Különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között

Az kulcs különbség klór és nátrium-hipoklorit között az, hogy klór (Cl₂) halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit (NaOCl) zöldessárga szilárd anyag szobahőmérsékleten.

A klór és a nátrium-hipoklorit a klór (Cl) kémiai elem kémiai vegyületei. A klór kifejezés kémiailag írja le a kémiai elemet, de általában ez a klórgáz neve, amelyet tisztítás céljára használunk. A nátrium-hipoklorit viszont közönséges folyékony fehérítő.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a klór?
3. Mi az a nátrium-hipoklorit?
4. Összehasonlítás - klór és nátrium-hipoklorit táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a klór??

A klór szobahőmérsékleten gáz, amelynek kémiai képlete Cl₂. Halványsárga színű, rendkívül reakcióképes anyag. Ezért erős oxidálószerként működhet. Emellett ennek a gáznak csípős és irritáló illata van, hasonló a fehérítőhöz, amelyet általában használunk. Az IUPAC nómenklatúrában ezt a vegyületet molekuláris klórnak nevezzük.

Ennek a vegyületnek a moláris tömege 70,9 g / mol. A klórgáz molekula két klóratomot tartalmaz, amelyek kovalens kémiai kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Ezért diatómás molekulanak nevezzük. Ezenkívül ez a gáz vízben kissé oldódik. Ezt a gázt kb. -35 ° C-on is cseppfolyósíthatjuk. Vagy pedig cseppfolyósíthatjuk úgy, hogy külső nyomással nyomjuk be a gázt szobahőmérsékleten. A klórgáz gyúlékony, de elősegítheti az égést.

01. ábra: cseppfolyósított klórgáz

A klórgáz belélegzése mérgező. Szemizgató hatású is. Ezen felül ez a gáz nehezebb, mint a normál levegő. Ezért könnyen gyűjt az alsó légkörben. Mivel szobahőmérsékleten gázként létezik, az olvadáspont és a forráspont -101 ° C és -35 ° C. A gáz felhasználásának mérlegelésekor három fő felhasználási mód van; higiéniai, fertőtlenítő és fertőtlenítő alkalmazások. Sőt, néhány ember vegyi fegyverként is használja.

Mi az a nátrium-hipoklorit??

A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek képlete NaOCl. Szobahőmérsékleten zöldessárga szilárd anyag. A molekula nátrium-kationt és hipoklorit-anionot tartalmaz. Ez a két ion elektrosztatikus kölcsönhatások révén kapcsolódik egymáshoz. Ezenkívül ezt a vegyületet hipoklórossav nátriumsójává is besorolhatjuk, figyelembe véve a vegyület alapmolekuláját; a kiindulási molekula hipoklórsav.

02 ábra: Nátrium-hipoklorit-molekula

A móltömeg 74,44 g / mol. Klór-szerű szaga van. Ennek ellenére édes illata van. Mivel szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik, az olvadáspont és a forráspont pozitív értékek; olvadáspont és forráspont: 18 ° C és 101 ° C.

Gyakran zöldessárga oldatot hívunk nátrium-hipoklorittá, mivel ez a szilárd anyag vízben való feloldódásából származó oldat biztosítja a szokásos folyékony fehérítőt, amelyet a háztartásban használunk. Ezenkívül a szilárd vegyület instabil. Így robbanásveszélyesen bomlik. Ezt a vegyületet pentahidrát formájában kristályosíthatjuk. Ez a hidratált vegyület nagyon stabil; így hűtőszekrényben tárolhatjuk. Folyékony fehérítő formájában az oldatban lévő kémiai vegyület klórgázt szabadít fel. Ez a kémiai vegyület azonban nem annyira mérgező vagy maró hatású, mint a klórgáz. Ennek a vegyületnek a fő felhasználási területei a fehérítés, tisztítás, fertőtlenítés, szagtalanítás, szennyvízkezelések stb.

Mi a különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között??

A klór szobahőmérsékleten gáz, amelynek kémiai képlete Cl₂ mivel a nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek képlete NaOCl. Ez az alapvető különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között. Mindkettő fontos fehérítőként, fertőtlenítőszerként stb. A kémiai kötés szempontjából a klór és a nátrium-hipoklorit közötti különbség abban rejlik, hogy a klór kovalens kémiai kötést mutat két klóratom között, míg a nátrium-hipoklorit elektrosztatikus vonzóerővel rendelkezik a nátrium-kationok között. és hipoklorit-anion. A megjelenést a klór és a nátrium-hipoklorit közötti legfontosabb különbségnek tekinthetjük. A klór halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag szobahőmérsékleten. Sőt, a klórgáz nagyon mérgező, összehasonlítva a nátrium-hipoklorit mérgezésével.

Az alábbi infographic további információt nyújt a klór és a nátrium-hipoklorit közötti különbségről.

Összegzés - klór vs nátrium-hipoklorit

Mind a klórgáz, mind a nátrium-hipoklorit fontos fehérítőként és fertőtlenítőszerként. Maga a klórgáz oxidáló hatású, míg a nátrium-hipoklorit alkalmazás közben klórgázt szabadíthat fel. A klór és a nátrium-hipoklorit közötti legfontosabb különbség az, hogy a klór halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag szobahőmérsékleten..

Referencia:

1. „Nátrium-hipoklorit.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 9. Elérhető itt
2. „Klór”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. Maksim Kozlenko „Folyékony medenceklór” - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Nátrium-hipoklorit” - készítette Benjah-bmm27 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével