Az atomtömeg-egység és az atomtömeg közötti különbség

Az kulcs különbség az atomtömeg egység és az atom tömeg között az, hogy atomtömeg egység az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atom tömeg egy adott atom tömege.

Az atomok vagy molekulák súlyának kifejezése a kutatók kezdeti szakaszában problémát jelentett. Mivel az atomok rendkívül kicsi, nem mérhetjük tömegüket olyan rendszeres egységekkel, mint kilogramm vagy gramm, vagy akár mikrogrammban. Ezért a tudósok új koncepcióval álltak elő ezek mérésére.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az atomtömeg egység?
3. Mi az atomtömeg?
4. Side by side összehasonlítás - atomtömeg-egység vs atomtömeg táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az atomtömeg egység??

Az atomok tömege rendkívül kicsi. Így nem adhatjuk meg őket normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban. Ezért egy atomtömeg-egységnek (amu) nevezett egységet kell használnunk az atomtömeg mérésére. Egy atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része, amely 1,66 X 10^-27 kg. Ha egy atom tömegét elosztjuk a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, megkaphatjuk annak relatív tömegét. És ez az érték egy kis szám, amelyet könnyen lehet használni a számításokban és egyéb célokra. Általános alkalmazásban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegükre gondolunk (mert az összes izotópot figyelembe véve számoljuk).

Mielőtt az atomtömeg-egység mérésére standardként a szén-12-et használták, az emberek más elemeket is használtak. Például először a H-1-et használták. Később a hibák csökkentése érdekében megváltoztatták ezt. Ezután nagyobb tömegű elemeket használtak. A következő standard az oxigén-16 volt. Később, az oxigén izotópok jelenlétének és az azzal kapcsolatos egyéb problémák felfedezésével az atomtömeg-egységet meghatározták a szén-12 izotóphoz viszonyítva.

Mi az atomtömeg??

Az atomok elsősorban protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal: az összes neutron, proton és elektron tömeggyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A többi tömeget kell vennünk, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek.

01. ábra: A higany atomtömege 200,59 amu

Az elektronok tömege azonban a protonok és a neutronok tömegéhez képest jóval kicsi. Ezért mondhatjuk, hogy egy elektron hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. A teljes izotóp tömeg átlaga az atomsúly. Ezért egy adott izotóp tömege az atom atomtömege, amelynek több izotópja van.

Mi a különbség az atomi tömeg egység és az atomi tömeg között??

Az atomtömeg egy adott atom tömege (az izotópok átlagos tömegének figyelembevétele nélkül). Az atomtömeg-egység a szén-12 izotóp tömegének 1/12-e. Ennélfogva az atomtömeg-egység és az atomtömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy az atomtömeg-egység az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atomtömeg az adott egységes atom tömege. Ezen túlmenően az atomtömeg-egységet felhasználhatjuk más atomok relatív tömegének jelölésére a C-12 tömeghez viszonyítva.

Az atomi tömegegység és az atomtömeg közötti különbségről szóló alábbi infographic összefoglalja ezeket a különbségeket.

Összegzés - Atomtömeg-egység vs Atomtömeg

Az atomtömeg egység az egyetlen atom atomtömegének mértékegysége. Az atomtömeg-egység és az atomtömeg közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg-egység az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atomtömeg egy adott atom tömege.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Atomi tömeg és atomi tömeg (gyors áttekintés).” ThoughtCo, 2018. június 13. elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. „Higany (elem)” nekem (CC BY-SA 2.5) a Commons Wikimedia segítségével