Különbség a klór és a kloramin között

Az kulcs különbség a klór és a kloramin között ez a klór egy gáznemű vegyület, amely molekulánként két klóratomból áll, míg a klóramin a gáznemű vegyületek egy olyan csoportja, amely klórhelyettesítésekkel járó ammóniamolekulákból áll.

A klórgázzal rendelkezik kémiai képlet Cl2. A klóramin kémiai képlete a klóratódással változhat; az ammónia egy, kettő vagy mindhárom hidrogénatomja klóratommal helyettesíthető.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a klór?
3. Mi az a kloramin?
4. Összehasonlítás egymással - Klór vs Kloramin táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi a klór??

A klór egy gáznemű vegyület, amely sárgászöld színű és irritáló szagú. Kémiai értelemben a kémiai elemre utal, amelynek atomszám 17. Ez az elemek periodikus tábláinak halogénjei közé tartozik (a 7. csoportba tartozó elemeket halogéneknek nevezzük). De általánosságban a klór kifejezés a klórgázt jelenti.

A klórgáz erős oxidálószer. Ennek a gáznak a moláris tömege 70 g / mol, a kémiai képlet Cl₂. Ezért diatómikus gáz. Ezt a gázt általában fertőtlenítő és tisztítószerként használják. Ezenkívül erõsen irritálja a szemet és a tüdeket. A klórgáz belélegzése mérgező. Ez a gáz vízben kissé oldódik, és a gáz nyomással (szobahőmérsékleten) könnyen cseppfolyósítható..

01. ábra: Klórgáz palackban

A klórgáz nem tűzveszélyes, de támogatja az égést (mint az oxigéngáz). Ennek a gáznak a gőze nehezebb, mint a normál levegőnél. Ezért ha ez a gáz normál levegővel rendelkező tartályban van, akkor a tartály alsó részében marad (az aljára süllyed, mivel viszonylag nehéz). A klórgáz felhasználható víz tisztítására az úszómedencékben és a gyógyfürdőkben. Ezenkívül fehérítheti a répát. Sőt, ezt a gázt más klórtartalmú vegyületek előállítására használják.

Mi az a kloramin??

A kloramin egy gáznemű vegyület, amelynek képlete a kémiai képlet NH₂Cl. Ez a vegyület egy vegyületcsoportba tartozik, amelyben klóratomokkal helyettesített ammónia molekula egy, kettő vagy mindhárom hidrogénatomja van (monokloramin klór-amin, NH₂Cl, diklór-amin NHCI₂ és nitrogén-triklorid NCl₃). A monokloramin kifejezés a „kloramin” általános kifejezésre utal..

02 ábra: Kloramin szerkezete (kék - nitrogén, fehér - hidrogén, zöld - klór)

Ennek a gáznak a moláris tömege 51,47 g / mol. Színtelen gáz. A klór-amin olvadáspontja -66 ° C, amely ez a gáz instabil folyékony állapotba alakul. Ennek a vegyületnek a kezelése híg vizes oldatként történik; ennélfogva néha fertőtlenítőszer lehet. Mivel a folyékony állapot nagyon instabil, a kloramin forráspontját nehéz megmérni. Hasznos vízfertőtlenítésben. Ezenkívül kedvező, mint a klórgáz, mert kevésbé agresszív és stabilabb a fény ellen.

Mi a különbség a klór és a kloramin között??

Klór vs Kloramin
A klór gáznemű vegyület, sárgászöld színű és irritáló szagú.	A kloramin egy gáznemű vegyület, amelynek képlete NH2Cl.
Szín
A gáz zöldes sárga színű.	Színtelen gáz.
Kémiai formula
Cl2	NH2Cl
Moláris tömeg
70 g / mol	51,47 g / mol
toxicitás
Mérgező gáz	Viszonylag kevésbé mérgező

Összegzés - Klór vs Kloramin

A klór és a kloramin olyan gázok, amelyek kémiai szerkezetükben alapvetően klóratomok. A klór és a kloramin közötti különbség az, hogy a klór egy gáznemű vegyület, amely molekulánként két klóratomból áll, míg a klóramin olyan gáznemű vegyületek osztálya, amelyek klórhelyettesítésű ammóniamolekulákból állnak.

Referencia:

1. „Klór - Információ az elemről, tulajdonságok és felhasználás | Periódusos táblázat." A Kémiai Királyi Társaság - a kémiai tudomány kiválóságának előmozdítása. Itt érhető el
2. „Klór”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el  
3. „Klóramin”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. május 10. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. 'Klór palackban': W. Oelen (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-n keresztül  
2. 'Klóramin-3D-golyók' Jynto és Ben Mills (Public Domain) által a Commons Wikimedia-on keresztül