Különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között
Share
Legfontosabb különbség - Teljes ionos és nettó ionos egyenlet
A kémiai reakciók a kémiai vegyületek kölcsönhatásai, új vegyületek képződése vagy kémiai szerkezetük átszervezése céljából. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reaktánsnak nevezzük, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenlet a kémiai reakció kémiai szimbólumokkal történő ábrázolása. A kémiai egyenlet megmutatja, mi a reagensek és melyek a termékek. A teljes ionos egyenlet és a nettó ionos egyenlet két módszer a kémiai reakció ábrázolására. Az kulcs különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között ez a teljes ionos egyenlet biztosítja az összes ionos fajtát, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionos reakció azt eredményezi, hogy a kémiai fajok részt vesznek a végtermék kialakításában.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a teljes ionos egyenlet?
3. Mi a nettó ionos egyenlet?
4. Side by side összehasonlítás - Teljes Ionic vs. Net Ionic egyenlet táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az a teljes Ionos egyenlet??
A teljes ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely magyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelzi az oldatban lévő ionos fajokat. Az ionos fajok anionok (negatív töltésű fajok) vagy kationok (pozitív töltésű fajok). Ezzel szemben a teljes molekuláris egyenlet lehetővé teszi a molekulák kémiai reakcióban való részvételét. Vegyünk egy példát ennek a koncepciónak a megértéséhez.
A reakció nátrium-klorid (nátrium-klorid) és AgNO között3 (ezüst-nitrát) fehér színű csapadékot képez. A reakció molekuláris egyenlete a következő.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
01. ábra: AgCl-csapadék képződése
Ez a reakció vizes közegben megy végbe. A vizes nátrium-klorid kationokké és anionokká alakul el az alábbiak szerint.
NaCl → Na+ + Cl-
Ezután ezek az ionok ezüst-nitráttal reagálnak, és így az AgCl fehér csapadék képződik. A fenti egyenlet szerint a reakció után NaNO3 melléktermékként alakul ki. Ami valójában történik, Na+ és nem3- az ionokat a vizes közegbe engedik, és ionos formájukban maradnak. A kémiai reakció teljes ionos egyenletét így írhatjuk,
na+ + Cl- + Ag+ + NEM3- → AgCl + Na+ + NEM3-
Ez az egyenlet a reakcióelegy és a végtermék teljes részleteit is tartalmazza. A reakció teljes ion-egyenletét felhasználhatjuk a nettó ion-egyenlet meghatározására.
Mi a nettó ionos egyenlet??
A nettó ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmutatja az ionokat, amelyek részt vettek a végtermék kialakításában. Ez az egyenlet a teljes ionos egyenletből nyerhető úgy, hogy a hasonló ioneket a teljes ionos egyenlet két oldaláról eltávolítják. Ezért a nettó ionos egyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben lévő összes ionos fajtáról. NaCl és AgNO közötti reakcióhoz3, a nettó ionos egyenlet a következőképpen nyerhető ki.
A teljes ionos egyenlet:
na+ + Cl- + Ag+ + NEM3- → AgCl + Na+ + NEM3-
A nettó ionos egyenlet:
na+ + Cl- + Ag+ + NEM3- → AgCl + Na+ + NEM3-
Cl- + Ag+ → AgCl -
A fenti nettó ionos egyenlet azt jelzi, hogy a klorid-ionok és az ezüst kationok felelősek az AgCl-fehér csapadék képződéséhez, és ez nem tartalmazza a fennmaradó ionokat (Na+ és nem3-). Az eliminált ionokat néző ionoknak nevezzük, amelyek nem járnak csapadék képződésével.
Mi a különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között??
Teljes Ionos vs Net Ionos egyenlet | |
| A teljes ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely magyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelzi az oldatban lévő ionos fajokat | A nettó ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely megadja az ionokat, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában. |
| Részletek | |
| A teljes ionos egyenlet részleteket tartalmaz a reakcióelegyben lévő összes ionos fajtáról. | A nettó ionos egyenlet részleteket tartalmaz az ionos fajokról, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában. |
| Az egyenlet megszerzése | |
| A teljes ionos egyenlet a kémiai reakció molekuláris egyenletéből nyerhető. | A nettó ionos egyenlet a teljes ionos egyenletből nyerhető ki. |
összefoglalás - Teljes Ionos vs Net Ionos egyenlet
A teljes ionos egyenlet és a nettó ionos egyenlet a kémiai egyenletek két formája, amelyeket a reakciókeverékben található kémiai fajok vagy egy adott kémiai reakcióban részt vevő kémiai fajok leírására használnak. A teljes ionos és a nettó ionos egyenlet közötti különbség az, hogy a teljes ionos egyenlet megadja az összes ionos fajtát, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionos reakció azt eredményezi, hogy a kémiai fajok részt vesznek a végtermék kialakításában..
Referencia:
1. „Teljes molekuláris, teljes ion és net ion.” ChemTeam: Egyenletek. Itt érhető el
2. „Hogyan lehet törölni a nézői ionokat nettó ion egyenlet megtalálásához?” Fajankók. Itt érhető el
Kép jóvoltából:
1. 'Ezüst-klorid (AgCl)': Luisbrudna - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
