Különbség a bróm és a klór között

Az kulcs különbség a bróm és a klór között ez A bróm kevésbé reaktív, mint a klór.

A halogének VII. Csoport elemei a periódusos táblázatban. Ezek az elemek elektronegatív elemek és képesek -1 anion előállítására. E csoport tagjai a fluor, klór, bróm, jód és asztatin.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a bróm? 
3. Mi a klór?
4. Összehasonlítás egymással - Bróm és klór táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az a bróm??

A brómot Br jelöli. Ez a 4-ben található^th a klór és a jód halogének közötti periódusos rendszer periódusa. Elektronkonfigurációja [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Ezenkívül a bróm atomszáma 35. Atomtömege 79,904. A bróm vörös-barna színű folyadék marad szobahőmérsékleten. Diatómás molekulaként létezik, Br₂. Sőt, mérgező, maró hatású és erős szagú.

A bróm kémiai reakcióképessége a klór és a jód között van. A bróm kevésbé reaktív, mint a klór, de reaktívabb, mint a jód. Egy elektron felvételével hozza létre a bromid-iont. Ezért könnyen részt vesz az ionos vegyületek képződésében. Valójában a természetben a bróm bromid sók formájában létezik Br helyett₂. Két stabil bróm izotóp létezik. ⁷⁹Br (50,69%) és ⁸¹Br (49,31%) azok az izotópok.

01. ábra: Brómminta

A bróm kevéssé oldódik vízben, de jól oldódik szerves oldószerekben, például kloroformban. Előállítható brómban gazdag sóoldatok klórgázzal történő kezelése útján, vagy más esetben brómgáz előállítható a HBr kénsavval történő kezelésével. Ezenkívül rendkívül fontos az ipari és vegyipari laboratóriumokban. A bromidvegyületek benzines adalékanyagként és peszticidekként használhatók.

Mi a klór??

A klór egy elem a periódusos táblázatban, amelyet Cl-vel jelölünk. Ez egy halogénatom (17^th csoport) a 3-ban^rd a periódusos rendszer periódusa. A klór atomszáma 17; tehát tizenhét protont és tizenhét elektronot tartalmaz. Elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Óta p az alsó szintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció eléréséhez, a klór képes vonzza az elektronokat.

02 ábra: Klórminta

A klór nagyon magas elektronegativitással rendelkezik, ami körülbelül 3, a Pauling-skála szerint. Ezenkívül a klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten diatómás molekulaként létezik (Cl₂). Cl₂ egy sárga-zöldes színű gáz.

A klór olvadáspontja -101,5 ° C, forráspontja -34,04 ° C. Az összes klór-izotóp közül a legstabilabb a Cl-35 és a Cl-37. Amikor a klórgáz vízben oldódik, sósavat és hipoklórossavat képez, amelyek nagyon savasak.

A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között van. Ezenkívül erősen reagáló gáz. Felszabadíthat brómot és jódot a bromid- és jodid-sókból. Ezért képes oxidálni az elemek anionjait, amelyek a periódusos klór alatt találhatók. Azonban nem tudja oxidálni a fluoridot, hogy fluort kapjon. A klórt főként nátrium-klorid oldatok elektrolízisével állítják elő. Aztán az anódnál összegyűjthetjük klórgázt. A klór elsősorban fertőtlenítőszerként fontos a víz tisztításában. Ezenkívül sokféle fogyasztási cikk előállításánál hasznos, például élelmiszerek, rovarirtó szerek, festékek, kőolajtermékek, műanyagok, gyógyszerek, textilipar, oldószerek.

Mi a különbség a bróm és a klór között??

A bróm olyan kémiai elem, amelynek atomszám 35 és Br szimbólum, míg a klór kémiai elem, amelynek atomszám 17 és Cl szimbólum. A legfontosabb különbség a bróm és a klór között az, hogy a bróm kevésbé reaktív, mint a klór.

Ezenkívül a bróm és a klór atomtömege 79,904 amu és 35,453 amu. A bróm és a klór közötti további különbség az is, hogy a bróm szobahőmérsékleten vörös-barna színű folyadékként fordul elő, míg a klór sárgászöld színű gázként fordul elő..

Az alábbiakban összefoglaljuk a bróm és a klór közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - bróm vs klór

A bróm olyan kémiai elem, amelynek atomszám 35 és Br szimbólum. A klór egy kémiai elem, amelynek 17 atomszáma és Cl szimbóluma van. Összefoglalva: a bróm és a klór közötti legfontosabb különbség az, hogy a bróm kevésbé reaktív, mint a klór.

Referencia:

1. “Bróm - Információ az elemről, tulajdonságok és felhasználás | Periódusos táblázat." A Kémiai Királyi Társaság - a kémiai tudomány kiválóságának előmozdítása, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Jurom „Bróm-ampulla” - (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Klórminta” Benjah-bmm27-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül