Különbség a klór és a klorid között

Klór vs klorid

A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy a nemesgáz elektron-konfigurációt megkapják a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a klórnak elektronnak kell lennie, hogy elérje a nemesgáz, Argon elektronkonfigurációját. Az összes fém klórral reagál, kloridokat képezve. A klór és a klorid eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik egy elektron megváltozása miatt.

Klór

A klór a periódusos rendszer egyik eleme, amelyet Cl jelentése. Ez egy halogénatom (17^th csoport) a 3-ban^rd a periódusos rendszer periódusa. A klór atomszáma 17; tehát tizenhét protont és tizenhét elektronot tartalmaz. Elektronkonfigurációja 1-be van írvas² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Óta p Az alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció eléréséhez, a klór képes vonzza az elektronokat. A klór nagyon magas elektronegativitással rendelkezik, ami körülbelül 3, a Pauling-skála szerint. A klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten a klór diatomikus molekulaként létezik (Cl₂). Cl₂ egy sárga-zöldes színű gáz. A klór olvadáspontja -101,5 ° C, forráspontja -34,04 ° C. Az összes klór-izotóp közül a legstabilabb a Cl-35 és a Cl-37. A légkörben, ³⁵Cl jelenléte 75,77% -ban és ³⁷Cl jelenléte 24,23%. Ha a klórgázt vízben oldják, sósavat és hipoklórossavat képeznek, amelyek nagyon savasak. A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között van. A klór egy nagyon reakcióképes gáz. Megszabadíthat brómot és jódot a bromid és jodid sók közül. Ezért képes oxidálni az elemek anionjait, amelyek a periódusos klór alatt vannak. Azonban nem tudja oxidálni a fluoridot, hogy fluort kapjon. A klórt főként nátrium-klorid oldatok elektrolízisével állítják elő. Ezután az anódnál a klórgáz összegyűjthető. A klórt főként fertőtlenítőszerként használják a víz tisztításához. Továbbá széles körű fogyasztási cikkek gyártására használják, például élelmiszerek, rovarirtók, festékek, kőolajtermékek, műanyagok, gyógyszerek, textil, oldószerek gyártására..

Klorid

A klorid az eredményül kapott anion, amikor a klór egy másik elektropozitív elem elektronját vonja ki. A kloridot a Cl szimbólum jelöli^-.  A klorid egyértékű ion, -1 töltéssel. Ezért 18 elektronnal és tizenhét protonnal rendelkezik. A klorid elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. A klorid létezik ionos vegyületekben, például nátrium-kloridban, kalcium-kloridban és sósavban. A klorid természetesen létezik a vízforrásokban is, és ez a leggyakoribb anion a természetben. Jelentős mennyiségű klorid-ion van a tengervízben.