Különbség az atomi és a hibrid orbitális között

Atomi Orbital vs Hibrid Orbital
 

A molekulákban való kötődést új módon értették meg az új elméletekkel, amelyeket Schrodinger, Heisenberg és Paul Diarc mutatott be. A kvantummechanika megállapításokkal került a képbe. Megállapították, hogy egy elektronnak részecske- és hullám tulajdonságai is vannak. Ezzel Schrodinger kidolgozta az egyenleteket az elektronok hullámtípusának meghatározására, és kidolgozta a hullámagyenletet és a hullámfüggvényt. A hullámfunkció (Ψ) az elektron különféle állapotainak felel meg.

Atomi pálya

Max Born fizikai jelentést mutat a hullámfüggvény négyzetére (Ψ²) miután Schrodinger előterjesztette elméletét. Born szerint Ψ² kifejezi annak valószínűségét, hogy az elektron egy adott helyen megtalálható. Tehát, ha Ψ² értéke nagyobb, akkor az elektron abban a térben történő megtalálásának valószínűsége nagyobb. Ezért a térben az elektronok valószínűségi sűrűsége nagy. Ellenkezőleg, ha Ψ² alacsony, akkor az ott levő elektron valószínűségi sűrűség alacsony. A ots telkek² az x, y és z tengelyekben mutatják ezeket a valószínűségeket, s, p, d és f orbitálok alakját képezik. Ezeket atompályáknak hívják. Az atomi pálya meghatározható úgy, mint egy olyan térrész, ahol az atomban egy elektron megtalálásának valószínűsége nagy. Az atomi orbitálokat kvantumszámok jellemzik, és mindegyik atomi keringő pálya két elektronot képes elhelyezni ellentétes spinnel. Például, amikor az elektron konfigurációt írjuk, akkor 1-ként írjuk², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n egész számok a kvantumszámok. Az orbitális név utáni felsõ szám megmutatja az elektron számát az adott pályán. Az orbitálok gömb alakúak és kicsik. A P arbitál súlypont alakú, két lebennyel. Az egyik lebenyről azt mondják, hogy pozitív, a másik lebenyt pedig negatív. Csomópontnak nevezzük azt a helyet, ahol két lebeny érintkezik egymással. 3 p arbitál létezik, mint x, y és z. Ezek térben vannak elrendezve úgy, hogy tengelyük merőleges legyen egymással. Öt d arbitál és 7 f keringő különböző formájú. Tehát együttesen, az alábbiakban felsoroljuk az elektronok teljes számát, amelyek az orbitálison tartózkodhatnak.

s orbitális-2 elektronok

P arbitál - 6 elektron

d orbitál - 10 elektron

f arbitál-14 elektron

Hibrid pálya

A hibridizáció két nem ekvivalens atomi pálya keveredése. A hibridizáció eredménye a hibrid orbital. Sokféle hibrid orbitál létezik az s, p és d pályák keverésével. A leggyakoribb hibrid pályák az sp³, sp² és sp. Például CH-ban₄, C-ben 6 elektron van, 1-es elektronkonfigurációjú² 2s² 2p² az alapállapotban. Ha izgatott, egy elektron a 2s szintjén a 2p szintre mozog, így három 3 elektronot kap. Ezután a 2s elektron és a három 2p elektron összekeveredik, és négy egyenértékű sp-t képeznek³ hibrid pályák. Hasonlóan sp² hibridizációval három hibrid orbitál és sp sp hibridizációban két hibrid orbitál alakul ki. Az előállított hibrid pályák száma megegyezik a hibridizált pályák összegével.