Az atomtömeg és a molekulatömeg közötti különbség

Az kulcs különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között az, hogy atomtömeg az egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekula atomjai tömegének összege.

Az atomok minden anyag építőelemei. Az atomnak súlya van; atomtömeg. Az atomok különféle kombinációkban csatlakozhatnak, hogy molekulákat és egyéb vegyületeket képezzenek. A molekuláris struktúrák megadják az atomok pontos arányát; így molekuláris képleteket írhatunk a vegyületekre. Ezek fontosak a molekulatömeg meghatározásában.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az atomtömeg?
3. Mi a molekulatömeg?
4. Összehasonlítás egymással - atomtömeg vs. molekulatömeg táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az atomtömeg??

Az atomok elsősorban protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal: az összes neutron, proton és elektron tömeggyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A tömeget nyugalomban vesszük, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömeg növekszik.

Az elektron tömege azonban a protonok és a neutronok tömegéhez viszonyítva nagyon kicsi. Ezért mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű.

01. ábra: A kémiai elemek atomtömege

Sőt, az atomok tömege rendkívül kicsi; így nem tudjuk kifejezni őket normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban. Céljainkban egy másik atom-tömeget (amu) hívó egységet használunk az atomtömeg mérésére. Az 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része. Ha elosztjuk egy atom tömegét a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, megkaphatjuk annak relatív tömegét. Az általános használat során azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegükre gondolunk (mert az összes izotópot figyelembe véve számoljuk).

Mi az a molekulatömeg??

A molekulatömeg a molekula összes atomjának súlygyűjteménye. Ennek a paraméternek az SI mértékegysége gmol^-1. Ez megadja az anyag egy moljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege.

02 ábra: Forráspontok és a különböző vegyületek moláris tömege (molekulatömeg)

Fontos az atomok és molekulák súlyának mérése a gyakorlati forgatókönyvben. De nehéz különálló részecskékként mérni őket, mivel tömegük rendkívül kicsi a normál súlymérési paraméterek szerint (gramm vagy kilogramm). Ezért ennek a résnek a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szintű méréséhez a moláris tömeg fogalma nagyon hasznos.

A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol szén-12 atom atom tömege pontosan 12 gramm, azaz moláris tömege pontosan 12 gramm / mol. Ezen felül kiszámolhatjuk az azonos atomokat tartalmazó molekulák molekulatömegét, mint az O₂ vagy N₂ az atomok számának megszorozásával az atomok atomtömegével. A vegyületek, például NaCl vagy CuSO molekulatömege azonban₄ kiszámítása az egyes atomok atomtömegének hozzáadásával történik.

Mi a különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között??

Az atomtömeg adja az atomok tömegét, míg a molekulatömeg a molekula tömegét. Az atomtömeg és a molekulatömeg közötti fő különbség azonban az, hogy az atomtömeg az egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekula atomjai tömegének összege. További jelentős különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között az atomtömeg mértékegysége amu, míg a molekulatömeg egység g / mol.

Ezenkívül különbség van az atomtömeg és a molekulatömeg között a két mennyiség kiszámítása során. Az atomtömeg könnyen meghatározható neutronok, protonok és atomok tömegének hozzáadásával. A molekula tömegét vagy a molekula molekulatömegét azonban úgy határozhatjuk meg, hogy hozzáadjuk a molekula atomok átlagos tömegét.

Az ábra szemlélteti az atomtömeg és a molekulatömeg közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - atomtömeg vs molekulatömeg

Az atomtömeg és a molekulatömeg kifejezéseket elsősorban az általános kémiai számításokban használjuk a kémiai reakciók értékeinek meghatározására; mint például a reagensek, termékek stb. mennyisége. Az atomtömeg és a molekulatömeg közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg az egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekula atomjai tömegének összege..

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hogyan lehet kiszámítani az atomtömeget?" ThoughtCo, 2018. december 5. elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. „Fekete-fehér atomtömeg periódusos rendszere” - készítette Dmarcus100 - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével  
2. “Forráspont vs móltömeg-gráf”: Jpta - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül