Különbség a bróm és a klór között

Az időszakos rendszer VIIA csoportjába a fluort (F), klórt (Cl), brómot (Br), jódot (I) és asztatint (At) tartalmazzák. Ezen elemek mindegyike „halogén elemek” általános néven ismert, és nemfémes kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

Mi az a bróm??

• A bróm (Br) a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között vörösesbarna folyadék, nagyon irritáló illattal..
• A bróm a Periodikus táblázatban a 35. számú, atomsúlya 79,904.
• Kevésbé reaktív, mint a klór. Normál körülmények között azonban a bróm több kémiai kölcsönhatásban vesz részt.
• A 2,8% -os molekuláris bróm vizes oldatát brómvíznek nevezzük, és sok szerves reakcióban használják. Általában a bróm nagyon jól oldódik szerves oldószerekben. A vegyületekben gyakran -1 oxidációs állapotot mutat, de bármilyen páratlan pozitív oxidációs állapotban is lehet (+1, +3, +5, +7)..
• A természetben a bróm két stabil izotóp keveréke formájában fordul elő. Szennyeződésként a halogenit (NaCl-só), a szlvit (KCl), a karnallit (a kálium-magnézium-hexahidrát) stb. Klór ásványi anyagait tartalmazza. A tengervízben lévő tartalom körülbelül 1: 660 klóratom..
• A bróm felhasználása magában foglalja a gyógyszerészeti készítményeket, peszticideket, színezékeket, égésgátlókat stb. A múltban a kálium-bromidot nyugtatóként és görcsoldóként használták.

Mi a klór??

• A klór (Cl) a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között zöldessárga gáz formájában van, erősen irritáló szaggal..
• A klór a periódusos rendszerben a 17. számú, atomtömege 35,453.
• A klór egy rendkívül aktív kémiai elem. A kémiai kölcsönhatások során ez általában erős oxidálószernek tűnik, kémiai vegyületeiben leggyakrabban -1 oxidációs állapotú. Ha erősebb oxidálószer van a molekulában, a klóratomok pozitív oxidációs állapotban vannak. Például a perklórsavban a klóratomok oxidációs állapota eléri a +7-et. A klór minden oxidációs állapotban -1 és +7 között lehet, kivéve a +2. 
• A természetben a klór, mint egyszerű anyag forrásai eddig nem ismertek, és csak kémiai vegyületek formájában vagy ionok formájában disszociálódva fordul elő. A klór forrása az ásványi anyagok: a halit (NaCl-só), a szlvit (KCl), a karnallit (kálium-magnézium-hexahidrát) stb. A tengerek és az óceánok klór-anionokat tartalmaznak az oldott sók miatt. Mivel a Földön az élet ugyanazon sós vizekből származik, szervezeteink belső folyadékában is sok klór-ion található.
• A klór fontos nyersanyag a sósav előállításában. A háztartásokban való felhasználása meglehetősen jelentős, mivel a baktericid tisztítószerek leggyakoribb alkotóeleme. A klórtartalmú készítmények elpusztítják az összes ismert baktériumot. Gyökök formájában a klóratomok rendkívül reakcióképes, ami erős rákkeltővé teszi őket.

Különbség a bróm és a klór között

Meghatározás

Bróm: A bróm a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között vörösesbarna folyadék, nagyon irritáló szagú..

Klór: A klór a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között zöldessárga gáz formájában van, erősen irritáló szaggal..

Periódikus szám

Bróm: A bróm a 35. számú periódusos rendszerben van.

Klór: A klór a periódusos rendszerben a 17. számú.

Atomtömeg

Bróm: A bróm atomtömege 79,904.

Klór: A klór atomtömege 35,453.

Reakcióképesség

Bróm: A bróm kevésbé reaktív, mint a klór. Normál körülmények között azonban a bróm több kémiai kölcsönhatásban vesz részt.

Klór: A klór egy rendkívül aktív kémiai elem.

Oxidációs állapot

Bróm: A vegyi vegyületekben a bróm gyakran -1 oxidációs állapotot mutat, de bármilyen páratlan pozitív oxidációs állapotban is lehet (+1, +3, +5, +7)..

Klór: A klór minden oxidációs állapotban -1 és +7 között lehet, kivéve a +2. Erős oxidálószer, kémiai vegyületeiben leggyakrabban -1 oxidációs állapotú.

Előfordulás a természetben

Bróm: A természetben a bróm két stabil izotóp keveréke formájában fordul elő. Szennyeződésként a halogenit (NaCl-só), a szlvit (KCl), a karnallit (a kálium-magnézium-hexahidrát) stb. Klór ásványi anyagait tartalmazza. A tengervízben lévő tartalom körülbelül 1: 660 klóratom..

Klór: A természetben a klór csak kémiai vegyületek formájában vagy ionok formájában disszociálva fordul elő. A klór forrása az ásványi anyagok: a halit (NaCl-só), a szlvit (KCl), a karnallit (kálium-magnézium-hexahidrát) stb. A tengervíz klorid anionokat tartalmaz az oldott sók miatt.

Használat

Bróm: A bróm felhasználása magában foglalja a gyógyszerkészítményeket, peszticideket, színezékeket, égésgátlókat, a medencék fertőtlenítését stb. A múltban a kálium-bromidot nyugtatóként és görcsoldóként használták.

Klór: A klórt nyersanyagként használják a sósav előállításához, a háztartásokban a baktériumölő tisztítószerek leggyakoribb összetevője, a medencék fertőtlenítéséhez stb..

Bróm Vs. Klór: összehasonlító táblázat

A Bromine Vs. összefoglalása Klór

• A bróm a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között vörösesbarna folyadék, nagyon irritáló szagú..
• A klór a periódusos rendszer VIIA csoportjának nemfémes kémiai eleme, amely normál körülmények között zöldessárga gáz formájában van, erősen irritáló szaggal..
• A periódusos táblázatban a bróm 35. száma, a klór 17. száma.
• A bróm atomtömege 79,904, a klór atomtömege 35,453.
• A bróm kevésbé reaktív, mint a klór. Normál körülmények között azonban a bróm több kémiai kölcsönhatásban vesz részt.
• A vegyi vegyületekben a bróm gyakran -1 oxidációs állapotot mutat, de bármilyen páratlan pozitív oxidációs állapotban is lehet (+1, +3, +5, +7). A klór minden oxidációs állapotban -1 és +7 között lehet, kivéve a +2.
• A természetben a bróm két stabil izotóp keveréke formájában fordul elő. A klór csak kémiai vegyületek formájában vagy ionok formájában disszociálva fordul elő.
• A bróm felhasználása magában foglalja a gyógyszerészeti készítményeket, peszticideket, színezékeket, égésgátlókat, a medencék fertőtlenítését stb. A múltban a kálium-bromidot alkalmazták nyugtatóként és görcsoldóként. A klórt nyersanyagként használják a sósav előállításához, a háztartásokban a baktériumölő tisztítószerek leggyakoribb összetevője, a medencék fertőtlenítéséhez stb..