Az atomtömeg és a tömeg szám közötti különbség

Az kulcs különbség az atomtömeg és a tömegszám között ez atomtömeg az összes izotóp figyelembevételével kiszámított átlagos tömeg, míg a tömeg szám egy adott izotóp tömege.

Az atomokat atomszámmal és tömegszámmal jellemezhetjük. A periódusos rendszerben az atomok atomszámuk szerint vannak elrendezve. Az elem tömegszáma a tömegéhez kapcsolódik. Ez azonban nem adja meg az atom pontos tömegét. Az atomtömeg az atomtömeg kifejezésének másik módja, de ez különbözik az atomtömegtől. Fontos azonban e terminológiák jelentését külön-külön azonosítani, mivel ezek nagy különbségeket okozhatnak a mérésekben, ha felcserélhetően használjuk őket..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az atomsúly? 
3. Mi az a tömegszám?
4. Összehasonlítás egymással - Atomsúly vs tömegszám táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az atomsúly??

Az atomok elsősorban protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, még akkor is, ha protonuk és elektronuk azonos mennyiségű. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. Az atomtömeg az az átlagos tömeg, amelyet az izotópok összes tömegére számítunk. Minden izotóp jelen van a környezetben, különböző százalékokban. Az atomtömeg kiszámításakor figyelembe kell venni mind az izotóp tömegét, mind pedig a relatív többletet.

01. ábra: A réz standard atomtömege

Ráadásul az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban nem fejezhetjük ki őket. A periódusos táblázatban megadott súlyokat a fentiek szerint kell kiszámítani, és relatív atomtömegként adjuk meg.

Az IUPAC atomtömeg-meghatározása azonban a következő:

"Egy adott elem forrásából származó elem atomtömege (relatív atomtömege) az elem atomjára eső átlagos tömeg és a 12C atomtömegének 1/12 aránya."

A legelterjedtebb izotóp tömege inkább hozzájárul az atomsúlyhoz. Például a Cl-35 természetes elõfordulása 75,76%, míg a Cl-37 elõfordulása 24,24%. A klór atomtömege 35,453 (amu), ami közelebb van a Cl-35 izotóp tömegéhez.

Mi az a tömegszám??

Tömegszám az atommagjában levő neutronok és protonok teljes száma. A neutronok és protonok gyűjtését általában nukleonnak nevezzük. Ezért a tömegszámot úgy is definiálhatjuk, mint egy atommag magjában levő nukleonok számát.

Ezt az értéket általában az elem bal felső sarkában (felső betűként) egész számként jelöljük. A különböző izotópok tömegszáma eltérő, mivel neutronjaik eltérőek. Így az elem tömegszáma megadja az elem tömegét egészben. Az elem tömegszáma és atomszáma közötti különbség megadja annak neutronjainak számát.

Mi a különbség az atomsúly és tömegszám között??

Az atomtömeg és a tömegszám közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg az összes izotóp figyelembevételével kiszámított átlagos tömeg, míg a tömegszám az adott izotóp tömegét adja. A tömeg száma nagyrészt lényegesen különbözik az atomsúlytól. Például a brómnak két izotópja van. Az egyik izotóp tömegszáma 79, míg a másik izotóp tömegszáma 81. Ezenkívül a bróm atomtömege 79,904, ami különbözik mindkét izotóp tömegétől.

Összegzés - atomtömeg vs tömegszám

Az atomtömeg és a tömegszám a kémia két különféle fogalma. Az atomtömeg és a tömegszám közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg az összes izotóp figyelembevételével kiszámított átlagos tömeg, míg a tömegszám az adott izotóp tömegét adja meg..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Atomi tömeg meghatározás: Atomsúly.” ThoughtCo, 2019. január 22., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „CIAAW 2013 - Szabványos atomtömeg a kupérhoz (29, Cu)” DePiep által - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével