Különbség a kötvény energia és a kötvény disszociációs energia között

Az kulcs különbség A kötési energia és a kötési disszociációs energia között az, hogy A kötés energiája egy átlagos érték, míg a kötés disszociációs energiája egy adott kötés különleges értéke.

Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségénél kevesebb, mint nyolc elektron van a vegyértékhéjban (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezért ezek az atomok hajlamosak reagálni egymással, stabilizálódni. Ionkötések, kovalens kötések vagy fémkötések kialakításával fordulhat elő, az atomok elektronegativitásától függően. Ha két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkezik, akkor egymással reagálva kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. A kötési energia és a kötés disszociációs energia két fogalom a kovalens kémiai kötések vonatkozásában.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a kötvényenergia?
3. Mi az a kötvény disszociációs energia?
4. Összehasonlítás egymással - Bond energia vs Bond disszociációs energia táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a Bond Energy??

Ha kötések képződnek, bizonyos mennyiségű energia szabadul fel. Ezzel szemben a kötés megszakítása némi energiát igényel. Egy bizonyos kémiai kötésnél ez az energia állandó. És úgy nevezzük, hogy a kötési energia. Így a kötési energia az a hőmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekulát molekulák a megfelelő atomokká váljanak.

Ezen felül megfigyelhetjük egy kémiai kötés energiáját különféle formákban, mint kémiai energia, mechanikai energia vagy elektromos energia. Végül azonban ezek az energiák hővé alakulnak. Ezért mérhetjük a kötési energiát kilodžaulban vagy kilokalóriában.

01. ábra: Kötvény energia

Ezenkívül a kötési energia jelzi a kötési szilárdságot. Például az erősebb kötéseket nehéz hasítani. Ezért ezek kötőenergiája nagyobb. Másrészt a gyenge kötéseknek kis kötési energiájuk van, és könnyen lehasíthatók. A kötési energia a kötési távolságot is jelzi. A magasabb kötési energiák azt mutatják, hogy a kötési távolság alacsony (ezért a kötési szilárdság magas). Ezenkívül, ha a kötési energia alacsony, a kötési távolság nagyobb. Amint a bevezetésben említjük, az elektronegativitás szerepet játszik a kötés kialakulásában. Ezért az atomok elektronegativitása szintén hozzájárul a kötés energiájához.

Mi az a kötvény disszociációs energia??

A kötési disszociációs energia szintén a kötési szilárdság mérése. Definiálhatjuk azt az entalpiaváltozást, amely akkor zajlik, amikor egy kötés homolízissel hasad. A kötési disszociációs energia egy kötésre jellemző.

Ebben az esetben ugyanazon kötésnek a helyzettől függően eltérő kötés-disszociációs energiája lehet. Például, négy C-H-kötés van egy metánmolekulában, és az összes C-H-kötésnek nincs azonos kötési disszociációs energiája.

02 ábra: Néhány kötvény-disszociációs energia a koordinációs komplexeknél

Ennélfogva a metán molekulában a C-H kötés kötési disszociációs energiája 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol és 339 kJ / mol. Ennek oka az, hogy az első kötés megszakadása egy radikális anyagot képez homolízissel, így a második kötés megszakad egy radikális anyagtól, amely több energiát igényel, mint az első. Hasonlóképpen, lépésről lépésre megváltozik a kötés disszociációs energiája.

Mi a különbség a kötvény energia és a kötvény disszociációs energia között??

A kötési energia a gázfázisú kötés disszociációs energiáinak átlagos értéke (általában 298 K hőmérsékleten) az összes azonos típusú kötvényre ugyanazon kémiai fajon belül. A kötési energia és a kötés disszociációs energiája azonban nem azonos. A kötési disszociációs energia a szokásos entalpiaváltozás, amikor a kovalens kötést homolízissel hasítják, hogy fragmenseket kapjanak; amelyek általában radikális fajok. Ezért a kötődés és a kötés disszociációs energiája közötti fő különbség az, hogy a kötési energia egy átlagos érték, míg a kötési disszociációs energia egy adott kötés különleges értéke.

Például a metánmolekulában a C-H kötés kötési disszociációs energiája 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol és 339 kJ / mol. A metán C-H kötési energiája azonban 414 kJ / mol, ami mind a négy érték átlaga. Ezenkívül egy molekula esetében a kötés disszociációs energiája nem feltétlenül egyenlő a kötés energiájával (mint a fent megadott metán példában). A diatómás molekula esetében a kötési energia és a kötési disszociációs energia azonos.

Az alábbiakban a kötési energia és a kötés disszociációs energiájának különbségéről szóló infographic részletesebben ismertetjük a különbségeket.

Összegzés - Bond energia vs Bond disszociációs energia

A kötési disszociációs energia eltér a kötési energiától. A kötési energia a molekula összes kötési disszociációs energiájának átlagos értéke. Ennélfogva a kötési energia és a kötés disszociációs energiája közötti fő különbség az, hogy a kötési energia egy átlagos érték, míg a kötési disszociációs energia egy adott kötés különleges értéke.

Referencia:

1. „Bond-disszociációs energia.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. január 5. Elérhető itt  
2. Libretextek. „Bond Energies”. Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. november 26. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. „Bond Energy Diagrams” Fbarreyro - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Bond energia” a Chem540f09grp8 által - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével