Különbség a bór és a Borax között

Az kulcs különbség a bór és a bórax között az, hogy a A bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület. Ezenkívül a bórax egy bórtartalmú vegyület és ásványi anyag.

Noha a bór és a bórax neve szinte hasonlóan hangzik, a kémiai jellege szerint különböznek egymástól. Beszéljünk róluk további részletekről.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a bór?
3. Mi a Borax?
4. Side by side összehasonlítás - Boron vs Borax táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a Boron??

A bór kémiai elem, amelynek B szimbóluma és 5. atomszáma van. A földkéregben való előfordulása nagyon alacsony, és a Naprendszerben is nyomelem. Ez egy metalloid és legtöbbször, és természetesen nem fordul elő. Ezenkívül a bór a periódusos rendszer 13. és 2. csoportjában található. Ezért ez a p Blokk első tagja. Ennek oka az, hogy egyetlen elektronja van a 2p-es pályán. Normál nyomáson és hőmérsékleten szilárd anyagként létezik. Az olvadáspont és a forráspont 2076 ° C, illetve 3927 ° C.

01. ábra: Bór molekuláris szerkezete

A bór a szénhez hasonló molekuláris hálókat képezhet. Ezekben a struktúrákban kovalens kötések vannak a bóratomok között. Ezek a struktúrák a bór allotrópjai. Ennek az elemnek a kémiai viselkedése a szilikonra hasonlít. A kristálybór nagyon nem reaktív; így hevítés közben nem reagál HF-vel vagy sósavval. Ezenkívül a bór a leggyakoribb oxidációs állapotú oxidokat, szulfidokat, nitrideket és halogenideket képez; +3 oxidációs állapot.

Mi a Borax??

A Borax egy szervetlen vegyület, amelynek képlete Na₂B₄O₇· 10H₂O. Ez egy bórsav sója. Fehér szilárd anyagként lágy, színtelen kristályokból áll. Ezek a kristályok vízben oldódnak. Általában ez a vegyület dekahidrát formában létezik. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve nátrium-tetraborát-dekahidrát. A dekahidrát forma moláris tömege 381,4 g / mol. Az olvadáspont és a forráspont 743 ° C és 1,575 ° C.

02 ábra: Borax kristályok

A bórax név olyan vegyületek gyűjteményére utal, amelyek vízmentes és hidratált bórax formákat tartalmaznak. Például: pentahidrát forma, dekahidrát forma. Reagál sósavval, bórsavat képezve.

na₂B₄O₇· 10H₂O + 2 HCl → 4H₃BO₃ + 2 NaCl + 5 H₂O

Ez a vegyület természetesen előfordul evaporit lerakódásokban; ezek a lerakódások a szezonális tavak ismételt párolgása miatt képződnek. Ezt a vegyületet átkristályosítással finomíthatjuk. Ezen túlmenően ez a vegyület tisztítószerként használható pufferek előállításához, borát-ion forrásként, komplexképző szerként stb..

Mi a különbség a bór és a Borax között??

A bór kémiai elem, amelynek B szimbóluma és 5. atomszáma van, míg a Borax egy szervetlen vegyület, amelynek képlete Na₂B₄O₇· 10H₂O. Ezért a legfontosabb különbség az, hogy a bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület. Ezenkívül a bór olvadáspontja és forráspontja 2076 ° C, illetve 3927 ° C. Másrészt a bórax olvadáspontja és forráspontja 743 ° C és 1,575 ° C. Az alábbi infographic további részleteket mutat be a bór és a borax közötti különbségről.

Összegzés - Boron vs Borax

A Borax egy bórvegyület. A kémiai természetükben azonban nagyon különböznek egymástól. A bór és a bórax közötti fő különbség az, hogy a bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület.

Referencia:

1. „Bór”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. július 24. Itt érhető el  
2. „Borax”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 23  

Kép jóvoltából:

1.'Boron R105'By James L Marshall (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Borax kristályok 'Aram Dulyan (Felhasználó: Aramgutang) - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül