Különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között

Fő különbség - Kalcium és kalcium-karbonát

 

Az kulcs különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között ez A kalcium (Ca) tiszta kémiai elem és Kalcium-karbonát (CaCO₃) kalciumtartalmú vegyület; ez a kalcium egyik leggazdagabb természetes formája a természetben. A kalcium nélkülözhetetlen ásványi anyag az emberi test számára, és olyan sok funkcióval rendelkezik. Ezzel szemben a kalcium-karbonát az egyik leggyakrabban használt alapanyag számos ipari termék előállításához. A kalcium és a kalcium-karbonát tulajdonságai és felhasználása között nagy különbségek vannak, annak ellenére, hogy mindkettő kalciumot tartalmaz.

Mi a kalcium??

A kalcium a kémiai elem a periódusos rendszer II. csoportjában a kémiai szimbólummal Ca és a atomszám 20. Ez a leggyakoribb ásvány az emberi testünkben; körülbelül 1,9 tömeg%. Az emberi testben a kalcium nagy része (99%) a csontvázban, míg a maradék fogakban (0,6%), a lágy szövetekben (0,6%), a plazmában (0,03%) és az extracelluláris folyadékban (0,06%) található. . A kalcium a földterület harmadik leggyakoribb fém eleme, egy trimorf, tompa szürke vagy ezüst fém, keményebb, mint a nátrium, de lágyabb, mint az alumínium. A kalcium nem található meg tiszta formában a természetben; ehelyett mészkőként (CaCO₃), gipsz és fluorit.

Mi a kalcium-karbonát??

A kalcium-karbonát egy kémiai vegyület, amely Ca-t tartalmaz²⁺ és CO₃^2- ionok. Ez egy szagtalan, vízben oldhatatlan, fehér színű kristály, amely a természetben leggyakrabban előforduló. Megtalálható a világ bármely részén, és a kalcium-karbonát természetesen jelen van a tojáshéjban, a mészkőben, a márványban, a kagylóban és a korallban. A CaCO kémiai tulajdonságai₃ nagyon hasonlóak más karbonátokhoz.

Mi a különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között??

Vízben való oldhatóság:

Kalcium: A vízben található kalciumionok a vízkeménység és a Ca eltávolításának egyik oka²⁺ A vízből származó ionok lágy víz előállításának folyamata.

Kálcium-karbonát: A kalcium-karbonát nagyon alacsony oldhatósággal rendelkezik tiszta vízben, fehér színű szilárd anyag vagy csapadék, oldhatósága 1,4 mg / L 25 ° C-on. Ez a tulajdonság azonban megváltozik a szén-dioxiddal telített esővízben. Esővízben az oldhatóság növekszik a hidrogénkarbonát-ionok képződése miatt.

Ipari alkalmazások:

Kalcium: A kalciumot redukáló ásványi anyagként használják olyan fémek előállításához, mint urán (Ur) és torium (Th). Ezen túlmenően a kalcium ötvöző fémként van felhasználva alumínium, berillium, réz, ólom és magnézium ötvözetekhez.

Kálcium-karbonát: A kalcium-karbonátot számos ipari alkalmazásban használják. Gyakran használják a gumiiparban és PVC termékek, gyógyszerek, papírok, kozmetikumok és fogkrém előállításához. Ezen túlmenően festékek, felületi bevonatok, festékek, nyomdafestékek, ragasztók és robbanóanyagok előállítására használják..

Egészségügyi hatások:

Kalcium: A kalcium hiánya az oszteoporózis egyik fő oka, amely miatt a csontok rendkívül porózusak lesznek. Ezért kulcsfontosságú szerepe úgy tekinthető, mint a csontok egészségének fenntartása; ezen felül segít fenntartani a szívritmust, az izomműködést és még sok minden mást.

Kálcium-karbonát: Az emberi test nem igényel kalcium-karbonátot, de azok, akiknek további kalcium-ásványi anyagokra van szükségük, kalcium-karbonátot fogyaszthatnak kisebb mennyiségben ásványi anyag-kiegészítőként és savmegkötő szerként. A kalcium emberi szervezetbe történő adszorpciója a gyomor pH-értékétől függ.

Kép jóvoltából:

1. Kalcium 1 Írta: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementsammlung) [GFDL vagy CC-BY-SA-3.0], a Wikimedia Commons segítségével

2. „Kalcium-karbonát”. [Public Domain] a Commonson keresztül