Különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között

Az kulcs különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között ez a kalcium-klorid két klorid anionnal rendelkező kalcium-kationt tartalmaz, míg a magnézium-klorid két klorid-anionnal rendelkező magnézium-kationt tartalmaz.

Mind a kalcium-klorid, mind a magnézium-klorid kationokat és anionokat tartalmazó sóvegyületek. Ezek szobahőmérsékleten szilárd anyagok, amelyek vízben nagy mértékben oldódnak. Ráadásul mindkettőt a por ellenőrzésére használják. Beszéljünk részletesebben róluk.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kalcium-klorid?
3. Mi az a magnézium-klorid?
4. Összehasonlítás - Kalcium-klorid vs magnézium-klorid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a kalcium-klorid??

A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelynek két klorid-ionhoz kapcsolódó kalcium-ionja van. A vegyület kémiai képlete CaCl2. A moláris tömeg 110,9 g / mol. Szobahőmérsékleten kristályos fehér szilárd anyag formájában létezik. Sőt, higroszkópos és könnyen oldódik vízben. Ezért szárítószerként használhatjuk. Kapható vízmentes vagy hidratált formában is. A vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja és forráspontja 775 ° C, illetve 935 ° C. A kalcium-klorid előállításának fő módszere a Solvay-eljárás mellékterméke. Mészkövet használ.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + kalcium₂

Ennek a vegyületnek az egyik fő alkalmazása jégtelenítő szerként. A jeget a víz lefagyó pontja okozza.

01. ábra: Kalcium-klorid kristályok

A második legnagyobb alkalmazás por-mentesítő szerként való felhasználása. Higroszkopikus tulajdonságai miatt a koncentrált oldat folyadékréteget tarthat az út felületének szennyeződésein. Ezért ellenőrzi a port. Sőt, növeli a vízkeménységet. Például: az úszómedencék vízkeménységének növelése.

Mi az a magnézium-klorid??

A magnézium-klorid egy szervetlen só, amelynek magnézium-ionja két klorid-ionhoz kapcsolódik. A vegyület kémiai képlete MgCl2. A moláris tömeg 95 g / mol. Az olvadáspont és a forráspont 714 ° C és 1412 ° C. Szobahőmérsékleten fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag formájában létezik. Nagyon jól oldódik vízben, és hidratált formában is rendelkezésre áll. A hidrátot sóoldatból vagy tengervízből kinyerhetjük. Ennek a vegyületnek több hidrátja van, amelyek 2, 4, 6, 8 vagy 12 vízmolekulát tartalmaznak. Ezek a hidrátok melegítéskor elveszítik ezeket a vízmolekulákat. Ezt a vegyületet Dow-eljárással állíthatjuk elő. Ott a magnézium-klorid regenerálódik magnézium-hidroxidból, sósavval történő reakcióval.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2H₂O_(L)

A vízmentes magnézium-klorid egyik fő alkalmazása az, hogy prekurzorként használható magnézium-fém előállítására.

02 ábra: Magnézium-klorid kristályok

Ezt a fémet az MgCl2 elektrolízisével állíthatjuk elő. Ezenkívül felhasználhatjuk ezt a vegyületet a por ellenőrzésére, szilárd stabilizációra, szél-erózió mérséklésére stb. További jelentőségeként az MgCl2-t használjuk a Ziegler-Natta katalizátor hordozójaként..

Mi a különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között??

A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelynek két klorid-ionhoz kapcsolódó kalcium-ionja van. Ezért ennek a vegyületnek a kémiai képlete CaCl2. Móltömege 110,9 g / mol. Ezenkívül a vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja és forráspontja 775 ° C, illetve 935 ° C. A magnézium-klorid egy szervetlen só, amelynek magnézium-ionja két klorid-ionhoz kapcsolódik. Ezért ennek a vegyületnek az kémiai képlete MgCl2. Moláris tömege 95 g / mol. Ezen felül a vízmentes magnézium-klorid olvadáspontja és forráspontja 714 ° C és 1412 ° C. Ezeknek a vegyületeknek eltérő felhasználási lehetősége van, de egy a közös; mindkettő fontos porkezelő szer.

Összegzés - Kalcium-klorid vs magnézium-klorid

Mind a kalcium, mind a magnézium-klorid fontos porvédő szerként. A kalcium-klorid és a magnézium-klorid közötti különbség az, hogy a kalcium-klorid két klorid anionnal tartalmaz kalcium-kationt, míg a magnézium-klorid két klorid anionnal tartalmaz magnézium-kationt.

Referencia:

1. „Kalcium-klorid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 23
2. „Magnézium-klorid.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1.'Kalcium-klorid CaCl2'By Nem áll rendelkezésre géppel olvasható szerző. (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. A „magnézium-klorid” (közkincs) a Commons Wikimedia segítségével