Különbség a kötvény-entalpia és a háló-entalpia között

Az kulcs különbség a kötési entalpia és a rácsos entalpia között ez az a kötési entalpia az az energiamennyiség, amelyre szükség van egy kémiai kötés lebontásához, míg a rácsos energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy mol ionos vegyületet képezzen a kationokból és anionokból gáznemű állapotban.

Mindkét kifejezés leírja a rendszer és a környezete közötti energiacserét. A kötvény entalpia a rács entalpia ellentéte. A kötési entalpia magyarázza a kötések megszakadását, míg a rács entalpia magyarázza a kötések kialakulását. Ezért ellentétes jelenségek egymással.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a Bond Enthalpy? 
3. Mi a rácsos entalpia?
4. Összehasonlítás egymással - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a Bond Enthalpy??

A kötési entalpia az az energiamennyiség, amely a kémiai kötés lebontásához szükséges. Ha itt a szokásos meghatározást alkalmazzuk, akkor azt mondja, hogy a kötés entalpia az entalpia változása, amikor egy kötés egy molja egy anyagban 298 K-os hőmérsékleten megszakad. Mivel ez a kifejezés a kötések megszakításával foglalkozik, akkor kötés-disszociációs energiának is nevezhetjük. Egyéb szinonimák a kötési szilárdság és az átlagos kötési energia.

01. ábra: Egyes kémiai kötések kötési energiája

Ha a kötés entalpia értéke magas, ez azt jelenti, hogy a kötés nagyon erős és nehéz lebontható. Ennélfogva több energiára van szükség az adott kötés lebontásához. A kötés entalpia értékének meghatározásához általánosan használt egységeket kcal / mol (kilokalóriák / mol) vagy kJ / mol (kiloJoules / mol).

Mi az a rácsos entalpia??

A rácsos entalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy mol ionos vegyületet szokásos körülmények között képezzen a kationok és anionok felhasználásával gáznemű állapotban. Mivel itt a kristályrácsokkal foglalkozunk, a rácsos entalpia kifejezést a kristályrácsokra használjuk; más szóval, szilárd vegyületekre alkalmazzák. Az ionokat összekötő erők (összetartó erők) mérése.

02 ábra: Rácsos szerkezet

Általában a rácsos energia fontos bizonyos fizikai tulajdonságok meghatározásában, ideértve a kristályok oldhatóságát, keménységét és illékonyságát. A rácsos energia általában negatív energia, a rácsos entalpia pozitív érték. Ennek oka az, hogy a kristályos szilárd anyag mól térfogata csökken a rács kialakításakor.

Mi a különbség a kötvény Enthalpy és a Lattice Enthalpy között??

A kötési entalpia a rácsos entalpia ellentétes folyamata, mivel a kötési entalpia a kötések megszakításával, míg a rácsos entalpia a kötések kialakításával foglalkozik. Ennélfogva a kötő entalpia és a rácsos entalpia közötti fő különbség az, hogy a kötési entalpia az az energiamennyiség, amelyre szükség van egy kémiai kötés lebontásához, míg a rácsos energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy mol ionos vegyületet képezzen a kationok és anionok gáznemű állapotban. A kötési entalpia az entalpiaváltozás, amikor egy anyagkötés egy molja megszakad egy anyagban 298 K hőmérsékleten. Ezért kötési disszociációs entalpianak is hívhatjuk..

Összegzés - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy

A kötvény entalpia kötések törésével foglalkozik, míg a háló háló entalpia kötések formálásával foglalkozik. Ennélfogva a kötő entalpia és a rácsos entalpia közötti fő különbség az, hogy a kötési entalpia az az energiamennyiség, amelyre szükség van egy kémiai kötés lebontásához, míg a rácsos energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy mol ionos vegyületet képezzen a kationok és anionok gáznemű állapotban.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "A kötvény entalpia meghatározása a kémiában." ThoughtCo, 2019. augusztus 8., elérhető itt.
2. „Bond Energy”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. november 4., Elérhető itt.
3. „Rács energia”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. november 11., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Bond energia” a Chem540f09grp8 által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Nátrium-klorid-3D-ionos” - írta Benjah-bmm27 (beszélgetés · közreműködik) - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével