Különbség a kötvény energia és a kötvény disszociációs energia entalpia között
Share
Bond Energy Vs. Kötvény disszociációs energia (entalpia)
A kötési energia az azonos típusú atomok között lévõ gázfázisú kötési disszociációs energiák (általában 298 K hõmérsékleten) átlagos értéke. A kötési energia és a kötés disszociációs energiája azonban nem azonos. A kötési disszociációs energia a szokásos entalpia változás, amikor egy kovalens kötés (más néven molekuláris kötés, kémiai kötés két nem fém atom között, amely magában foglalja az elektronpárok megosztását ezen atomok között) homolízissel (az egyenlő lebontás darab) töredékek létrehozására; amelyek általában radikális fajok. Ennélfogva a kötési energia és a kötés disszociációs energiája közötti legnagyobb különbség az, hogy a kötési energia egy átlagos érték, míg a kötési disszociációs energia egy adott kötés különleges értéke.
Mi az a kötési energia és a kötés disszociációs energia (entalpia)?
Bond Energy
A kötési energia az az energia, amelyre szükség van az összes olyan kötés lebontásához, amelyek egy vegyület ugyanazon 2 típusú kémiai faja között léteznek.
A 2-atomrendszer potenciális energiájának ábrája és a kémiai fajok közötti távolság azt a távolságot mutatja, amelyen az energia kevesebb. Ez a feltárt távolság az atomok közötti kötéshossz.
Minél nagyobb a kötési energia (E) és kapcsolódik egy adott kémiai fajpárhoz, annál erősebb a kötés, és annál kisebb a távolság a 2 atom között.
Bond disszociációs energia
A kötési disszociációs energia (entalpia) (H) az az energiamennyiség, amely egy adott kötés homolízisben való lebontásához szükséges. Ezt úgy definiálhatjuk, mint az entalpiaváltozás, amely akkor történik, amikor egy kötés homolízissel hasad. A kötési disszociációs energia egy kötésre jellemző.
A kötési entalpiát (egy rendszer termodinamikai tulajdonsága) vagy kötés-disszociációs energiát standard entalpiaváltozásnak nevezzük, amikor egy kötést homolízis (apró darabra bontva) reagáló anyagokkal és a homolízis reakciótermékeivel homolizálva (szétválasztva vagy megosztva) hasít (szétválaszt vagy oszt fel). 0 K (abszolút nulla).
Különbség a kötvény energia és a kötvény disszociációs energia (entalpia) között
Leírás
Bond energia
A kötési energiát kötési entalpiának is nevezik, és azt a kémiai kötésben lévő kötési szilárdság mértékének tekintik. A kötvény energia egy átlagos érték
Bond disszociációs energia
A kötési disszociációs energiát a szokásos entalpiaváltozásnak kell meghatározni, amely a kémiai kötés megszakításához szükséges
Termék
Bond energia
A kötési energia biztosítja az atomok kialakításához szükséges energiát, amelyek a kötés kialakulásának kiindulási anyagai.
Bond disszociációs energia
A kötési disszociációs energia biztosítja azt az energiát, amely ahhoz szükséges, hogy szabad gyököket képezzen az atomokból, amelyek az adott kötést létrehozták.
Példa
Bond energia
A kémiában a kötési energia (E) vagy a kötési entalpia (H) jelenti a kötési szilárdság mértékét egy kémiai kötésben. Például a metánban a (CH) szén-hidrogén kötés energiája (CH4) a törés entalpia változása. az egyik CH4-molekulát szén- (C) -atomra és négy hidrogénatomot (H) osztva fel négyre osztva.
Bond disszociációs energia
Például a metánmolekulában a C-H kötés kötési disszociációs energiája 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol és 339 kJ / mol. A metán C-H kötési energiája azonban 414 kJ / mol, ami mind a négy érték átlaga. Ezenkívül egy molekula esetében a kötés disszociációs energiája nem feltétlenül egyenlő a kötés energiájával (mint a fent megadott metán példában). A diatómás molekula esetében a kötési energia és a kötési disszociációs energia azonos.
Szimbólum
Bond energia
Ezt E jelöli
Bond disszociációs energia
Ezt H jelöli
Kötvényképzés
Bond energia
Ez biztosítja az atomok képzéséhez szükséges energiát, amelyek a kötés kialakulásának kiindulási anyagai voltak
Bond disszociációs energia
Ez energiát ad a szabad gyökök létrehozásához az atomokból, amelyek az adott kötést létrehozták
Összegzés a kötvény energiájának és a kötvény disszociációs energiának
A Bond energia és a Bond disszociációs energia közötti különbség pontokat az alábbiakban foglaljuk össze:
