Az atomtömeg és az atomtömeg közötti különbség

Az kulcs különbség az atomtömeg és az atomtömeg között ez atomtömeg az elem átlagos tömege, annak összes izotópjára és relatív mennyiségére vonatkoztatva, de az atomtömeg az egyetlen atom tömege.

A legtöbb ember az atomtömeg és az atomtömeg kifejezéseket felcserélhetően használja. Ugyanakkor eltérő jelentéssel bírnak, és jelentős hibát okoz az ömlesztett anyag számításában, ha ezt a két kifejezést együttesen vesszük.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az atomsúly?
3. Mi az atomtömeg?
4. Side by side összehasonlítás - atomtömeg vs. atomtömeg táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az atomsúly??

Az atomtömeg az elem átlagos tömege az összes izotópja és relatív mennyiségének függvényében. A kémiai elemek legtöbbször izotópokkal rendelkeznek; az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái. Az izotópok azonos számú protonnal rendelkeznek (ami miatt ugyanazon kémiai elemhez tartoznak) és eltérő számú neutronnal rendelkeznek az atommagban. A természetben előforduló különböző izotópok százalékos aránya eltérő. A vegyi anyag atomtömegének meghatározásakor figyelembe kell venni az összes izotóp atomtömegét és százalékát. Ott kiszámolhatjuk az átlagos tömeget az egyes izotópok atomtömegének felhasználásával az atomtömeg megkapásához. A periódusos táblázatban látható atomtömeg e jelenség alapján kerül kiszámításra.

A számításhoz a következő két lépést használhatjuk;

1. Először konvertálja a százalékokat decimális értékekké, osztva azokat 100-zal.
2. Ezután szorozzuk meg az egyes izotópok atomtömegét ezekből a tizedes értékekből.
3. Végül adja hozzá a válaszokat, hogy megkapja a végleges választ.

     1. videó: Az atomsúly kiszámítása

Példa: Tegyük fel, hogy a természetben 98% C-12 izotóp és 2% C-13 izotóp van. Számítsuk ki a szén atomtömegét ezen izotópok atomtömegének felhasználásával.

• Átalakítás tizedes értékekre:
  • A C-12 százalékának decimális értéke 0,98 (a 98-nak a 100-ból való elosztásával kapott érték).
  • A C-13 százalékának decimális értéke 0,02 (a 2-t elosztva 100-ból kapjuk).
• Az izotópok atomtömegének szorzata a tizedes értékekből:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• A válaszok összeadása a végső válasz megszerzéséhez:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Végül a kémiai elem szénatomjának tömegét 12,02 amu-ként (atomtömeg-egységek) kaphatjuk. Ráadásul ezt a kifejezést „relatív atomtömeg” -nek is nevezhetjük, mivel az izotópok tényleges atomtömegének átlaga.

Mi az atomtömeg??

Az atomok elsősorban protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal: az összes neutron, proton és elektron tömeggyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). Csak a fennmaradó tömeget vesszük, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban a protonok és a neutronok tömegéhez viszonyítva nagyon kicsi. Ezért mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. Ezért elhanyagolhatjuk az elektron tömegét az atomtömeg kiszámításakor. Mindenekelőtt a különféle izotópok eltérő atommasszal rendelkeznek, bár ugyanabba a kémiai elemhez tartoznak, mivel eltérő számú neutronnal rendelkeznek.

01. ábra: Az atom tömegének kiszámításához felhasználhatjuk egy atom protonok, neutronok és elektronok tömegét

Ráadásul az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban nem fejezhetjük ki őket. Céljainkban egy másik atom-tömeget (amu) hívó egységet használunk az atomtömeg mérésére. Hasonlóképpen, 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része. Ha elosztjuk egy atom tömegét a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, megkaphatjuk annak relatív tömegét. Az általános használat során azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegükre gondolunk (mert az összes izotópot figyelembe véve számoljuk).

Mi a különbség az atomsúly és az atomsúly között??

A legtöbb alkalommal az atomtömeg és az atomtömeg kifejezéseket használjuk azonosnak. Ez a két kifejezés azonban elsősorban a meghatározás szerint különbözik egymástól. Ezért a meghatározás szerint az atomtömeg és az atomtömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy az atomtömeg az elem átlagos tömege, annak összes izotópja és relatív jelenléte szempontjából, míg az atomtömeg az egyetlen atom tömege.

Ezenkívül azonosíthatunk egy további fontos különbséget az atomtömeg és az atomtömeg között az egyes értékek kiszámításának módja alapján; az atomtömeg kiszámításához a természetben levő kémiai elem összes izotópjának százalékos megoszlását kell felhasználnunk, míg az atomtömeg kiszámításához egyszerűen hozzá kell adni egy atom protonok, neutronok és elektronok tömegét.

Összegzés - atomtömeg vs. atomtömeg

Az atomsúly és az atomtömeg két fontos kifejezés, amelyeket gyakran használunk a kémiai számításokban. Az atomtömeg és az atomtömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy az atomtömeg az elem átlagos tömege, annak összes izotópja és relatív tömegük tekintetében, míg az atomtömeg az egyetlen atom tömege.

Referencia:

1. Wichers, Edward és H. Steffen Peiser. „Atomsúly.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. december 15. Itt érhető el  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hogyan lehet kiszámítani az atomtömeget?" ThoughtCo, 2018. április 1. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1. „133317385”, eLearn.Punjab (CC0) által a Vimeo-n keresztül
2. Az „atomszám ábrázolása” a Materialscientist (CC0) által a Commons Wikimedia segítségével