Különbség a kötvény és a dipól pillanat között

Legfontosabb különbség - Bond Moment vs Dipole Moment
 

A kötési momentum és a dipólmoment kifejezések hasonló alapelveken alapulnak, de alkalmazásuk alapján eltérőek. A kötési nyomatékot kötési dipól pillanatnak is nevezik. Egy kémiai kötés polaritása az, amely egy adott molekulában található. A dipóliás nyomaték viszont bármilyen elektromos elválasztás (töltések elválasztása). A kötési és a dipólmomentum közötti fő különbség az A kötési momentum kovalens kémiai kötésben fordul elő, míg a dipól-momentum egy ionkötésben két ion között vagy két kovalens kötésben lévő atomok között fordul elő.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a kötvény pillanat? 
3. Mi a dipól pillanat?
4. hasonlóságok a kötvény és a dipól pillanat között
5. Összehasonlítás egymással - Bond-pillanat vs. Dipol-pillanat táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a Bond Pillanat??

A kötési momentum az elektromos töltések elválasztása egy kovalens kémiai kötésben, amely egy bizonyos kémiai vegyületben van jelen. Ezért megadja a kémiai kötés polaritását. A kötési momentum akkor fordul elő, amikor a kémiai kötésben pozitív és negatív töltés szétválódik. A kötési dipól pillanatot „μ” szimbólum jelöli.

μ = δd

ahol δ a töltés értéke és d a kovalens kötésben lévő két atom közötti távolság. A kötési dipólmomentum megteremtésekor az elektromos töltéseket részleges töltésekként választják szét a δ + és δ- részekként. Ez a töltés-elválasztás akkor fordul elő kémiai kötésekben, amikor a kötés kialakításában részt vevő két atom eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkezik. Mivel egy atom elektronegativitása az affinitás az elektronok iránt, több elektronegatív atom vonzza kötési elektronokat felé. Ezután a kevésbé elektronegatív értékű atom részleges pozitív töltést kap, mivel az atom körül az elektronok sűrűsége kisebb. Ennek megfelelően a nagy elektronegativitású atom részleges negatív töltést kap.

1. ábra: A bór-trifluorid (BF₃)

A kötési dipólmomentáció SI-mértékegysége Coulomb-méter (C m). A diatómás molekula csak egy kovalens kötést tartalmaz. Ezért a diatómás molekula kötési dipóli nyomatéka hasonló a molekuláris dipól pillanatához. Két hasonló atomot tartalmazó diatómamolekulák molekuláris dipólusideje nulla, azaz a Cl molekuláris dipólmomentuma₂ nulla. Azonban az erősen ionos vegyületek, mint például a KBr, nagy kötési és molekuláris nyomatékkal rendelkeznek. A bonyolult poliatómás molekulák esetében sok kovalens kötés létezik. Ezután a molekuláris dipólmomentumot az egyes kötési dipólmomentumok határozzák meg.

Mi az a dipól pillanat??

A dipólmomentum az elektromos töltések elválasztása. A töltés elválasztása történhet két ion között egy ionkötésben vagy két atom között egy kovalens kémiai kötésben. A dipólos pillanat a kémiai kötéseket képező atomok elektronegativitási értékei közötti különbségek miatt merül fel. Minél nagyobb a különbség az elektronegativitási értékek között, annál nagyobb a dipólnyomaték. A dipól-pillanat a molekula polaritását méri. A molekula dipólmomentumát a következő egyenlettel számoljuk.

μ = Σq.r

ahol μ a dipól pillanat, q a töltés nagysága és r a töltés helyzete. Itt μ és r olyan vektorok, amelyek nagyságát és irányát mutatják.

2. ábra: A propán dipól pillanata

De néha a dipólos pillanat kifejezést használják a töltési rendszer mágneses polaritásának mértékének megnevezésére. A mágneses dipóliás nyomaték határozza meg azt a nyomatékot, amelyet a mágnes külső mágneses mezőben tapasztal. (Nyomaték = nyomaték; forgási erő).

Melyek a hasonlóságok a kötvény és a dipólus pillanatban?

• Mindkettőt a polaritás mérésére használják (ez a töltés elválasztása miatt jön létre)
• Mindkettőt a Debye (D) egységben mérik, amely egyenlő a coulomb-méterrel (C m).

Mi a különbség a kötvény és a dipól pillanat között??

Kötvény pillanat vs Dipol pillanat
A kötési momentum az elektromos töltések elválasztása egy kovalens kémiai kötésben, amely egy bizonyos kémiai vegyületben van jelen.	A dipólmomentum az elektromos töltések elválasztása.
Mérés
A kötési nyomaték egy kémiai kötés polaritását méri.	A dipól-pillanat egy kémiai kötés vagy egy molekula polaritását méri.
Esemény
A kötési momentum kovalens kémiai kötésben fordul elő.	A dipól-momentum egy ionkötésben két ion között vagy egy molekula kovalens kötése két atomja között fordul elő.

Összegzés - Bond Moment vs Dipole Moment

A kötési momentum és a dipólmomentum kapcsolatban állnak a kémiai kötések polaritásával a molekulákban vagy ionos vegyületekben. A kötési nyomaték és a dipólmomentum közötti fő különbség az, hogy a kötési momentum kovalens kémiai kötésben fordul elő, míg a dipól-momentum egy ionkötésben két ion között vagy két kovalens kötésben lévő atomok között fordul elő.

Referencia:

1. „Dipol pillanatok.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2018. január 16, elérhető itt.
2. „Bond-dipól pillanat.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 11., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Polaritás-bór-trifluorid”: Emma Farmer (Serephine az angol Wikipedia-ban) - Az Adobe Photoshop segítségével készítette: Emma Farmer (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Propán-dipól-pillanat-2D” Ben Mills-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül