Az atomtömeg és a moláris tömeg közötti különbség

Atomi tömeg vs moláris tömeg

Az atomok különféle kombinációkban csatlakozhatnak, hogy molekulákat és egyéb vegyületeket képezzenek. A molekuláris struktúrák megadják az atomok pontos arányát; így molekuláris képleteket írhatunk a vegyületekre. Ezek fontosak a molekulatömeg vagy a moláris tömeg meghatározásában. A molekulákat tömegük jellemzi. A molekulatömeg ismerete hasznos, ha a vegyületeket laboratóriumi munkák során mérik. A molekulatömeg mérése azonban nehéz, mivel kicsi. Ezért vannak más módszerek, amelyeket alkalmazhatunk az atomok és molekulák tömegének mérésénél.

Mi az atomtömeg??

Az atomok főleg protonok, neutronok és elektronok. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal: az összes neutron, proton és elektron tömeggyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A pihenő tömeget azért vesszük, mert; A fizika alapjai szerint kimutatták, hogy ha az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban a protonok és a neutronok tömegéhez viszonyítva nagyon kicsi. Tehát mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. Ha kiszámítjuk a teljes izotóp tömeg átlagát, akkor atomtömegnek nevezzük. Ezért egy adott izotóp tömege az atom atomtömege, amelynek több izotópja van. 

Mi az a moláris tömeg??

Ez egy anyag tömege egy adott mennyiségnél. A móltömeg SI-mértéke g mol^-1. Ez megadja az anyag egy moljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege. Ezt molekulatömegnek is nevezik. A molekulatömegben azonban meghatározzuk a molekulák mennyiségét egy molban. Fontos az atomok és molekulák súlyának mérése a gyakorlati forgatókönyvben, ám ezeket nehéz különálló részecskékként mérni, mivel tömegük nagyon kicsi a normál súlymérési paraméterek szerint (gramm vagy kilogramm). Ezért ennek a résnek a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szintű méréséhez a moláris tömeg fogalma hasznos. A móltömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol szén-12 atom atom tömege pontosan 12 gramm, azaz moláris tömege pontosan 12 gramm / mol. Az O atomához hasonló atomot tartalmazó molekulák moláris tömege₂ vagy N₂ kiszámításához az atomok számát megszorozzuk az atomok moláris tömegével. A vegyületek moláris tömege, például NaCl vagy CuSO₄ kiszámítása az egyes atomok atomtömegének hozzáadásával történik.