Különbség az atomi szám és a tömeg szám között

Atomi szám vs tömeg szám
 

Az atomokat atomszámmal és tömegszámmal jellemezzük. A periódusos rendszerben az atomok atomszámuk szerint vannak elrendezve. Az elem tömegszáma inkább kapcsolódik annak tömegéhez. Ez azonban nem adja meg az atom pontos tömegét. Vannak olyan elemek, ahol az atomszám és a tömeg száma hasonló, és általában a tömeg száma nagyobb, mint az atomszám.

Mi az atomi szám??

Az elem atomszáma az a protonok száma, amelyek a sejtmagban vannak. Az atomszám jelölése Z. Ha az atom semleges, akkor ugyanannyi elektronja van, mint a protonoknak. Tehát az atomi szám megegyezik az elektronok számával ebben az esetben. De mindig megbízható, ha atomi számként kapjuk a protonok számát. A periódusos rendszer elemei a növekvő atomszám szerint vannak elrendezve. Ez az elrendezés a legtöbb esetben automatikusan megnövekedett atomtömegű. Minden elemnek külön atomszáma van, és egyetlen elemnek sem ugyanaz az atomszáma. Ezért az atomszám kényelmes módszer a különféle elemek megkülönböztetésére. Magának az atomszámnak a megismerésével sok elem eltávolítható az elemről. Például megmondja a csoportnak és azt az időszakot, amelyben az elem tartozik a periódusos táblázatba. Ezenkívül információkat nyújt az oxidációs állapotokról, az ion töltéséről, a kötési viselkedésről, a mag töltéséről stb.

Mi az a tömegszám??

Az atomok főleg protonok, neutronok és elektronok. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű.

Tömegszám a neutronok és protonok teljes száma egy atommagban. A neutronok és protonok gyűjtése nukleonokként is ismert. Ezért a tömegszám meghatározható úgy is, mint egy atommag magjában levő nukleonok száma. Ezt általában az elem bal felső sarkában (felső betűként) egész számként jelölik. A különböző izotópok tömegszáma eltérő, mivel a neutronok száma eltérő. Ezért az elem tömegszáma megadja az elem tömegét egészben. Az elem tömegszáma és atomszáma közötti különbség megmutatja a neutronok számát.