Különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet között

A kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet közötti fő különbség az a kiegyensúlyozott egyenlet adja meg az egyes reaktánsok és termékek tényleges számát a kémiai reakcióban, míg a vázas egyenlet csak a reakció reagenseit adja meg.

A kémiai egyenlet a kémiai reakció ábrázolása. Azt jelenti; a kémiai egyenlet megadja a reakció reagenseit, a végterméket és a reakció irányát is. Kétféle egyenlet létezik: kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kiegyensúlyozott egyenlet? 
3. Mi a csontváz egyenlet?
4. Összehasonlítás egymással - Kiegyensúlyozott egyenlet vs Csontváz egyenlet táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a kiegyensúlyozott egyenlet??

A kiegyensúlyozott kémiai egyenlet megadja az egymással reagáló reagensek tényleges számát és a képződött termékmolekulák számát. Ez egy teljesen részletes egyenlet, amely megadja a reagensek és a termékek közötti arányt. Egy olyan paraméter kiszámításához, mint például a reakcióból kapott termékmennyiség, a kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kell használni; egyébként nem fogjuk tudni, hogy a reagensek hány része reagált, hogy mekkora terméket adja meg.

Termodinamikai számításoknál azonban ez az egyenlet nem működik a reakció sorrendjének meghatározásakor, mivel a reakció sorrendjét lényegében kísérleti módszerrel kell meghatároznunk. Kiegyensúlyozott kémiai egyenletben a molekula elõtti értékeket „sztöchiometrikus együtthatónak” nevezzük; a sztöchiometria a reagensek és a termékek közötti numerikus kapcsolat.

2Na₂O = 4Na + O₂

A fenti reakció egy példája a kiegyensúlyozott kémiai egyenletnek. Ez a nátrium-oxid (Na₂O). A reakció normál egyenlete vagy váz-egyenlete Na₂O ⟶ Na + O₂.  Az egyenlet kiegyensúlyozásakor két módszert használhatunk: ellenőrzési módszer és az oxidációs szám módszer.

Az ellenőrzési módszer magában foglalja a kémiai egyenlet kiegyensúlyozását a reagensek és termékek vizsgálatával. Ebben a reakcióban a reagens nátrium-oxid, és két nátrium-atommal és molekulánként egy oxigénatommal rendelkezik. A termékoldalon azonban van egy nátriumatom és két oxigénatom. Ezért először hozzá lehet adni egy sztöchiometrikus együtthatót a reagens oldalához; ez 2. Ezután a reaktáns oldalon négy nátriumatom és két oxigénatom van. Mivel a termékoldalon két oxigénatom is található, akkor csak hozzáadhatunk a „4” -et a termékoldalon lévő nátrium sztöchiometrikus együtthatójának ehhez az egyenlet kiegyensúlyozásához. Most az atomok száma mindkét oldalon egyenlő; így kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kapunk.

Mi a csontváz egyenlet??

A csontváz-egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő reagensek típusait és a végtermékeket. Ez azonban nem adja meg a reagensek és a termékek közötti pontos arányt. Ezért a csontváz-egyenletből származó fontos részletek a reakció reagensei, a reakció termékei és a reakció iránya. A fenti reakcióhoz a csontváz reakció a következő;

na₂O ⟶ Na + O₂

Mi a különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet között??

A kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet közötti fő különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet adja meg a kémiai reakcióban részt vevő reagensek és termékek molekuláinak tényleges számát, míg a vázas egyenlet csak a reakció reagenseit adja meg. Ezenkívül a kiegyensúlyozott egyenlet tartalmazhat vagy nem tartalmazhat sztöchiometrikus együtthatókat, míg a csontváz egyenletnek nincs sztöchiometrikus együtthatója. Például a nátrium-oxid bomlásának kiegyensúlyozott kémiai egyenlete 2Na₂O = 4Na + O₂ míg a csontváz egyenlet Na₂O ⟶ Na + O₂.

Az alábbi infographic összefoglalja a kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet közötti különbséget.

Összegzés - Kiegyensúlyozott egyenlet vs Csontváz egyenlet

A kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet kétféle módon írja be a kémiai egyenletet egy adott kémiai reakcióhoz. Összefoglalva: a kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet közötti fő különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet adja meg a kémiai reakcióban részt vevő reagensek és termékek molekuláinak tényleges számát, míg a vázas egyenlet csak a reakció reagenseit adja meg.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Kiegyensúlyozott egyenletmeghatározás és példák.” ThoughtCo, 2019. szeptember 17., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Kiegyensúlyozó kémiai egyenlet - vízképződés” - készítette Kvr.lohith - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével