Differkinome

Különbség a bróm és a jód között

Tudomány és természet
Share

A legfontosabb különbség a bróm és a jód között az A bróm szobahőmérsékleten folyékony állapotban van, míg a jód szilárd állapotban van.

A bróm és a jód a periódusos táblázat halogenidcsoportjában vagy 17. csoportjában található elemek. Ezért mindkét elemnek 7 elektronja van a legkülső elektronhéjában.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a bróm?
3. Mi a jód?
4. A bróm és a jód hasonlóságai
5. Összehasonlítás egymással - Bróm és jód táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a bróm??

Bróm, amelyet jelöl Br, egy halogenid, amelynek atomszáma 35. És szobahőmérsékleten barnásvörös folyadék. Gőze szintén barna színű és csípős szaga van. Ezenkívül ez az egyetlen nem fém, amely folyékony állapotban van szobahőmérsékleten. Ennek a folyadéknak Br értéke van2 molekulákat. Ezenkívül kémiailag kevésbé reaktív, mint a klór és a fluor, de reaktívabb, mint a jód.

Néhány kémiai tény a brómról

  • Jelkép = Br
  • Atomszám = 35
  • Atomtömeg = 79,904 amu
  • Elektronkonfiguráció = [Ar] 3d104s2 4p5
  • Pozíció a periódusos táblázatban = 17. csoport, 4. időszak
  • Blokk = p blokk
  • Fizikai állapot = barnásvörös folyadék szobahőmérsékleten
  • Olvadáspont = -7,2 ° C
  • Forráspont = 58,8 ° C
  • Elektronegativitás = 2,8 (Pauling skála)
  • Oxidációs állapot = 7, 5, 4, 3, 1, −1

1. ábra: Bróm biztonságos üvegben

A bróm a természetben előforduló nemfémes anyag, és brómban gazdag sós lerakódásokban található olyan országokban, mint az USA és Kína. Az elektrolízis az az általános módszer, amelyet ezen elem sóoldatból történő kivonására használnak. A bróm volt az első elem, amelyet a tengervízből nyertek. Manapság ez azonban nem népszerű módszer.

Mi a jód??

Jód (én) egy halogénatom, amelynek atomszáma 53. Szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd állapotban van. Ezenkívül nem metál az periódusos rendszer p blokkjában.

Néhány kémiai tény a jódról

  • Jelkép = I
  • Atomszám = 53
  • Atomtömeg = 126,904 amu
  • Elektronkonfiguráció = [Kr] 4d105s2 5p5
  • Pozíció a periódusos táblázatban = 17. csoport, 5. időszak
  • Blokk = p blokk
  • Fizikai állapot = fekete, fényes kristályos szilárd anyag szobahőmérsékleten
  • Olvadáspont = 113,7 ° C
  • Forráspont = 184,4 ° C
  • Elektronegativitás = 2,66 (Pauling-skála)
  • Oxidációs állapot = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

2. ábra: Jódkristályok

Noha szobahőmérsékleten fényes fekete kristály, a jód főzés közben ibolya pára képződik. Sőt, ezek a kristályok kevésbé oldódnak vízben, de jól oldódnak nem poláros oldószerekben, például hexánban.

A jód tengervízben jodid-ion (I-), de nyomokban. Jelenleg a jódat ásványi anyagok és a természetes sóoldat a jód leggyakoribb forrása.

Milyen hasonlóságok vannak a bróm és a jód között??

  • A bróm és a jód egyaránt nem fémek.
  • Ezenkívül mindkettő halogénatom.
  • Sőt, mindkettő p blokk elem.
  • Mindkét elem hét vegyérték elektronból áll.
  • Mindkettőnek -1 elavult oxidációs állapota van.
  • Mindkettő kevésbé reaktív, mint a klór és a fluor.

Mi a különbség a bróm és a jód között??

Bróm vs jód
A bróm (Br) egy halogenid, amelynek atomszáma 35. Az (I) jód egy halogenid, amelynek atomszáma 53
Szimbólum
Br én
Atomszám
35 53
Atomtömeg
79,904 amu 126,904 amu
Elektronkonfiguráció
[Ar] 3d10 4s2 4p5 [Kr] 4d10 5s2 5p5
Helyzet az időszakos táblázatban
17. csoport és 4. időszak 17. csoport 5. időszak
Olvadáspont
-7.2 ° C 113,7 ° C
Forráspont
58,8 ° C 184,4 ° C.
Fizikai állapot
Szobahőmérsékleten folyadék Szilárd anyag szobahőmérsékleten
Megjelenés
Sötétbarnásvörös folyadék Fekete-fényes kristályos szilárd anyag
Gőz
Forrásban barna színű gőzt képez Forrásban lila színű gőzt képez

Összegzés - bróm vs jód

A bróm és a jód halogenidek; más szóval, kémiai elemek, amelyeket az elemek periodikus táblázata 17. csoportjában találnak. A legfontosabb különbség a bróm és a jód között az, hogy a bróm szobahőmérsékleten folyadék, míg a jód szobahőmérsékleten szilárd anyag.

Referencia:

1. “Bróm - Információ az elemről, tulajdonságok és felhasználás | Periódusos táblázat." A Kémiai Királyi Társaság, elérhető itt.
2. „Bróm”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 13., elérhető itt.
3. „Jód - Információ az elemről, tulajdonságok és felhasználás | Periódusos táblázat." A Kémiai Királyi Társaság, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Brómüveg akrilkockaban” Alchemist-hp által (pse-mendelejew.de) - Saját munka (CC BY-SA 3.0 de) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Jódkristályok”: Greenhorn1 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével

Tudomány és természet
×