Az kulcs különbség a bróm-krezol és a bróm-krezol lila között ez az a bróm-krezol kék színének változása sárga (savas szín) zöldről (semleges) kékre (alapszín), míg a bróm-krezol lila színe sárga (savas színű) ibolya (alapszín).
Számos vegyületet használunk az oldatok savasságának vagy lúgosságának ellenőrzésére. Valójában az összes oldat pH-ja 0 és 14 között van; nevezzük pH-értéküknek. Általában savasnak tekintjük a 7-nél alacsonyabb pH-értékű oldatokat, míg a 7-nél nagyobb pH-értékű oldatokat bázikus oldatoknak tekintjük. Míg a pH-érték 7 oldat semleges oldat. Ezenkívül azok a vegyületek, amelyeket az oldatok pH-értékének ellenőrzésére használunk, a pH-mutatók. A Bromocresol Blue és a Bromocresol Purple két nagyon jó pH-mutató, amelyek hasznosak a biológiában és az analitikai kémiában. Bár ugyanazt az alapvető funkciót hajtják végre, van némi különbség a Bromocresol Blue és a Bromocresol Purple között, amelyeket ebben a cikkben tárgyalunk..
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Bromocresol Blue?
3. Mi a Bromocresol Purple?
4. Side by side összehasonlítás - Bromocresol Blue vs Bromocresol Purple táblázatos formában
5. Összegzés
A Bromocresol Blue zöldes ibolya por, szagtalan. Nem éghető szilárd anyag. És ha valaki fogyaszt, akkor 1-2 csésze tejet kell kapnia a hányás kiváltására. Továbbá, ha melegítjük, hogy bomoljon, akkor heves füstök keletkeznek. Nem veszélyes, de óvatosan kell használni.
Tehát, ha a Bromocresol kék a szem belsejébe kerül, akkor az embernek egy ideig vízzel kell mosnia a szemét, hogy elmossa. Ez egy mutató, amelyet sav-bázis titrálásnál használunk, amikor egy gyenge bázist egy gyenge savval szemben titrálunk. Az indikátor sárga, ha a pH-érték kevesebb, mint 6, és kék, ha a pH-érték nagyobb, mint 7,6. Zöld színűvé válik 7-es pH mellett, amely a gyenge sav / bázis oldat semlegesítési pH-ja.
Ez egy pH-mutató, és festékként is fontos. Összefoglalva: ennek a mutatónak a savas színe sárga és az alapszín ibolya. Más szavakkal, ez a jelző sárgára vált, ha a pH-érték 5,2 alatt van, és ibolyavá válik, ha a pH-érték 6,8 felett van. általában 0,04% -os vizes oldat formájában állítjuk elő. Főként orvosi laboratóriumokban használjuk. Ez azt jelenti, hogy meg kell mérni a minták albumintartalmát. Vannak más alkalmazások is; felhasználhatjuk a mikrobiológiai laboratóriumban az elhalt sejtek festésére és a tejsavbaktériumok meghatározására. Ez a kijelző lila színű porként kapható.
01. ábra: A Bromocresol Purple kémiai szerkezete
Ez a vegyület nátriumsó. Ha véletlenül a szemébe kerül, akkor a szemet 15 percig bő vízzel kell mosni, gyakran emelje fel a felső és az alsó szemhéjat. Ha valaki fogyasztja a vegyületet, akkor azonnal meg kell hívni a mérgezést. Belélegzés esetén a friss levegő visszaállítja a normál légzést. Nem gyúlékony szilárd anyag, amely heves füstöt bocsát ki, ha felbomlik. A bromkrezol-lila-t megfelelő szellőzéssel kell tárolni.
A bróm-krezol kék zöldes ibolya por, szagtalan, míg a bróm-krezol lila pH-mutató és festékként is fontos. A bromokrezol-lila lila színű por formájában jelenik meg. A kék színű bróm-krezol színváltozása sárga (savas színű) zöldről (semleges) kékre (alapszín), míg a brómkrezol-lila színváltozása sárga (savas színű) ibolya (alapszín). Ez a legfontosabb különbség a bróm-krezol és a bróm-krezol lila között. Ezenkívül egy másik különbség a bróm-krezol és a bróm-krezol lila között az, hogy a bróm-krezol színváltozás pH-tartományban 6–7,6, míg a bróm-krezol lila színváltozása 5,2–6,8 pH tartományban következik be..
A bróm-krezol és a bróm-krezol lila közötti különbségről további infó az infographic alatt található.
A bromkrezol kék és a bróm krezol lila fontos pH-mutatók. A legfontosabb különbség a bróm-krezol és a bróm-krezol lila között az, hogy a brómkresol kék színének változása sárga (savas szín) zöldre (semleges) kékre (alapszín), míg a bromkrezol lila színének változása sárga (savas szín) ibolya ( alapszín).
1. “Bromocresol Purple”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. június 12. elérhető itt
2. “Bromocresol Purple 114375”. Sigma-Aldrich. Itt érhető el
1. „A bromocresol lila felépítése” LHcheM által - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével