Különbség a forráspont és a párologtatás között

Forrás vs párolgás

A forráspont és a párologtatás egy tárgy fizikai tulajdonságai, és gyakran használják a mindennapi életben és a fizika tanulmányozásában alkalmazott fogalmakat. Sokan úgy tekintik, hogy a forrás és az elpárologtatás azonosak, míg a két kifejezés között alapvető különbségek vannak, és ez a cikk egyértelműen meg kívánja különböztetni a kettőt. Minden folyadék forráspontja különbözik a különböző folyadékoktól.

Forráspont

A folyékony anyag forráspontja az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása megegyezik a folyadék külső nyomásával. Ez az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása képes legyőzni a légköri nyomást, és buborékok képződnek a folyadékban.

A forráspont megértéséhez kissé beszélnünk kell a gőznyomásról. Ez a folyadék párolgási sebességének jelzése. Az összes folyadék hajlamos gázos formává párologni. A folyadék részecskéi vagy molekulái hajlamosak kijutni a folyadék felületéről. A magasabb gőznyomású folyadékok általában gyorsan elpárolognak, és illékony néven ismertek. Egy ilyen folyadék jó példája a benzin.

Forráspontnál, amelyen a folyadék forrni kezd, az a hőmérséklet, amelyen ez a gőznyomás megegyezik a légköri nyomással, amely lehetővé teszi a folyadék molekuláinak, hogy gyorsan elpárologjanak (vagy elmenjenek) a légkörbe.

Ahogy hőt adunk a víznek, annak gőznyomása növekedni kezd. Amint ez a gőznyomás megegyezik a légköri nyomással, akkor forrni kezd.

Párolgás

Ez egy folyamat, amelynek során a folyadék molekulái spontán gázneművé válnak anélkül, hogy a folyadékra hőt adnának. Általában úgy tekinthető, mint a folyadék fokozatos eltűnése, amikor atmoszférába kerül. Miért történik egyáltalán a párolgás? A rejtvényre adott válasz abban a tényben rejlik, hogy a folyadékban levő molekulák állandó véletlenszerű mozgásban vannak, és folyamatosan ütköznek egymással. Általában a molekulák nem rendelkeznek elegendő energiával ahhoz, hogy kiszivárogjanak a folyadék felületéből, de ez az ütközés az egyes molekulákhoz továbbítja energiát, mint mások, és ha ezek a molekulák a folyadék felületének közelében vannak, akkor valóban le repülhetnek és gázneművé válnak. Ezt párologtatásnak nevezzük.

Így az elpárologtatás egyfajta forrás, hő alkalmazása nélkül. Ha azonban a folyadékot zárt tartályban tartjuk, akkor a párologtatott molekulák a tartályban maradnak, végül telítetté téve a tartályban lévő levegőt. Ezután következik az egyensúlyi szakasz, és a párolgási sebesség megegyezik a gőz kondenzációjával a folyadék formájává. Így nincs veszteség a folyadékban.