Ebben a tömegérték a kémiai elem természetes mennyiségétől függ.

Az átlagos atomtömeg kiszámításához két lépés van.

1. Szorozzuk meg külön az egyes izotópok atomtömegét a természetes bőségtől (a százalékos arányt figyelembe véve).
2. Összeadjuk a kapott értékeket, hogy megkapjuk az átlagos atomsúlyt.

Nézzük meg például:

A szén két izotópja, például szén-12 és szén-13. Bősége 98%, illetve 2. Ezután számítás segítségével meghatározhatjuk a szén átlagos atomtömegét. Itt meg kell szoroznunk az egyes izotópok atomtömegét a bőség értékével. Ezután a bőséget két tizedesjegyű értékként kell vennünk, nem pedig százalékban. Ezután hozzáadhatjuk a kapott értékeket.

Szén-12: 0,98 * 12 = 11,76

Szén-13: 0,02 * 13 = 0,26

Ezután a szén átlagos atomtömege = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Mi a különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között??

Noha az atomtömeg és az átlagos atomtömeg kifejezés hasonlónak hangzik, két különböző kifejezés. Az atomtömeg és az átlagos atomtömeg közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg egy atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, az adott elem izotópjai figyelembe vételével számítva. Az atomtömeg kifejezés egyetlen atom tömegére vonatkozik, míg az átlagos atomtömeg kifejezés egy kémiai elem tömegére vonatkozik.

Összegzés - atomtömeg vs. átlagos atomtömeg

Az atomtömeg egy atom tömegére vonatkozik, az átlagos atomtömeg pedig egy adott kémiai elem atomjának átlagos tömegére vonatkozik. Ezért az atomtömeg és az átlagos atomtömeg közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg egy atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az elem izotópjai figyelembe véve számítanak ki..

Referencia:

Helmenstine, Anne Marie. "Hogyan lehet kiszámítani az atomtömeget?" ThoughtCo, 2019. augusztus 21., elérhető itt.
Helmenstine, Anne Marie. "Hogyan lehet kiszámítani az atomtömeget?" ThoughtCo, 2019. augusztus 21., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Stilizált atom három Bohr-modell körüli pályával és stilizált atommaggal”, SVG, Indolences. Rainer Klute néhány feloldása és vasalása. - Saját munkája az alábbiak alapján: Kép: Stilizált lítium Atom.png, készítette Halfdan (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével