Különbség a klór-atom és a klorid-ion között
Share
Klóratom vs klorid-ion
A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy a nemesgáz elektron-konfigurációt megkapják a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a klórnak elektronnak kell lennie, hogy elérje a nemesgáz, Argon elektronkonfigurációját. Az összes fém klórral reagál, kloridokat képezve. Néhány hasonlóság kivételével a klór és a klorid eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik az egyik elektron megváltozása miatt.
Klór-atom
A klór a periódusos rendszer egyik eleme, amelyet Cl jelentése. Ez egy halogénatom (17th csoport) a 3-banrd a periódusos rendszer periódusa. A klór atomszáma 17; tehát tizenhét protont és tizenhét elektronot tartalmaz. Elektronkonfigurációja 1-be van írvas2 2s2 2p6 3s2 3p5. Óta p Az alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció megszerzéséhez, a klór képes vonzza az elektronokat. A klór nagyon magas elektronegativitással rendelkezik, ami körülbelül 3, a Pauling-skála szerint. A klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten a klór diatomikus molekulaként létezik (Cl2). Cl2 egy sárga-zöldes színű gáz. A klór olvadáspontja -101,5 ° C, forráspontja -34,04 ° C. Az összes klór-izotóp közül a legstabilabb a Cl-35 és a Cl-37. A légkörben, 35Cl jelenléte 75,77% -ban és 37Cl jelenléte 24,23%. Ha a klórgázt vízben oldják, sósavat és hipoklórossavat képeznek, amelyek nagyon savasak. A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között van.
Klorid-ion
A klorid az eredményül kapott anion, amikor a klór egy másik elektropozitív elem elektronját vonja ki. A kloridot a Cl szimbólum jelöli-. A klorid egyértékű ion, -1 töltéssel. Ezért 18 elektronnal és tizenhét protonnal rendelkezik. A klorid elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. A klorid létezik olyan ionos vegyületekben, mint nátrium-klorid, kalcium-klorid és sósav, amelyek ionosak. A klorid természetesen létezik a vízforrásokban is, és ez a leggyakoribb anion a természetben. Jelentős mennyiségű klorid-ion van a tengervízben. A klorid-ionok oldószereken keresztül vehetnek részt az áramvezetésben.
| Mi a különbség Klóratom és klorid-ion? • A klorid-ion a klóratom redukált formája. A kloridnak 18 elektronja van, szemben a klór tizenhét elektronjával, és mindkettőnek tizenhét protonja van. Ezért a klorid negatív (-1) töltésű, míg a klór semleges. • Mivel a klorid-ionban egy további elektron is található, mint az atom, az ionsugár különbözik a klór atomi sugaratól. Ha a külső héjában további elektron van, a klorid-ion hajlamos az expanzióra, az elektronok egymás közötti visszatükröződése miatt. Ez növeli a klorid ion sugarat, mint a klór atom sugara. • A klór kémiailag reakcióképesebb, mint a klorid, mert instabilabb. • A klorid elérte az argon elektronkonfigurációját, tehát stabil, mint a klóratom. • A klorid-ion vonzódik a pozitív töltésű elektródákhoz vagy más pozitív töltésű kémiai anyagokhoz, de a klór nem. |
