Az atomszám és az atomtömeg közötti különbség
Share
Atomi szám vs atomsúly
Az atomokat az atomszámuk jellemzi. A periódusos rendszerben az atomok atomszámuk szerint vannak elrendezve. Az atomszám számos információt nyújt az atomról és annak természetéről. Az atomsúly is fontos, hogy megértsük az elemeket.
Mi az atomi szám??
Az atomok főleg protonok, neutronok és elektronok. Az atom magja protonokat és neutronokat tartalmaz. Ezen túlmenően az atomok körül az elektronok keringnek körüli pályákon. Az elem atomszáma az a protonok száma, amelyek a sejtmagban vannak. Az atomszám jelölése Z. Ha az atom semleges, akkor ugyanannyi elektronja van, mint a protonoknak. Tehát az atomi szám megegyezik az elektronok számával ebben az esetben. Mindig azonban megbízható, ha a protonok számát atomi számként kapjuk. A periódusos rendszer elemei a növekvő atomszám szerint vannak elrendezve. Ez az elrendezés a legtöbb esetben automatikusan megnövekedett atomtömegű. Minden elemnek külön atomszáma van, és egyetlen elemnek sem ugyanaz az atomszáma. Ezért az atomszám jó módszer a különféle elemek megkülönböztetésére. Magának az atomszámnak a megismerésével sok elem eltávolítható az elemről. Például megmondja a csoportnak és azt az időszakot, amelyhez az elem tartozik a periódusos táblázatban. Ezenkívül információkat nyújt az oxidációs állapotokról, az ion töltéséről, a kötési viselkedésről, a mag töltéséről stb.
Mi az atomsúly??
A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. Az atomtömeg az átlagos tömeg, amelyet az izotópok összes tömegére számítanak. Minden izotóp jelen van a környezetben, különböző százalékokban. Az atomsúly kiszámításakor mind az izotóp tömegét, mind a relatív többletet figyelembe kell venni. Ráadásul az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban nem fejezhetjük ki őket. Céljainkban egy másik atom-tömeget (amu) hívó egységet használunk az atomtömeg mérésére.
Az IUPAC az atomtömeget az alábbiak szerint határozza meg:
"Egy adott elem forrásából származó elem atomtömege (relatív atomtömege) az elem atomjára eső átlagos tömeg és a 12C atomtömegének 1/12 aránya."
A periódusos táblázatban megadott súlyokat így számolják, és relatív atomtömegként adják meg.
| Mi a különbség az atomi szám és az atomsúly között?? • Az elem atomszáma az a protonok száma, amelyek a sejtmagban vannak. Az atomtömeg az átlagos tömeg, amelyet az izotópok összes tömegére számítanak. • A protonok és a neutronok száma nagyban hozzájárul az atomsúlyhoz. (Ennek oka az, hogy egy elektron tömege nagyon kicsi egy protonhoz vagy egy neutronhoz képest). • A periódusos rendszer elemei a növekvő atomszám szerint vannak elrendezve, nem az atomtömeg szerint, de gyakran az atomtömeg növekedése is megfigyelhető az egymást követő elemek között, ha atomszámuk szerint vannak elrendezve.. |
