Különbség a bróm és a bromid között
Share
Az kulcs különbség a bróm és a bromid között ez az a bromid a bróm redukált formája.
A periódusos táblázat kémiai elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy a nemesgáz elektron-konfigurációt megkapják a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a brómnak elektronnak kell lennie, hogy elérje a Krypton nemesgáz elektronkonfigurációját. Az összes fém brómmal reagál, brómokat képezve. A bróm és a bromid fizikai és kémiai tulajdonságai eltérőek egy elektron megváltozása miatt.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a bróm?
3. Mi a Bromide?
4. Összehasonlítás egymással - Bróm vs Bromid táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az a bróm??
A bróm a kémiai elem a periódusos táblázatban, amelyet Br jelöl. Ez egy halogénatom (17th csoport) a 4-benth a periódusos rendszer periódusa. A bróm atomszáma 35; így 35 protont és 35 elektronot tartalmaz. Elektronkonfigurációja [Ar] 4s2 3d10 4p5. Óta p Az alsó szintnek 6 elektronnak kell lennie a Krypton nemesgáz elektronkonfigurációjának megszerzéséhez, a brómnak képes elektronokat vonzani. Magas elektronegativitással rendelkezik, ami körülbelül 2,96, a Pauling-skála szerint.
A bróm atomtömege 79,904 amu. Szobahőmérsékleten diatómás molekulaként létezik (Br2). Ez a diatóma molekula szintén vörös-barna színű folyadék. A bróm olvadáspontja 265,8 K, forráspontja 332,0 K.
A bróm további tulajdonságai
Az összes brómizotóp közül a Br-79 és Br-81 a legstabilabb izotópok. Ez a kémiai elem enyhén oldódik vízben, de jól oldódik szerves oldószerekben, például kloroformban. Sőt, 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidációs állapotú.
A bróm kémiai reakcióképessége a klór és a jód között van. A bróm kevésbé reaktív, mint a klór, de reaktívabb, mint a jód. A bróm az egyik elektron felvételével hozza létre a bromidiont. Ezért a bróm könnyen részt vesz az ionos vegyületek képződésében. Valójában a természetben a bróm bromid sók formájában létezik Br helyett2.
01. ábra: Bróm
A bróm a periódusos táblázatban a bróm alatt található elemek anionjait oxidálhatja. Nem képes oxidálni a kloridot, hogy klórt kapjon. Ezen felül brómban gazdag sós sókat klórgázzal kezelve állíthatunk elő Br-ot. Vagy brómgázt képezhet úgy, hogy a HBr-t kénsavval kezelik. A bróm nagyon hasznos ipari és vegyipari laboratóriumokban. A bromidvegyületek fontos benzines adalékanyagokként, peszticidekként és fertőtlenítőszerként a víz tisztításában.
Mi az a Bromide??
A bromid az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm egy másik elektropozitív elemtől elvonja az elektronot. A Br szimbólummal ábrázolhatjuk-. Ez egyértékű ion, -1 töltéssel. Ezért 36 elektronnal és 35 protonnal rendelkezik.
A bromid elektronkonfigurációja [Ar] 4s2 3d10 4p6. Ionos vegyületekben, például nátrium-bromidban, kalcium-bromidban és HBr-ben létezik. Természetesen a vízforrásokban is létezik.
Mi a különbség a bróm és a bromid között??
A bróm a periódusos rendszerben egy olyan kémiai elem, amelyet B jelöl, míg a bromid az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm egy másik elektropozitív elemből elvonja az elektronot. Ezenkívül a bróm és a bromid közötti legfontosabb különbség az, hogy a bromid a bróm redukált formája. Ezen felül a bromidnak 36 elektronja van, szemben a 35 bróm elektronjával, de mindkettőnek 35 protonja van. Ezért a bromidnak -1 töltése van, míg a bróm semleges.
Ezenkívül a bróm kémiailag reakcióképesebb, mint a bromid. A bróm és a bromid közötti további különbség az is, hogy a bromid elérte a kripton elektron-konfigurációt, és ezért stabilabb, mint a brómatom.
Összegzés - Bróm vs Bromid
A bróm egy kémiai elem a periódusos táblázatban, és ezt Br jelöli. Eközben a bromid az az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm egy másik elektropozitív elemtől elvonja az elektronot. A bróm és a bromid közötti különbség az is, hogy a bromid a bróm redukált formája.
Kép jóvoltából:
1. W. Oelen - „Bróm 25ml (átlátszó)” - (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Br-” NEUROtiker által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
