Különbség a klorát és a perklorát között

Az kulcs különbség a klorát és a perklorát között ez a klorát a sósav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion.

A klorát és a perklorát olyan oxianionok, amelyek klórat és oxigént tartalmaznak. Általában ezeket a kifejezéseket a klórsav és a perklórsav sóinak megnevezésére is használják. Más szavakkal, a klorát kifejezés bármilyen vegyületre utalhat, amely egy másik kationnal tartalmaz klorát-aniont.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a klorát?
3. Mi az a perklorát?
4. Összehasonlítás egymással - klorát vs perklorát táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a klorát??

A klorát egy anion, amelynek képlete ClO₃^-. A korinatom oxidációs állapota +5. Azonban ezt az aniont tartalmazó kémiai vegyületeket klorátoknak is nevezik, mint általános kifejezést. Ez az anion a kórsav sója. Ennek az anionnak a szerkezete a következő:

Ennek az anionnak a geometriája trigonális piramis. Ezen túlmenően az ezt az aniont tartalmazó vegyületek erős oxidálószerek. Ezért távol kell tartanunk őket a könnyen oxidálódó anyagoktól. Ez az anion rezonanciát mutathat; ezért a klorát tényleges szerkezete hibrid szerkezet, amelyben az összes Cl-O kötés azonos hosszúságú. Sőt, a klóratom itt hipervalens. Ez azt jelenti, hogy a klóratomban több mint nyolc elektron körül van.

Az előkészítés mérlegelésekor laboratóriumban klorátokat állíthatunk elő klór hozzáadásával forró hidroxidokhoz, azaz KOH-hoz. Ipari méretekben vizes nátrium-klorid elektrolízisével állíthatjuk elő.

Mi az a perklorát??

A perklorát egy anion, amelynek képlete ClO₄^-. Perklórsavból származik. Általában ez a kifejezés bármilyen vegyületre utalhat, amely perklorát-aniont tartalmaz. A korinatom oxidációs állapota ebben a vegyületben +7. Ez a legkevésbé reaktív forma a többi klorát között. Ennek az ionnak a geometriája tetraéder.

Leginkább az ezt az aniont tartalmazó vegyületek színtelen szilárd anyagként léteznek, amelyek vízben oldódnak. Ez az anion akkor képződik, amikor a perklorátvegyületek vízben disszociálódnak. Ipari méretekben ezt az iont elektrolízis módszerrel állíthatjuk elő; itt a vizes nátrium-klorát oxidációja történik.

Mi a különbség a klorát és a perklorát között??

A klorát és a perklorát közötti fő különbség az, hogy a klorát a sósav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion. Ezenkívül a klorát klóratomjának oxidációs állapota +5, a perklorát oxidációs állapota +7. Ezen anionok geometriájának mérlegelésekor a klorát anionnak trigonális piramis geometriája van, a perklorát anionnak pedig tetraedrikus geometriája van.

Összegzés - klorát vs perklorát

A klorát és a perklorát alapvetően a chor oxianionjai. A klorát és a perklorát közötti fő különbség az, hogy a klorát a sósav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion..

Referencia:

1. „Klórát”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. augusztus 27., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Chlorate-2D”, Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Perklorát-2D-méretek” - írta: Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül