Különbség a cella és az akkumulátor között

Cella vs akkumulátor

Ahogy az elektromos áram előállításának különféle módjait fedezték fel, az emberi élet sokkal kényelmesebbé vált. Az akkumulátor feltalálásával sok más termék került piacra.

Akkumulátor

Az akkumulátorok fontosak az energia előállításához. Az akkumulátor egy vagy több elektrokémiai elem. Az akkumulátorokban a kémiai energiát tárolják, majd villamos energiává alakítják. Az elem fogalmát Alessandro Volta 1800-ban találta ki. Az akkumulátorok mindennapi háztartási szükségletek. Bár a legtöbb berendezés ma közvetlenül működik az elektromossággal, sok más apró vagy hordozható eszköznek szüksége van akkumulátorra. Például, ébresztőórák, távirányítók, játékok, fáklyák, digitális kamerák, rádiók működnek az akkumulátor által biztosított árammal. Az akkumulátorok használata biztonságosabb, mint a fő áram használata.

A piacon sok elem található különböző márkanevek alatt. A márkanevek kivételével ezeket az elemeket kétfélere lehet osztani a villamosenergia-termelés kémiája szerint. Alkáli és lítium elemek. Az alkáli akkumulátorok szokásos feszültsége 1,5 V, és a feszültség növelhető egy sor akkumulátorral. Az akkumulátorok különböző méretűek (AA, AA-, AAA stb.), És az akkumulátor által termelt áram függ az akkumulátor méretétől. Például az AA akkumulátor 700 mA áramot termel. Most már újratölthető alkáli elemek is vannak. A lítium akkumulátorok a kivitelektől függően 1,5 V vagy annál nagyobb feszültséget termelnek. Használat után ártalmatlanítani kell, és nem lehet újratölteni. A lítium akkumulátorokat olyan kis eszközökben használják, mint az órák, számológépek, autó távvezérlők. Ezenkívül nagy teljesítményű, nagyméretű eszközökben, például digitális fényképezőgépekben is felhasználhatók. A kategorizációtól eltekintve az akkumulátorok elosztható elemekre és újratölthető elemekre oszthatók.

Sejt

Egy cella kémiai eljárással termel villamos energiát. Az elektrokémiai cellák sokféle típusa létezik: galvanikus cellák, elektrolitikus cellák, üzemanyagcellák és áramlási cellák. A sejt redukáló és oxidáló szer kombinációja, amelyet fizikailag elválasztanak egymástól. Az elválasztást rendszerint egy sóhíd teszi. Bár fizikailag el vannak választva, mindkét félsejt kémiai kapcsolatban áll egymással. Az elektrolitikus és a galvanikus cellák az elektrokémiai cellák két típusa. Mind az elektrolitikus, mind a galvanikus cellákban oxidációs-redukciós reakciók zajlanak. Ezért alapvetően egy elektrokémiai cellában két elektród van, úgynevezett anód és katód. Mindkét elektród külsőleg nagy ellenállású voltmérővel van összekötve; ezért az áram nem továbbad az elektródák között. Ez a voltmérő segít bizonyos feszültség fenntartásában az elektródok között, ahol az oxidációs reakciók zajlanak. Az oxidációs reakció az anódon, a redukciós reakció a katódon megy végbe. Az elektródákat külön elektrolit oldatokba merítik. Ezek a megoldások általában az elektróda típusához kapcsolódó ionos megoldások. Például a réz elektródokat réz-szulfát oldatokba merítik, az ezüst elektródokat pedig ezüst-klorid oldatba merítik. Ezek a megoldások különböznek; ezért el kell választani egymástól. A szétválasztás leggyakoribb módja a sóhíd. Egy elektrokémiai cellában a cella potenciális energiáját elektromos árammá alakítják át.