Különbség az ütközéselmélet és az átmeneti állapotelmélet között

Fő különbség - ütközés Elmélet vs Átmeneti állapot elmélet
 

Az ütközéselmélet és az átmeneti állapot-elmélet két olyan elmélet, amelyeket a különböző kémiai reakciók reakciósebességének magyarázata szolgál molekuláris szinten. Az ütközéselmélet leírja a gázmolekulák ütközéseit a gázfázisú kémiai reakciókban. Az átmeneti állapot elmélete a reakciósebességet azzal magyarázza, hogy közbenső vegyületek képződnek, amelyek átmeneti állapotok. Az kulcs különbség az ütközéselmélet és az átmeneti állapotelmélet között ez az ütközési elmélet a gázmolekulák közötti ütközésekre vonatkozik, míg az átmeneti állapot elmélete a közbenső vegyületek képződésére vonatkozik átmeneti állapotokban.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ütközéselmélet?
3. Mi az átmeneti állapot elmélete?
4. Side by side összehasonlítás - ütközéselmélet vs átmeneti állapot elmélet táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az ütközéselmélet??

Az ütközéselmélet magyarázza, hogy a gázfázisú kémiai reakciók akkor fordulnak elő, amikor a molekulák elegendő kinetikus energiával ütköznek egymással. Ez az elmélet a gázok kinetikai elméletére épül (a gázok kinetikai elmélete azt írja le, hogy a gázok olyan részecskéket tartalmaznak, amelyeknek nincs meghatározott térfogata, de meghatározott tömegük, és ezek között a gázrészecskék között nincs molekuláris vonzerő vagy visszatérés).

01. ábra: Ha kis mennyiségben sok gázrészecske van, akkor a koncentráció magas, akkor nagy a valószínűsége annak, hogy két gázrészecske összeütközjön. Ennek eredményeként számos sikeres ütközés következik be

Az ütközési elmélet szerint csak néhány, a gázrészecskék közötti ütközés okozza ezeket a részecskéket jelentős kémiai reakciókon. Ezeket az ütközéseket sikeres ütközéseknek nevezzük. A sikeres ütközésekhez szükséges energiát aktiválási energiának nevezzük. Ezek az ütközések törést és kémiai kötések kialakulását okozhatják.

Mi az átmeneti állapot elmélete??

Az átmeneti állapot elmélete azt jelzi, hogy a molekulák reagensek és az állapotok között, ahol a molekulák termékek, van egy olyan állapot, amelyet átmeneti állapotnak hívnak. Az átmeneti állapot elmélete felhasználható az elemi reakciók reakciósebességének meghatározására. Ezen elmélet szerint a reagensek, a termékek és az átmeneti állapotú vegyületek kémiai egyensúlyban vannak egymással.

02 ábra: A reaktorokat, termékeket és az átmeneti állapot komplexeit ábrázoló diagram

Az átmeneti állapot elmélete felhasználható az elemi kémiai reakció mechanizmusának megértésére. Ez az elmélet pontosabb alternatíva a Arrhenius-egyenlet. Az átmeneti állapot elmélete szerint három fő tényező befolyásolja a reakció mechanizmusát;

1. Az átmeneti állapotú vegyület (aktivált komplexként ismert) koncentrációja
2. Az aktivált komplex lebontásának sebessége - ez határozza meg a kívánt termék képződésének sebességét
3. Az aktivált komplex lebontásának módja - ez határozza meg a kémiai reakcióban képződött termékeket

Ezen elmélet szerint azonban a kémiai reakciónak kétféle megközelítése van; az aktivált komplex visszatérhet a reagens alakjába, vagy széteshet annak érdekében, hogy termék (ek) et képezzen. A reaktáns energia és az átmeneti állapot energia közötti energiakülönbséget aktiválási energiának nevezzük.

Mi a különbség az ütközéselmélet és az átmeneti állapotelmélet között??

Ütközéselmélet és átmeneti állapotelmélet
Az ütközéselmélet magyarázza, hogy a gázfázisú kémiai reakciók akkor fordulnak elő, amikor a molekulák elegendő kinetikus energiával ütköznek egymással.	Az átmeneti állapot elmélete azt jelzi, hogy a molekulák reagensek és az állapotok között, ahol a molekulák termékek, van egy olyan állapot, amelyet átmeneti állapotnak hívnak.
Elv
Az ütközéselmélet szerint a kémiai reakciók (a gázfázisban) a reagensek közötti ütközések következtében fordulnak elő.	Az átmeneti állapot elmélete kijelenti, hogy a kémiai reakciók átmeneti állapotokon keresztül mennek keresztül.
követelmények
Az ütközési elmélet szerint csak a sikeres ütközések okozzák kémiai reakciókat.	Az átmeneti állapot elmélete szerint egy kémiai reakció akkor halad előre, ha a reagensek képesek leküzdeni az aktivációs energia gátat.

Összegzés - ütközés Elmélet vs Átmeneti állapot elmélet

Az ütközéselmélet és az átmeneti állapot-elmélet a különféle kémiai reakciók reakciósebességének és mechanizmusának magyarázata. Az ütközési elmélet és az átmeneti állapot elmélet közötti különbség az, hogy az ütközési elmélet a gázmolekulák közötti ütközésekre vonatkozik, míg az átmeneti állapot elmélete a közbenső vegyületek képződésére vonatkozik átmeneti állapotokban.

Referencia:

1. „Összeütközés elmélete”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. május 22. Elérhető itt 
2. „Átmeneti állapot elmélet”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 28. Elérhető itt  
3. “9.7: A reakciósebesség elmélete.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. július 21

Kép jóvoltából:

1. 'Molekuláris ütközések' Sadi_Carnot (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Rxn koordináta diagram 5'By Chem540grp1f08 - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével