Különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet között

Legfontosabb különbség - kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionos egyenlet
 

Minden kémiai reakciót egyenletként lehet írni. Ennek az egyenletnek a komponensei a reagenseket tartalmazzák fizikai állapotukkal, egy nyíllal, amely megmutatja a reakció irányát, és a reakció termékeit fizikai állapotukkal. Ha voltak valamilyen speciális feltétel, akkor ezeket röviden fel is írják a nyílra. Ha a reakció egyensúlyban van, két fél nyilat használunk ellentétes irányban. A kémiai egyenletet kétféle módon lehet megírni: kiegyensúlyozott egyenletként vagy nettó ionos egyenletként. A kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet közötti fő különbség az a kiegyensúlyozott egyenlet mutatja az összes reakciót, amely egy rendszerben zajlott együtt mivel A nettó ionos egyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejezése után történt.

TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kiegyensúlyozott egyenlet?
3. Mi a nettó ionos egyenlet?
4. Összehasonlítás egymással - Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionos egyenlet
5. Összegzés

Mi a kiegyensúlyozott egyenlet??

A kémiai reakciók nagyon fontosak egy adott rendszer viselkedésének megértésében. A reakció helyes egyenletének megírásával képet kaphat a rendszerben levő különféle fajok változásáról. Egyszerű reakciókhoz, például a nátrium-klorid vízben történő feloldásához, az egyenlet könnyen megírható a reakció lehetséges termékeinek megjóslásával. Más összetett reakciók esetén azonban további teszteket kell elvégezni annak érdekében, hogy megtudja az adott rendszer termékeit. De a legtöbbször az írott egyenlet valószínűleg kiegyensúlyozatlan, ami megnehezíti a rendszer kémiai viselkedésének magyarázatát. Ezért a kiegyensúlyozatlan egyenleteket is kiegyensúlyozni kell. A kiegyensúlyozott egyenlet magában foglalja a rendszer összes reagenseit és termékeit. Az egyenletet úgy írjuk meg, hogy a reaktáns vegyületet molekulának tekintjük. Például a KI és PbNO közötti kiegyensúlyozott egyenlet₃ (ha ezeket vízben reagáltatják) lenne;

A kiegyensúlyozott egyenlet fontossága az, hogy feltárja a hozzáadandó reagensek mennyiségét, megadva a rendszerben levő fajok sztöchiometrikus kapcsolatának részleteit. A fenti példában a PbNO aránya₃ és a KI-nek 1: 2-nek kell lennie, amikor ezeket az összetevőket hozzáadja a rendszerhez.

Mi a nettó ionos egyenlet??

A nettó ionos egyenlet csak azt a teljes reakciót mutatja, amely a rendszerben zajlott. Ide tartozik az ionos fajok és a képződött termékek. De nem jelzi az összes reakciót, amely egy adott rendszerben történt. Például, ha két molekula között reakció zajlik, amikor vizet használunk közegként, akkor a vegyületek vízben oldódhatnak és ionokká válhatnak. Ezen ionok némelyike ​​részt vehet a reakcióban, mások azonban nem. A nettó ionos egyenlet csak azokat a ionokat foglalja magában, amelyek a nettó reakcióban részt vettek. Más ionokat, amelyeket spektrumionoknak nevezünk, el kell távolítani az egyenletből, hogy megkapjuk a nettó ionos egyenletet. Például, ha KI és PbNO₃ reagálva vízben, a nettó ionreakció lenne;

Ez magában foglalja a K-t is⁺ ion és NO3^- ion, de ezek az ionok csak feloldódnak és nem vesznek részt a fő reakcióban; tehát nem tartoznak a nettó ionos reakcióba.

Mi a különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet között??

Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionos egyenlet
Az összes felhasznált komponenst reagáló anyagként kell megadni a kiegyensúlyozott egyenletben.	Azokat a reagenseket, akik csak a nettó reakcióban vettek részt, a nettó ionos reakcióba kell írni.
Termékek
A reakció végén lévő összes komponenst kiegyensúlyozott egyenlet tartalmazza.	A nettó ionos egyenletben csak a nettó végterméket írjuk.
Részletek megadva
A kiegyensúlyozott egyenlet részleteket ad a rendszerben található összes fajról.	A nettó ionos egyenlet csak azokat a fajokat tartalmazza, amelyek részt vettek a reakcióban

Összegzés - Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionos egyenlet

Ha bizonyos ionos vegyületeket adnak a vízhez, ezek szétesnek és ionokat képeznek, amelyek vízben oldódnak. Ez anionokat és kationokat eredményez. A reakció befejeződése utáni előállított fajok és a reakció irányának megmutatására kémiai egyenletet lehet írni. Ez az egyenlet kiegyensúlyozható, figyelembe véve az egyes fajok atomszámát, amelyek a nyíl két oldalán helyezkednek el; néha még e fajok díját is mérlegelni kell. Ez kiegyensúlyozott kémiai egyenletet ad az adott rendszer számára. A nettó ionos egyenlet azonban csak a reagált fajokat tartalmazza. Amint arra korábban rámutattunk, a kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet közötti fő különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet minden reakciót mutat egy rendszerben, míg a nettó ionos egyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejezésekor történt..

Irodalom:
1. Chang, R., 2010. kémia. 10. kiadás NewYork: McGraw-Hill.
2. Kémiai reakciók. (N.d.). Beolvasva 2017. május 26-án, a http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/ webhelyről
3. Teljes ionos és nettó ionos egyenletek. (N.d.). Beérkezett 2017. május 26-án, a https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.