Különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között

Az kulcs különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között ez A kalcium-klorid-molekula két klóratommal rendelkezik, míg a nátrium-klorid-molekula egy klóratommal rendelkezik. Ezenkívül a kalcium-klorid fehér színű, higroszkópos tulajdonságokkal rendelkező por, míg a nátrium-klorid színtelen kristály, és a tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos..

Mind a kalcium-klorid, mind a nátrium-klorid szervetlen, lúgos vegyületek. A kalcium-klorid kémiai képlete: kalcium₂. A nátrium-klorid kémiai képlete: NaCl.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kalcium-klorid?
3. Mi az a nátrium-klorid?
4. Összehasonlítás - kalcium-klorid vs nátrium-klorid táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi a kalcium-klorid??

A kalcium-klorid CaCl2, amelynek moláris tömege 110,98 g / mol. Fehér szilárd vegyületként jelenik meg, amely higroszkópos. Ez azt jelenti, hogy felszívja a vízgőzöket a levegőből, ha a légkörbe kerül. Ez a vegyület szagtalan. A sók kategóriájába tartozik; kalcium sójának hívjuk.

Ez a vegyület vízben jól oldódik. Higroszkopikus jellege miatt ez a vegyület általában hidratált komplexként fordul elő. Ennek a hidratált komplexnek a képlete CaCl2. (H2O) x, ahol x = 0, 1, 2, 4 és 6. Ezek a hidratált vegyületek hasznosak jégtelenítő folyamatokban és a por ellenőrzésében. A vízmentes forma (amelyben x = 0) fontos a szárítószerként, a higroszkópos természet miatt.

01. ábra: A kalcium-klorid megjelenése

A vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja 772-775 ° C körüli, forráspontja 1935 ° C. Amikor ezt a vegyületet vízben feloldjuk, hexaqua komplexet képez; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Ez az oldatban lévő kalcium- és klorid-ionokat „szabad” állapotba alakítja. Ezért, ha ehhez a vizes oldathoz foszfátforrást adunk, akkor ez szilárd kalcium-foszfát csapadékot eredményez.

Mi az a nátrium-klorid??

A nátrium-klorid NaCl, amelynek moláris tömege 58,44 g / mol. Szobahőmérsékleten és nyomáson ez a vegyület szilárd, színtelen kristályok formájában jelenik meg. Szagtalan. Tiszta formájában ez a vegyület nem képes felszívni a vízgőzt. Ezért nem higroszkópos.

A nátrium-klorid szintén só; nátrium sójának hívjuk. A molekula minden nátrium-atomján egy choratom található. Ez a só felelős a tengervíz sótartalmáért. Olvadáspont 801 ° C, forráspont 1413 ° C. A nátrium-klorid kristályokban az egyes nátrium-kationokat hat klorid-ion veszi körül, és fordítva. Ezért hívjuk a kristályrendszert arc-központú köbös rendszernek.

02 ábra: Sókristályok

Ez a vegyület magas polaritású vegyületekben, például vízben oldódik. Itt a vízmolekulák körülveszik az egyes kationokat és anionokat. Mindegyik ion körül a víz körül mozog. A vizes nátrium-klorid pH-ja azonban a pH-érték körül 7, a klorid-ion gyenge lúgossága miatt. Azt mondjuk, hogy a nátrium-klorid nincs hatással az oldat pH-jára.

Mi a különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között??

A kalcium-klorid egy kalcium sója, amelynek képlete CaCl₂ míg a nátrium-klorid nátrium-só, amelynek képlete NaCl. Mindkettő sóvegyület. Ezenkívül minden kalcium-klorid-molekula két klóratomot tartalmaz kalciumiononként, míg minden nátrium-klorid-molekula egy klóratomot tartalmaz nátriumiononként. Ezenkívül moláris tömegük is különbözik egymástól; a kalcium-klorid móltömege 110,98 g / mol, a nátrium-klorid móltömege 58,44 g / mol.

Összegzés - kalcium-klorid vs nátrium-klorid

A kalcium-klorid és a nátrium-klorid lúgos sóvegyületek. Mindkét vegyület szerkezetében klorid-ionokat tartalmaz, de eltérő arányban. A legfontosabb különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy egy kalcium-klorid molekulán két klóratom van, míg egy nátrium-klorid molekulán egy klóratom van.

Referencia:

1. „Kalcium-diklorid.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el  
2. „Nátrium-klorid.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'Kalcium-klorid CaCl2'By Nem áll rendelkezésre géppel olvasható szerző. (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak a német Wikipedia-ban (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével