Különbség a kötvény energia és a kötvény entalpia között

Fő különbség - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Mind a kötési energia, mind a kötési entalpia ugyanazt a kémiai fogalmat írja le; az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula molekulát az alkotóelemek atomjai felhasítsanak. Ez egy kémiai kötés erősségét méri. Ezért kötési szilárdságnak is nevezik. A kötési energiát a kötési disszociációs energia 298 K hőmérsékleten számított átlagos értékének számolják a gáznemű vegyi anyagok esetében. Nincs jelentős különbség a kötési energia és a kötési entalpia kifejezések között, de A kötési energiát „E” jelöli, míg a kötési entalpiát „H” -ként jelölik”.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a kötvényenergia?
3. Mi az a Bond Enthalpy?
4. Side by Side összehasonlítás - A Bond Energy vs Bond Enthalpy táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a Bond Energy??

A kötési energia vagy a kötési entalpia a kötés erősségének mérőszáma. A kötési energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula molekulát elbonthassanak az alkotóelemek atomjaiba. Ez azt jelenti, hogy a kötési energia az a kémiai kötés megbontásához szükséges energia. A kötési energiát „E” -ként jelöljük. A mértékegység kJ / mol.

Az atomok között kémiai kötések alakulnak ki annak érdekében, hogy stabil állapotot kapjanak, amikor az egyes atomok magas energiájúak, és instabil. Ez azt jelenti, hogy a kémiai kötés kialakulása csökkenti a rendszer energiáját. Ezért az energia egy része felszabadul (általában hőként), amikor kémiai kötéseket képez. Ezért a kötés kialakulása exoterm reakció. Ennek a kémiai kötésnek a megszakítása érdekében energiát kell biztosítani (azonos mennyiségű energiát kell biztosítani, mint a kötés kialakulása során felszabaduló energia). Ezt az energiamennyiséget kötési energiának vagy kötési entalpianak nevezik.

1. ábra: A kötésképződés (balra) és a kötésszétválás (jobbra) energiadiagramja.

A kötési energia megegyezik a termékek (atomok) és a reagensek (a kiindulási molekula) entalpia különbségével. Mindegyik molekulanak meg kell lennie saját kötési energiaértékével. De vannak kivételek. Például a C-H kötés energiája attól a molekulától függ, amelyben a kötés létrejön. Ezért a kötési energiát a kötési disszociációs energiák átlagértékeként számolják.

A kötési energia az ugyanazon fajok átlagos kötés-disszociációs energiája gáznemű fázisban (298 K hőmérsékleten). Például a metán molekula (CH₄) a szénatom és 4 hidrogéngyök létrehozásához szükséges energiamennyiség. Ezután a C-H-kötés kötési energiáját kiszámolhatjuk úgy, hogy az egyes C-H-kötések kötési disszociációs energiáinak összegét elválasztjuk, és az összértéket elosztjuk 4-gyel..

Például: az O-H kötés kötési energiája H-ban₂Az O molekula az alábbiak szerint számítható ki.

A H-OH-kötés megbontásához szükséges energiamennyiség = 498,7 kJ / mol

Az O-H kötés megbontásához szükséges energiamennyiség (a fennmaradó OH csoportban) = 428 kJ / mol

Az átlagos kötési disszociációs energia = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Ezért az O-H kötési energiája H-ban₂Az O molekula 464 kJ / mol.

Mi az a Bond Enthalpy??

A kötési entalpia vagy kötési energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekulát atomkomponenseire el lehessen szétválasztani. Ez a kötési szilárdság mérése. A kötési entalpia jelölése: „H”.

Mi a különbség a kötvény energia és a kötvény entalpia között??

• A kötési energia vagy kötési entalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula molekulát az alkotóelemek atomjaiba bonthassanak.
• A kötési energiát „E” -vel, a kötési entalpia pedig „H” -vel jelöljük..

Összegzés - Bond Energy vs Bond Enthalpy

A kötési energia vagy kötési entalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekulát egy molekula atomi komponenseinek gázfázisban elválaszthassunk. A kémiai kötések kötési disszociációs energiaértékei alapján számítják ki. Ezért a kötési energia a kötési disszociációs energiák átlagos értéke. Ez mindig pozitív érték, mivel a kötés disszociációja endoterm (a kötés kialakulása exoterm). Nincs jelentős különbség a kötési energia és a kötési entalpia között.

Referencia:

1. „Bond Energies”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. január 20., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mi az a kötvényenergia?" ThoughtCo, elérhető itt.
3. „Bond energia”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 13., elérhető itt.