Különbség a klór és a klór-dioxid között

Az kulcs különbség a klór és a klór-dioxid között az a klór-atom oxidációs állapota klórban vagy klórgázban nulla, míg a klór-atom oxidációs állapota klór-dioxidban +4. Ezenkívül a klór és a klórdioxid fizikai különbsége az, hogy a klór halványsárga-zöld gáz, csípős, irritáló szaggal, míg a klór-dioxid sárgás-vöröses gáz, heves illattal..

Mind a klór, mind a klór-dioxid gáz halmazállapotú vegyületek. Különböző kémiai és fizikai tulajdonságaik vannak, tehát különböző alkalmazások. Mivel a klór a 7. csoportba tartozó kémiai elem, ennek leggyakoribb oxidációs állapota -1. A klórdioxidban lévő klóratom azonban +4 oxidációs állapotú.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a klór?
3. Mi az a klór-dioxid?
4. Összehasonlítás - klór vs klór-dioxid táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a klór??

A klór egy gáznemű vegyület, amelynek képlete Cl₂. Halványsárga-zöld gáz szobahőmérsékleten és nyomáson. Rendkívül reaktív szerként funkcionál, tehát erős oxidálószer. Sőt, csípős, irritáló szaga van. Ez a szag hasonló a fehérítőhöz. Ennek a gáznak az IUPAC neve „molekuláris klór”.

01. ábra: Klórgáz-szín

A klórgáz moláris tömege 70,9 g / mol. Ebben a molekulaban a két klóratom kovalensen kapcsolódik egymáshoz. „Diatómikus gáznak” nevezzük, mert molekulánként két atom kapcsolódik egymáshoz. A gáz belélegzése mérgező, és irritálja a szemét is. A gáz vízben kissé oldódik és -35 ° C hőmérsékleten cseppfolyósodik. Ezt a gázt azonban szobahőmérsékleten megfelelő nyomás alkalmazásával könnyen cseppfolyósíthatjuk. Ráadásul ez a gáz nem tűzveszélyes, de támogatja az égést.

Ennél is fontosabb, hogy ez a gáz mérgező, ha belélegzzük. A klórgáz nehezebb, mint a normál levegő. Így általában a légkör alsó részén gyűlik össze. Az olvadáspont és a forráspont -101 ° C és -35 ° C. Fertőtlenítőszerként használható számos iparágban, vízkezeléshez, háborúgázok előállításához stb.

Mi a klór-dioxid??

A klór-dioxid egy szervetlen vegyület, amelynek képlete ClO₂. Sárgától vörösesig terjedő gáz. Ez a gáz –59 ° C-on kristályosodik, és narancssárga színű kristályok formájában jelenik meg. Ez egy általános klór-oxid. A móltömeg 67,45 g / mol. Heves szaga van. Az olvadáspont és a forráspont −59 ° C és 11 ° C. Ez egy semleges vegyület, és nagyon különbözik az elemi klórtól. Nagyon jól oldódik vízben. Különösen hideg vízben oldódhat. Az oldhatóság kb. 10-szer nagyobb, mint a klórgázé. Sőt, nem hidrolizál, amikor vízben feloldjuk. Ezért vízben oldott gáz marad. A klóratom oxidációs állapota ebben a molekulában +4. Mivel ebben a molekulában páratlan számú elektron van, paramágneses.

02 ábra: cseppfolyósított klór-dioxid

Ennek a gáznak a fő felhasználási területei a pép fehérítése, az elemi klórtartalmú fehérítés, az ivóvízkezelés, a füstölés kezelése stb..

Mi a különbség a klór és a klór-dioxid között??

A klór egy gáznemű vegyület, amelynek képlete Cl₂. Másrészt a klór-dioxid egy szervetlen vegyület, amelynek képlete ClO₂. A klórgáz olvadáspontja és forráspontja nagyon alacsony a klórdioxidhoz képest. Ennél is fontosabb, hogy a klór-dioxid jól oldódik vízben; még hideg vízben is feloldódik. Ez az oldhatóság körülbelül 10-szer magasabb, mint a klórgázé. Mindkét vegyület klór elemből származik. A klór és a klórdioxid közötti fő különbség az, hogy a klórgáz klóratomjának oxidációs állapota nulla, míg a klór-dioxid klóratomjának oxidációs állapota +4.

Az alábbi infographic részletesebben ismerteti a klór és a klórdioxid közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - klór vs klór-dioxid

A klór és a klór-dioxid gáznemű vegyületek szobahőmérsékleten és nyomáson. A klór és a klór-dioxid közötti különbség az, hogy a klórgáz klóratomjának oxidációs állapota nulla, míg a klór-dioxid klóratomjának oxidációs állapota +4.

Referencia:

1. „Klór”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el 
2. „Klór-dioxid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. augusztus 22. Elérhető itt 

Kép jóvoltából:

1. W. Oelen „CClorine ampull” (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével  
2. „Klórdioxid-oldat” Með Iridos - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül